1、专题14硫及其化合物题组1SO2的主要性质及应用1二氧化硫是一种大气污染物，下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是 ()A酸雨 B沙尘暴C温室效应 D白色污染2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好3下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()AHClO BSO2CO3 DNa2O24下列实验报告记录的实验现象正确的是()题组2浓H2S
2、O4的特性5浓硫酸不具有的性质是 ()A吸水性 B脱水性C还原性 D强氧化性6等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后(不考虑气体溶于水；反应可加热)，下列说法不正确的是 ()A被氧化的铜的物质的量相等B相同状况时产生气体的体积相等C浓硫酸溶液反应前后质量相等D反应中转移电子的物质的量相等7下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是()A分别取10 mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4B观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状粘稠的是浓H2SO4C把CuSO45H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4D将A
3、l片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO48单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1234A BC D题组3SO24的检验9某品牌化妆品为蓝色溶液，某同学怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是 ()A紫色石蕊试液B稀盐酸和BaCl2溶液CNaOH溶液DNaCl溶液和稀HNO310下列说法正确的是 ()A浓H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B样品盐酸,无明显现象氯化钡溶液,出现白色沉淀，说明样品
4、中含SOC常温下浓H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓H2SO4与Fe不反应D样品盐酸,得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO或HSO11欲证明某种无色溶液中含有SO，应该选择的试剂是 ()A石蕊试液BBaCl2和稀盐酸CBa(NO3)2和稀HNO3DKNO312对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH题组
5、4综合应用13. “飘尘”是可燃物燃烧时产生的粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm以下)，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，会使部分SO2转化为SO3，从而提高空气酸度，这时飘尘所起的主要作用是 ()A氧化剂 B还原剂C分散剂 D催化剂14现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是 ()观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B只有C只有 D只有15某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_；
6、这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。16下图所示转化关系图中，甲、乙均为黄色溶液，A为一种有刺激性气味的气体，B、C、D为三种化合物或其溶液，E为一种单质。据此回答各问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；乙：_；B：_。(2)写出下列反应的离子方程式：甲溶液与A反应： _。乙溶液与A反应： _。(3)D溶液露置空气中有乙生成，A的溶液露置空气中有C生成，用化学方程式表示这两个变化：_。(4)乙也可以与B反应产生D，反应的离子方程式为_。答案精析1A2B
7、A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。3B硅、铝、铁与氧气发生反应生成的氧化物均不溶于水，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，B项正确。4BSO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被N
8、O氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。5C浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，不具有还原性，C符合题意。6B7DA、B、C项均合理；铝和浓硫酸在常温下钝化，不易放出气体，D项不正确。8A若X为金属(如 Cu)，X2H2SO4(浓),XSO4SO22H2O，X为2价；若X为非金属(如 C )，X2H2SO4(浓),XO22SO22H2O，X为4价。9B10BA项中，最后变黑，说明浓H2SO4具有脱水性；C项中，常温下Fe遇浓H2SO4钝化；D项中，样品中也可能含CO或HCO。11B12B加热时
9、放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于稀HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。13D由题意可得飘尘参与了化学反应，但质量和性质都没有改变，所以飘尘所起的主要作用是催化剂，D正确。 14A亚硫酸无色，氯水为黄绿色，可以通过观察颜色的方法进行鉴别；氯水能使石蕊试液先变红后褪色，亚硫酸只能使石
10、蕊试液变红，可以用石蕊试液进行鉴别；氯水能使品红溶液褪色，加热不恢复红色，亚硫酸能使品红溶液褪色，加热后能恢复原来的红色，可以用品红溶液进行鉴别，A项正确。15(1)E酸性还原性(2)溶液由无色变为红色(3)Cl22OH=ClClOH2OSO22OH=SOH2O(4)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl解析(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，属于固液加热生成气体，故发生装置选取E装置，该反应中盐酸既表现还原性，又表现酸性。(2)SO2使品红溶液褪色过程是一个可逆过程，加热时，溶液恢复原来的红色，HClO使品红溶液褪色是一个不可逆过程，加热时，溶液不恢复原来的红色。(4)Cl2、SO2按体积比11混合与H2O反应，生成HCl、H2SO4两种酸。16(1)SO2Fe2(SO4)3HI(2)SO2I22H2O=4HSO22ISO22Fe32H2O=SO22Fe24H(3)12FeSO43O26H2O=4Fe2(SO4)34Fe(OH)3、2SO2O22H2O=2H2SO4(4)2Fe32I=2Fe2I2解析黄色溶液可能含有Fe3，也可能为碘水，刺激性气味的气体有氨气、氯化氢和二氧化硫等，由题意不难得出A既能还原碘单质，又能还原Fe3，应为二氧化硫，则A为SO2，甲、乙分别为I2和Fe2(SO4)3，E为单质铁，C为硫酸。
