1、遂宁中学外国语实验学校20162017学年度上期第二学段考试高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Si28 Cl35.5 Cu64第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括20小题，112题每小题2分，1320题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 A B C D2下列变化需克服相同类型作用力的是 A碘和干冰的升华B金刚石和C60的熔化 C液溴和汞的气化D氯化氢和氯化钾的溶解3要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的
2、下列措施中无效的是 A用铁粉代替铁片B增大压强 C提高反应的温度D增大盐酸的浓度4用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 AH2O与BeCl2为角形（V形）BCS2与SO2为直线形 CBF3与PCl3为三角锥形DSO3与CO为平面三角形5已知298K时，H(aq)+OH(aq)=H2O(1) H=57.3kJ/mol，推测含1mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量 A大于57.3kJB等于57.3kJC小于57.3kJD无法确定6某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A反应过程a有催化剂参与 B该反应为吸热反应，热效应等于H C
3、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E27.下列化学用语的书写正确的是 A基态Mg原子的核外电子排布图： B过氧化氢的电子式：HOOH CAs原子的简化电子排布式：Ar4s24p3 D羟基的电子式： OH8某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是 A可以确定该微粒为NeB对应元素可能位于元素周期表中第13列 C它的单质可能是强还原剂D对应元素可能是电负性最大的元素9下列有关键和键的说法错误的是 A一般碳碳键比键重叠程度大，形成的共价键强 BC2H4分子中有5个键，1个键 C含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者 D气体单质中
4、，一定有键，可能有键10在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.3molL，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A0.01 molLsB0.1 molLs C0.6 molLsD0.12 molLmin11下列说法中正确的是 A2p表示2p能级有两个轨道 B基态铜原子的价电子的电子排布式为4s1 C电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写成2s23p63d212若Y为短周期元素，Y原子最外层的p能级上的未成对电子数与s能级电子数相等。下列与Y有关的描述中正确的是$来&源： AY一定是非金属元素
5、 BY元素与氢元素形成的化合物中只含有极性共价键 CY的氧化物都能与NaOH反应 DY的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO313.下列对SO2和CO2的描述正确的是 ASO2为原子晶体，CO2为分子晶体 B中心原子采取的杂化方式：SO2为sp2杂化，CO2为sp杂化 C都是直线形结构 DS原子和C原子上都没有孤电子对14下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实 验 事 实理 论 解 释$来&源：A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DH2O的沸点高于H2SOH键的键能大于SH键的键
6、能15关于氢键，下列说法正确的是 A氨易液化与氨分子间存在氢键无关 BH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 DHBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键16七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是 A氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F B简单离子的半径：FGCD C1 mol EC2中含2 mol EC键 DA、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键17已知在25、101kPa时：C(
7、s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol下列判断不正确的是 A6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJ BCO的燃烧热H=-283.0kJ/mol CH2的燃烧热H=-241.8kJ/mol D制备水煤气的反应热H=+131.3kJ/mol18NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA B36g冰晶体中氢键的数目是4NA C58.5g NaCl晶体中含NA个如图所示结构单元 D4.0g SiC（结构与
8、金刚石相似）晶体中含有的共价键数目为0.2NA19使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为 Av(NH3)=0.04 molLsBv(N2)=0.02 molLs Cv(O2)=0.015 molLsDv(H2O)=0.02 molLs20室温下，将1mol的CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2
9、O(1)，热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3BH1+H2H3 CH1+H3=H2DH1H3第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）21（共12分）（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下： aA(g)+bB(g)2C(g)起始物质的量浓度(mol/L)：1.5 1 02s末物质的量浓度(mol/L)：0.9 0.8 0.4WWW则：该可逆反应的化学方程式可表示为 ； 0到2s用物质B来表示的反应速率为 ； 从反应开始到2s末，A的轨化率为 ；下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 。 AvB(反应)=vC(生成)B容
10、器内气体的总压强保持不变 C容器内气体的密度不变DvA:vB:vC=3:2:2 E容器内气体C的物质的量分数保持不变（2）已知25，101kPa时：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H=-314.6kJ/mol Cu(s)+S(s)=CuS(s) H=-53.1kJ/mol写出CuS与O2反应的热化学方程式是 。（3）已知1 mol CO完全燃烧放出283 kJ热量；1mol H2完全燃烧放出286 kJ热量；1 mol CH4完全燃烧放出890 kJ热量。若CH4、CO和H2的混合气体a mol完全燃烧生成CO2气体和
11、液态水，则放出热量b的取值范围是 。Z资*源%库22.（共10分）（1）现有以下几种物质：晶体二氧化硅 干冰 五氯化磷 金刚石 过氧化钠 冰 碳化硅 白磷；请用编号填空：通过非极性键形成原子晶体的是 ；空间构型为正四面体型的分子晶体是 ；（2）某同学画出A1的外围电子排布图是： ，它违背了 原理。KNO3中NO的空间构型为 ，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式： 。S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，晶体中存在的作用力是 。（3）N2H4可视为：NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫
12、星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g).已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H1=+67.7kJmol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H1=-534kJmol。1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为 。23（共16分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）CS2分子中，共价键的类型有 、 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 、 。（
13、3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。（5）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。24.（14分）A、B、D、E、F、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，F的单质在常温、常压下是
14、气体，其原子的M层上有1个未成对的p电子,G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。请回答下列问题：（1）基态G原子的核外电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 ，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（2）元素A和E组成的阳离子空间构型为 ；化合物ABD的结构式为 ，其中B原子的杂化方式为 。（3）D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（4）G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为 ；若晶体M密度为8.9gcm，则M的晶胞边长是 cm（不必计算出结果）。（5）将F单质、水蒸气与极少量B单质混合，加热可
15、生成直线型分子和酸。其化学方程式为_。遂宁中学外国语实验学校20162017学年度上期第二学段考试高二化学试题参考答案一、选择题（本题包括20小题，112题每小题2分，1320题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）15：BABDC610：CDADA1115：DABAC1620：BCBCD二、填空题（本题包括4小题，共52分）21、（每空2分，共12分）资*源%库 （1）3A(g)+B(g)2C(g) 0.1mol/(Ls) 40% BE（2）2CuS(s)+3O2(g)=2CuO(s)+2SO2(g) H=-802.0kJ/mol 或CuS(s)+O2(g)=CuO(s)+SO
16、2(g) H=-401.0kJ/mol（3）283ab890a22.（共10分，其中（1）、（2）题每空1分，（3）题每空2分）（1）；（2）泡利不相容 平面三角形（正三角形），CO sp3 sp3 ，共价键（3）N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-567.85kJ/mol23（共16分，其中（1）、(2)、(3)、(4)题每空1分，（4）、（5）题每空2分）（1）电子云；2（2）键、键；sp；CO2、SCN（或COS等）（3）分子（4）3，2 12，4（5）碳原子有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构24、（共14分，其中（1）、（2）题每空1分，（3）、（4）、（5）题每空2分）（1）1s22s22p63s23p64s1 或Ar4s1 ，第四周期第B族 ， NOC（2）三角锥形 HCN sp杂化（3）ClNO（4）2:3 （5）C+2Cl2+2H2O=CO2+4HCl版权所有：高考资源网()
