1、第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律问题导学一、元素周期律活动与探究1(1)下图是118号元素的最外层电子数柱状图，请你对图表进行分析、比较，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现怎样的变化？(2)下图是118号元素的原子半径示意图，试思考影响原子半径的因素有哪些(不考虑稀有气体)：电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？最外层电子数相同时，其影响原子半径的因素是什么？随着原子序数的递增，原子半径呈现怎样的变化？(3)下图是118号元素的化合价(最高正价或最低负价)柱状图，请你对图表进行分析、比较随着原子序数的递增，元素的化合价呈现怎样的变化？金属元素与非金属元素的化合价
2、各有什么特点？(4)通过上述三个问题的分析，元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性变化(即元素周期律的实质是什么)?迁移与应用元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()A化合价B原子半径C元素原子的最外层电子排布D相对原子质量118号元素化合价一般规律：1最高正化合价最外层电子数。2|最高正化合价|最低负化合价|8。3最外层电子数大于或等于4的元素则出现负价。4氧、氟无正价。5稀有气体元素化学性质不活泼，化合价看做0价。二、微粒半径大小的比较规律活动与探究2请你比较下列四组微粒半径的大小：(1)O与S；(2)Na与Mg；(3)F、Na与Mg2；(4)Cl与Cl。通过上述
3、比较，你能发现什么规律？迁移与应用下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlSi DIBrClF微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。按“三看”规律进行比较。1一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。2二看核电荷数电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。3三看电子数核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na)r(Na)，r(C
4、l)r(Cl)。答案：【问题导学】活动与探究1：(1)答案：由图像可知，在118号元素的原子核外，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化，最外层电子数由1递增到8(若K层为最外层，则由1递增到2)。(2)答案：电子层数相同时，影响原子半径的因素是原子序数，原子序数越大，原子半径越小；最外层电子数相同时，其影响因素是原子序数，原子序数越大，原子半径越大；随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。(3)答案：随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现周期性的变化。金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(O、F除外)。(4)答案：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电
5、子排布周期性变化的必然结果。迁移与应用：D解析：元素的化合价、原子半径等许多性质都随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，但相对原子质量是由原子的质子数、中子数以及同一元素的同位素原子在自然界中的丰度值决定的，所以相对原子质量不呈周期性变化。活动与探究2：答案：(1)OS；(2)NaMg；(3)FNaMg2；(4)ClCl。微粒半径大小的比较规律：电子层数不同，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。迁移与应用：B解析：A中，四种离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小；B中，S2与Cl、Na与Al3的核外电子排布相同，微粒半径S2Cl，NaAl3，又S2与Cl比Na与Al3多一个电子层，微粒半径前者大；C中，电子层数相同，核电荷数越大，半径应越小；D中，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，半径应越大。
