1、2015年郴州市高考化学模拟试题-5可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O：16 Cl：35.5 Cu:647下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是ACu BFe CSO2 DI-气体酸性高锰酸钾溶液气球水HCl8下列有关实验原理或实验操作正确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置除去乙烷中混有的乙烯图1 图2C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液9下列有关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是A苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应BC8H
2、10含苯环的烃同分异构体有3种C的系统命名为2-甲基丁醇D樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用，其结构为，1mol该羟基酸可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应10氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl = ClOO2H1，ClOO = ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O = 2O2H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是 A反应O3O = 2O2的H = E1E3 B反应O3O = 2O2是吸热反应CH = H1H2 D氯原子没有改变O3分解反应的历程11.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价ANaHCO3的水解HCO3H2O
3、CO32H3O错误，水解方程式误写成电离方程式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32正确C碳酸钙与醋酸反应CO322CH3COOHCO2H2O2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符12常温常压下，3种气态烃的混合物50mL与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL。则3种烃可能是（ ） ACH4、C2H4、C3H6 BC2H6、C3H6、C4H6 CCH4、C2H6、C3H8 D C2H4、
4、C2H6、C2H2电 极NaMO2电 极碳材料电 解 质 13C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B. 该电池负极的电极反应为：NaMO2 xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D. 电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- NaxCn26（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜
5、经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。MnO2浓盐酸Cl2粗铜固体甲加稀盐酸至固体完全溶解溶液甲加试剂X调节pH过滤固体乙溶液乙系列操作还原剂CuClCuCl22H2O查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在2642得到二水物，在42以上得到一水物，在100得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、
6、h 、i 、 。本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先 后 ，这样做的目的是 。（2）分析流程：固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH b NH3H2O cCuO dCuSO4完成溶液乙到纯净CuCl22H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式： 。此反应只能微热的原因是 。（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应
7、，经上述流程只制备CuCl22H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl22H2O的产率 ；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因 。27（14分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程如下：方法二：氯腐法（1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式：ZrSiO4 4NaOH Na2ZrO3 （2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）（3）方法一中所得滤液1中除了OH、ZrO32外，还有阴离子是 。（4）写出方法二中ZrOCl28H2O
8、在900 生成ZrO2的反应方程式 方法二中由SiCl4与NaOH溶液反应得到含有水玻璃的混合溶液的反应方程式是： （5）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-在熔融电解质中，O2-向 (填正、负)极移动。负极电极反应为： 。28、（14分）欧盟定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可
9、用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式：。（3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025写
10、出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应T1时的平衡常数为K1，T2时的平衡常数为K2。计算K1= 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。aT1T2 bT1T2 c无法比较 （4）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mo1/L
11、，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。36.化学-选修2：化学与技术（15分）CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）在洗涤过程，检验沉淀已经洗涤干净的方法是_。（3）该流程的第一步也可以把铜粉先用_洗涤后再氧化。（4）有同学认为该方案最终得到的CuO中混有Fe2O3杂质，你同意该同学的看法吗？_（填“同意”“不同意”）理由是_。（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是 和_（用文字表示）。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D和E都是元
12、素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。（2）E属元素周期表中的位置是 ，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ； （3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ，每个B周围最近的D有_个，每个D周围最近的B有_个。38【化学选修5，有机化学】（15分）XCH2CHMPd碱CHCHMHX已知 （X为卤原子，M为烃基
13、或含酯基的取代基等）。由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：A(C3H4O)银氨溶液、H3O+BCH3OH浓H2SO4、CD(C7H5O2Cl)Pd碱E( )CHCHCOOCH3 OOCH NaOH溶液、H3O+OOG( )一定条件F( )CHCHCOOH OH 请回答下列问题： （1）化合物C中的含氧官能团的名称是 。FG的反应类型是 。 （2）写出BC化学方程式 。 （3）化合物D的结构简式为 。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。、分子中除苯环外，无其他环状结构；、苯环上有两个处于对位的取代基；、能发生水解反应，但不能与金属Na反应；、能与新制的Cu(OH)2按
14、物质的量之比1：2发生反应。OO（5）二氢香豆素（ ）常作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分OO异构体（ ）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。OHRRPd碱COOHRR （6）已知： （R、R为烃基）。以苯、丙烯（CH2CHCH3）CHCH2CH3COOH 为原料，制备 的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选）。Cl2FeCH2 = CHCH3Pd/碱CH =CHCH3H2O催化剂CHCH2CH3 COOHCOPd 化学参考答案7-13 B C D C A D C 26（15分）（1）（1分） （1分）先A后D（1分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（1分）（2）抑制氯化
15、铜、氯化铁水解（或抑制Cu2、Fe3水解）（1分）（只写氯化铁不得分）c（1分）；冷却到2642结晶（只说冷却结晶不得分）、 过滤（各1分共2分）（3）4Cu24ClN2H44CuCl N2 4H （3分）微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出CuCl会水解的意思均给分）（1分）（4）108%（2分） 加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加。（写出在过程中铜元素增加的意思均给分）（1分）27（14分）（1）ZrSiO4 4NaOH Na2ZrO3 Na2SiO3 2H2O （2分）（2）将原料粉碎增大接触面积、 加热、 搅拌 、多次浸取（列举两种）（2分）（3）SiO32、
16、AlO2 （2分）900（4）ZrOCl28H2O ZrO22HCl7H2O （2分）SiCl46NaOHNa2SiO34NaCl3H2O （2分）（5）负（2分）,C4H1026e13O24CO25H2O（2分）28.(14分)（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）（2）C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=131.6 kJmol1（2分）（3）C+2NO N2+CO2（2分）0.5625或9/16 （分） c （分） （4）c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（2分）（5）76105mo1/L （分）36.（共15分） （1）CuO+2H+
17、=Cu2+H2O（2）取适量最后一次洗涤的流出液于一只试管中，向试管中加入适量的氯化钡，没有白色沉淀生成，说明已经洗净。（3）酒精、氢氧化钠或碳酸钠溶液（合理均可）（4）用铁置换时，铁可能过量，最后将转化为Fe2O3 （5）铜粉的质量 、最终所得CuO的质量37（15分）（1）氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 （2）第四周期第VIIB 族 锰 1s22s22p63s23p63d5 （3）CaF2 4 838（15 分）（每空2分，除标注外） （1）酯基（2分） 酯化反应（或取代反应）（2分）浓H2SO4 （2）CH2CHCOOH+CH3OH CH2CHCOOCH3+H2O （2分）Cl OOCH （3） （2分）HCOOCCH3OCH3OOCCHO （4） 、 或CH3COOCHO （任写一种）（2分） CHCH2CH3 （3分） OH（5）稀硫酸和FeCl3溶液（合理即可）（2分）Cl; （6）
