1、辽宁省葫芦岛市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括I卷和II卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。I卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，II卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分
2、，每小题只有一个选项符合题意)1.关于晶体的叙述中，正确的是A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体2.下列化合物命名正确的是3.下列实验事实能说明苯酚属于弱酸的是A.苯酚溶液的pHMgF2AlF3 B.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaClCaF2 D.硬度：MgOCaOBaO9.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是A.M名称为2，4，4三甲基3乙基3戊醇 B.M的一氧代物有5种C.M的消去反应产物有3种
3、 D.M不能发生氧化反应10.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是A.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高D.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构11.如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：下列说法正确的是A.甲晶体化学式(X为阳离子)为XYB.乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1C.丙晶体中每个D周围结合E的个数是4D.乙晶体中每个A周围结合B的个数为1212.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A.为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B.每个晶
4、胞含有的原子数分别为1个，2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12D.空间利用率的大小关系为13.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现3个峰且峰面积之比为3：2：2的是14.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH3B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C.由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数15.下列有关有机物同分异构体说法中错误的是A.三联苯()的一氯代物有4种B.立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其
5、可能的结构有3种C.月桂烯()与溴发生1：1加成反应。产物(只考虑位置异构)有3种D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构16.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的叙述正确的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.XY的反应为加成反应C.X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D、l mol Y与足量氢氧化钠溶液共热最多可消耗8 mol NaOH第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(11分)下表是A、B、X、D、E五种有机物的有关信息。(1)B与溴的四氧化碳
6、溶液反应的生成物的名称是 。(2)写出在浓硫酸作用下，X与浓硝酸反应的化学方程式 。(3)A与足量NaOH溶液共热发生皂化反应的化学方程式是 。(4)著以B为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：F的结构简式为 。反应的反应类型为 。工业上以B为原料可以合成一种有机高分子。写出反应的化学方程式 。(5)写出D与E反应的化学方程式 。18.(10分)已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：，依据如下图所示的转化关系，回答问题：(1)写出A分子中含有的官能团 (填名称)；(2)B的结构简式是 。(3)的化学方程式是 ；(4)F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，的化学方程式是 。(5
7、)G是F的同分异构体，有关G的描述；能发生水解，苯环上有三个取代基，苯环上一溴代物有2种。据此推测G的结构简式可能是(写出其中一种) 。19.(6分)为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。i.将9.0 g A在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。iii.通过红外光谱法测得A中含有OH和COOH。请回答下列问题。(1)9.0 g A完全燃烧生成水的物质的量是 mol。(2)A的分子式是 。(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A
8、发生缩聚反应的方程式 。(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。20.(12分)下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为 。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能 (填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是 。(4)每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为 。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分
9、子、CO2是非及性分子外，还有一个重要的原因是 。(6)MgO晶胞密度为d g/cm3，则MgO晶胞的边长为 。21.(13分)右图所示是完成1，2二氯乙烷某些性质的实验装置。(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是 。(2)在试A里加入2 mL 1，2二氧乙烷和5 mL 10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是 。(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是 ，其反应类型是 。(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放 ，现象是 ；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是 。葫
10、芦岛市普通高中20192020学年第二学期学业质量监测考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）1A 2B 3C 4C 5D 6D 7C 8A 9B 10D11D 12B 13B 14A 15C 16D二、非选择题（共52分）17.(11分) (1) 1，2-二溴乙烷 （1分） (2) +HONO2+H2O（2分）(3) （2分） (4) CH3CHO（1分） 氧化反应（1分） nCH2=CH2 （2分）(5) CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O（2分）18（10分）(1) 酯基、碳碳双键（2分） ; (2) （2分）(3) CH3CHO
11、+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O （2分） (4) CH3COOH+ +H2O （2分） (5) 或 （2分）19.（6分）(1) 0.3 （1分） (2) C3H6O3 （1分） (3) （2分）（4）（2分）20.（12分）(1)金刚石晶体（1分）(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰（2分）(3)小于（1分），MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2-)r(Cl-)（2分）(4)48（2分）(5)H2O分子之间能形成氢键（2分）（6）（2分）21.（13分）(1) 检查装置气密性（2分）(2) 防止溶液爆沸（2分）（3）CH2Cl-CH2Cl + NaOH CHCl=CH2 + NaCl + H2O （2分）； 消去反应（1分）(4)溴水或高锰酸钾酸性溶液（2分）；溶液褪色（2分）；产生白色沉淀（2分）
