1、第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治A组1.SO2被认为是造成大气污染的“首犯”,大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是()酸雨现象伦敦“毒雾事件”洛杉矶“光化学烟雾”事件温室效应A.B.C.D.解析:光化学烟雾由氮的氧化物引起,温室效应由CO2引起。答案:C2.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为()A.酸类B.碱类C.干燥剂D.氧化物答案:C3.下列关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是()A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性,故浓硫酸、稀硫酸都是氧化性的酸C.浓硫酸、稀硫酸在加热时
2、都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁质容器贮存解析:A项H2SO4是一种高沸点酸,故难挥发,与酸的浓度无关。B项稀硫酸不是氧化性酸。C项稀硫酸加热也不与Cu反应。D项稀硫酸与铁器可反应,故不能用铁器贮存稀硫酸。答案:A4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是()氧化剂还原剂催化剂吸附剂A.B.C.D.解析:SO2在一定温度和催化剂作用下,会被O2氧化成SO3。飘尘在上述变化中,未参与氧化还原反应,而是起催化剂和吸附剂的作用。答案:D5.下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-
3、、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一组是()A.Ba(NO3)2溶液和盐酸B.BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水C.BaCl2溶液、AgNO3溶液D.BaCl2溶液、盐酸、品红溶液解析:A项,SO42-、SO32-与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀,加入盐酸,沉淀均不溶解BaSO3被NO3-(H+)氧化成BaSO4;B项,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊;C项,四种离子与Ag+反应均产生白色沉淀,SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+反应均产生白色沉淀,故无法鉴别;D项,先滴入BaCl2溶液,再滴入盐酸,沉淀不溶解的为SO42-,溶解且产生的气体能使品红溶液退色的为SO32-
4、,溶解且产生的气体不能使品红溶液退色的为CO32-,剩下的为Cl-。答案:D6.导学号05840164用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与足量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析:移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触面积,即控制SO2的生成量,故A项合理;SO2能使品红溶液退色,故B项合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,所以尾气用NaOH溶液吸收,故C项合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易造
5、成液体溅出试管而发生危险,故D项不合理。答案:D7.向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.9 mol之间D.大于0.45 mol解析:Cu与浓硫酸反应时,参加反应的H2SO4只有部分被还原,且浓硫酸浓度降低到一定程度即停止反应,因而在计算被还原的H2SO4时不能把0.05 L18 molL-1=0.9 mol全部当成反应物,而只能是其中一部分。又根据化学方程式可知,在参加反应的浓硫酸中只有一半被还原,所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.4
6、5 mol。答案:A8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液退色,说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水解析:A项SO2使品红退色不是因为SO2有氧化性,而是因为SO2与有色物质结合成无色物质;B项不能排除SO32-的干扰,原溶液中含有SO42-、SO32-中的一种或两种均可出现题述现象;C项Fe与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体,不是置换反应
7、;D项正确,烧瓶内液面迅速上升是因为NH3、HCl的溶解度大且溶解速率很快而使烧瓶内压强迅速减小。答案:D9.在通常情况下,A是固体单质。根据如图所示的转化关系,回答有关问题:(1)写出下列物质的分子式:A、C、E。(2)写出指定反应的化学方程式。B+C:;CD:;EC:。(3)将5 mL 0.10 molL-1的C的溶液与5 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合,反应的离子方程式为。解析:从转化关系图来分析,E是某氧化物的水化物,是一种含氧酸,含氧酸与金属铜发生化学反应的只有浓硫酸和硝酸,而与硝酸对应的单质A是N2,常温下是气体,与题意不符,故E是浓硫酸,再逆推回去,可知A为S,B
8、为H2S,C为SO2,D为SO3,C溶液中的溶质为H2SO3,因n(H2SO3)n(NaOH)=11,故应生成NaHSO3。答案:(1)SSO2H2SO4(2)2H2S+SO23S+2H2O2SO2+O22SO3Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(3)H2SO3+OH-HSO3-+H2O10.形成酸雨的原理之一可简示如下:含硫燃气AB硫酸回答下列问题:(1)A物质的化学式是,B物质的化学式是。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是(填序号)。(3)SO2中硫元素显+4价,它可能降低到0价,利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2,达到减小
9、污染的目的。(4)从环境保护的角度认为:雨水的pH5.6时,就判断为酸雨,已知pH=-lgc(H+),经测定某次雨水中只含硫酸,且浓度为510-5 molL-1,这次降雨(填“是”或“不是”)酸雨。(5)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃料脱硫D.把工厂迁移到农村E.开发新能源(6)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:。解析:(1)根据图示,逆推法可知B为SO3,A为SO2。(2)三个反应中,只有反应没有发生化合价的变化,不是氧化还原反应。
10、(3)因为需要使SO2中硫元素的化合价降低,即SO2作氧化剂,所以需要加入还原剂。(4)据题意,pH=-lgc(H+)=-lg(510-52)=4w1,即所加入水的质量应小于100 g,所以A项正确。答案:A4.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D.Na2SO3已全部被氧化变质解析:加入硝酸钡生成的沉
11、淀可能是BaSO3,也可能是BaSO4或BaSO3与BaSO4二者的混合物,因稀硝酸可将BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀,所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸,沉淀一定为BaSO4沉淀,但不能确定原沉淀是BaSO3还是BaSO4,无法判定原Na2SO3溶液是否已变质和变质程度。答案:C5.A为中学化学常见金属单质,将A投入足量B的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解)。除A、C外其余各物质均含同一种元素X,F为X的氢化物,G为淡黄色固体,H为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式:D、F、G、H。写出反应的化学反应方程式。(2)G和过量NaOH溶液在加热时反应
12、,氧化产物与还原产物的物质的量之比为12,写出该反应的离子方程式。(3)检验E中阴离子的操作方法为。解析:根据金属A投入足量B的浓溶液中,溶液总质量在反应前后保持不变,则该反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,从而可以推断出:A为Cu,B为浓硫酸,C为H2O,D为SO2,E为CuSO4,F为H2S,G为S,H为CuS。答案:(1)SO2H2SSCuSCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O(3)取少量E溶液,先加入稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明有SO42-存在6.导学号0584
13、0165某学生按如下图所示的方向将A装置与其他装置相连接,设计如下实验,请帮助他完成以下实验报告。(1)实验目的:研究铁与浓硫酸的反应。(2)实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液。(3)实验报告:如下表。(将横线上的内容补充完整)实验内容和步骤实验现象原因连接好装置,并检查装置的气密性将铁钉放入烧瓶中,再向其中滴加浓硫酸未见明显现象点燃A、E中的酒精灯片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生(4)问题探究:该学生在实验过程中,观察到B装置中溶液颜色逐渐变浅,C装置中溶液颜色未见明显变化,再过一段时间后,E装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色,气球F逐渐鼓起,
14、此时C装置中溶液颜色仍未发生明显变化。E装置中氧化铜粉末由黑色变红色,请结合化学方程式说明原因:。为了检验铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生化学反应,可采用的方法是。答案:(3)铁遇冷的浓硫酸钝化铁表面的氧化膜被破坏并发生反应,溶液中有Fe3+生成,并伴有SO2气体产生(4)A装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应,逐渐变为稀硫酸,后来发生反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2,生成的H2经过E装置,发生反应:CuO+H2Cu+H2O,所以氧化铜粉末由黑色变红色将铁钉放置在冷的浓硫酸中浸泡一段时间后,取出并置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物质析出,若没有红色物质析出,则表明不加热时,铁钉与浓硫酸发生了反应,否则说明铁钉与浓硫酸不发生反应
