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2016-2017学年人教版化学选修三导学案:第二章 第三节 分子的性质-1 .doc

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1、高考资源网() 您身边的高考专家第二章第三节 分子的性质导学案(第1课时) 班级:_ 姓名:_ 组名:_【学习目标】 1、了解极性共价键和非极性共价键 2、结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子【知识链接】1.回忆共价键、极性键和非极性键、电负性等概念;2.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。 3.由相同原子形成的共价键,共用电子对在两原子出现的机会是否相同? 由不同原子形成的共价键,共用电子对在两原子出现的机会是否相同? 【学习过程】一键的极性与分子的极性1.键的极性由同种元素的原子形成的共价键是 共价键,简称 键。由不同种元素的原子形成的共价键是 共价键,简

2、称 键。成键原子的电负性差值愈大,键的极性就愈 。当成键原子的电负性相差很大时,可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。 预习利用教科书P45提供的例子,以小组合作学习的形式借助图示讨论、研究判断分子极性的方法。思考与交流根据教材中的图226,思考和回答下列问题:1以下双原子分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子?H2O2Cl2HCl 极性: 极性: 2以下非金属单质分子中,是极性分子还是非极性分子?P4C60 3以下化合物分子中,哪些是极性分子,哪些是非极性分子?CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl极性: 极性: 2.分子的极性(1)由极性键形成的双原子、多原子

3、分子,其正电中心和负电中心重合,所以都是 分子。(2)含极性键的分子有没有极性,必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时,是 分子。当分子中各个键的极性向量和不等于零时,是 分子。(3)一般规律:a 以极性键结合成的双原子分子是 分子。如:HCl、HF、HBrb 以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是 分子。如:O2、H2、P4、C60。c 以极性键结合的多原子分子,有的是极性分子也有的是非极性分子。d 在多原子分子中,中心原子上价电子都用于形成共价键(即没有孤对电子),且配原子是相同的原子,一般是 分子。请完成下列表格的填空单原子分子双原子分子

4、三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl键的极性键角空间构型分子极性根据以上分析结果,试推测上述哪些物质(除CH3Cl外)易溶于水_。科学视野P461.什么是表面活性剂?亲水基团?疏水基团?肥皂和洗涤剂的去污原理是什么? 2、什么是单分子膜?双分子膜?举例说明。3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? 【当堂检测】1已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A分子的正、负电荷重心重合 B分子正、负电荷重心不重合CH2O2是极性分子 DH2O2是非极性分子2下列说法正确的是()A含有非

5、极性键的分子一定是非极性分子 B非极性分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D键的极性与分子极性无关3.在下列物质中:氨气氯化氢氯化铵干冰 苛性钠食盐冰氩气过氧化钠双氧水 氢气甲烷HClOCl2CH3COOH(1)只有非极性键的是_;(2)只有极性键的是_;(3)既有极性键又有非极性键的是_;(4)只有离子键的是_;(5)既有离子键又有极性键的是_;(6)既有离子键又有非极性键的是_。4下列物质中含有非极性键的共价化合物是()AH2O2 BCH3COONa CNa2O2 DI25下列关于极性键的叙述不正确的是()A由不同元素的原子形成的共价键 B极性分子中必定存在极性键C由同种元素的两个原子形成的共价键 D共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子的一方6.下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子,分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央高考资源网版权所有,侵权必究!

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