1、福建省莆田市第二十四中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
2、要求的。1化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一2根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是AL电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子D由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素31999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
3、（）A该元素属于第七周期B该元素为金属元素，性质与82Pb相似C该元素位于A族D该同位素原子含有114个电子，184个中子4下列说法正确的是（ ）A凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应BC(石墨，s) = C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂D伴有能量变化的物质变化，都是化学变化5A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（ ）An+8Bn+18Cn+32Dn+206下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCaRbKNa7下列实验不能达到实验目
4、的的是( )序号实验操作实验目的A、分别与反应比较氯、溴的非金属性强弱B、溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C投入溶液中比较、的金属性强弱D、分别投入相同浓度的盐酸中比较铁、铜的金属性强弱8已知R2的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2中含有电子的物质的量为AmolBmolCmolDmol9下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应放热的是（ ）选项ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升10如图装置，电流表G发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解
5、质溶液，则a、b、c可能是下列各组中的()Aa是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液Ba是Ag、b是Cu、c为Cu(NO3)2溶液Ca是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4Da是Cu、b是Zn、c为稀H2SO411化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D1molN2(g)和1molO2(g)反
6、应放出的能量为180kJ12由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是甲乙丙装置现象金属W不断溶解Y 的质量增加W上有气体产生A四种金属的活动性强弱顺序为ZWYXB装置乙中Y电极上的反应式为Cu2+2eCuC装置甲中X作原电池正极D装置丙中溶液的c(H+)减小13向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）甲：500，10molSO2和5molO2反应乙：500，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450，8molSO2和5molO2反应丁：500，8molSO2和5molO2反应A甲、乙
7、、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲14等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）组别c(HCl)/(molL-1)温度/状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状ABCD15镁-空气电池的工作原理如图所示，电池反应为Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（已知阴离子交换膜的作用是只允许阴离子通过）（ ）A通入氧气的电极为正极B放电时，溶液中的OH-移向负极C负极的电极反应式为Mg-2e-+2O
8、H-=Mg(OH)2D当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol16已知反应，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5min时，C6min时，容器中剩余1.4molYD其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZ二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（8分）为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：（1）将纯固体物质分别装入有水的
9、锥形瓶里（发生化学反应），立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。若如图1所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_（填“放热”或“吸热”）反应，是_（填两种物质的化学式）。若如图2所示，发生的反应（假设没有气体生成）是_（填“放热”或“吸热”）反应，以下选项中与其能量变化相同的是_（填序号）。A.还原的反应 B.的分解反应 C.和的反应（2）如图3所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入稀溶液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、_。产生上述现象的原因是_。18（9分）某化学兴趣小组为探究物质结构与性质
10、之间的关系和元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。回答下列问题：INaNH2熔点(210)比NaOH 熔点(318.4)低， 解释原因正确的是_。A是因为NaNH2比NaOH 的相对分子质量小，前者分子间作用力小。BNaOH存在分子间氢键CNaNH2、NaOH均是离子化合物，其熔沸点高低与离子键的强弱有关，阴、阳离子电荷数越高，离子半径越小，离子键强度越大(或离子晶体的晶格能越大)，则熔点越高。由于原子半径NO，且NH2- 比OH- 原子个数多，则NH2- 比OH- 离子半径大，所以NaNH2比NaOH离子晶体的晶格能小，其熔点低。 DN和O均处于第二周期，N在左方，同周期元素从左到右，元素
11、的非金属性增强，其氢化物水溶液的酸性H2ONH3，则碱性NaNH2NaOHII根据下图所示装置回答以下问题。（1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证Cl的非金属性大于S：锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。试管中的实验现象为_。（2）若要用此装置证明非金属性： NCSi，从以下所给物质中选出实验所要用到物质：稀HNO3溶液 稀硫酸溶液 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2试剂A与C分别对应为_(填数字序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为发生干扰的化学方程式为：_。19（11分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下
12、列问题：（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_（填元素符号）（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_（用元素符号表示），属于过渡元素的是_（该空格用表中的字母表示）（3）元素B的单质含有的化学键为_。（填“离子键、“极性共价键”、“非极性共价键”）（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_溶液，作用是_，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：_。20（10分）能源与材料、信息一起被称为现代社会发展
13、的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL(标况)100240464576620哪一段时间内反应速率最大：_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)。另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是_(填字母序
14、号)。AKCl溶液 B浓盐酸 C蒸馏水 DCuSO4溶液（2）如图为原电池装置示意图：将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_(填字母)。A铝片、铜片 B铜片、铝片C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_。若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：_；该电池在工作时，A电极的质量将_(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_。21（14分）某温度时，
15、在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.40050s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中_(填“吸收”或“放出”)的能量为_，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为_kJ。（4）为加快反应速率，可以采取的措施是_。a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气d.恒压时充入He气 e.及时分离NH3
