1、黑龙江省哈尔滨市2021-2022学年高二化学上学期开学考试试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）。A硅晶体可用于制造光导纤维B陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物2实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化。下列说法中，正确的是（ ）。A，B，C，D，3为了探究、三种金属的活动性，设计了
2、三组实验：将、单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到单质上产生气泡更快；用、单质及稀硫酸组成原电池，观察到单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是（ ）。ABCD4能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）。A向澄清石灰水中通入少量气体：B过量气体通入氢氧化钠溶液中：C气体通入溴水中：D向氢硫酸中通入氯气：5下列反应中因反应物用量不同而导致生成物不同的是（ ）。与稀盐酸与稀溶液与溶液溶液与与ABCD6下列离子的检验方法中，正确的是（ ）。A先用盐酸酸化，再加溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在B先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，则原溶液中存在C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的
3、红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，该溶液中存在D加入过量硝酸酸化，无沉淀产生，再加溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在7在密闭容器中进行反应，、的起始浓度分别为、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（ ）。A的物质的量为，的物质的量为B的物质的量为C的物质的量为，的物质的量为D的物质的量为8海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）。A向苦卤中通入是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收9已知：，若断裂键需吸收的能量，断裂键需吸收的能量，则断裂键需吸收的能量为（ ）。ABCD10在一恒温、恒容
4、的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（ ）。A混合气体的压强B混合气体的平均相对分子质量C的物质的量浓度D气体的总物质的量11心脏起搏器电源-锂碘电池的电池反应为已知：则下列说法正确的是（ ）。ABCD12电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为：，下列说法不正确的是（ ）。A锌是负极，氧化银是正极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中向负极移动，、向正极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的会增大13在一定温度下的密闭容器中，加入和发生反应，达到平衡时测得，下列说法不正确的是（ ）。A在该温度下
5、，反应的平衡常数B平衡常数与反应温度无关C的平衡转化率为50D平衡时14在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是（ ）。ABCD15下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）。A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极16将装入带活塞的密闭容器，当达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）。A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩
6、气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅17在体积固定的密闭容器中，加入和发生下列反应并且达到化学平衡状态，平衡时的浓度为。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到半衡后，的浓度仍为的是（ ）。ABCD18一种二次电池装置如图所示，溶于有机浴剂作为电解液，电池的总反应为：。下列说法正确的是（ ）。A放电时电极为正极B充电时电解液中的移向阳极C放电时每反应，电路中转移电子D充电时的阳极反应为19向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入和
7、，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（ ）。A平衡时，容器内的压强：甲乙B反应达到平衡时所需时间：甲乙C平衡时，氧气的浓度：甲乙D平衡时，容器内的体积百分数：甲乙20电池的总反应为，该电池的装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）。A放电时，通过锂离子导体膜向极移动B充电时，阴极上的电极反应式为C可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率D若负极减少，则有个电子经电解质由负极流向正极21模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）。A通电开始后，阴极附近溶液
8、增大B制得的氢氧化钾溶液从出口流出C电解槽的阳极反应式为：D通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数22用肼与氧气形成的燃料电池电解制备的装置如图所示，下列说法错误的是（ ）。A电极与电极相连B负极的电极反应式为C离子交换膜为阳离子交换膜D阳极的反应式为23在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：。后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量，则下列分析正确的是（ ）。A在该条件下，反应前后的压强之比为B若反应开始时容器容积为，则的平均速率C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后D若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于24甲、乙、丙三个容器中
9、最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（ ）。A平衡时各容器内的大小顺序为乙甲丙B平衡时的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中与丙中的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙25将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物气体（标准状况），向反应后的溶液中加入的溶液时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为（ ）。ABCD二、填空题（本题包括3小题，共26分）26按要求书写方程式（1）使酸性溶液褪色（离子方程式）_；（2）硝酸保存在棕色试剂瓶的原因（化
10、学方程式）_；（3）溶液与稀硫酸的反应（离子方程式）_；（4）已知的燃烧热是，表示燃烧热的热化学方程式_；（5）铅酸蓄电池充电时的阴极反应式_。27工业上合成氨的化学反应为。在容积为的密闭容器中，通入和在一定条件下进行反应，后达到平衡状态，此时的浓度为。通过计算回答下列问题：（1）该反应的_0。（2）内，用表示的平均反应速率是_。（3）在该条件下的最大转化率是_；此时平衡常数为_（结果保留两位有效数字，下同），混合气体中的体积分数是_。（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是_（填序号）。升高温度增大压强使用催化剂及时分离出28如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：（1）请写出甲、乙两
11、池的名称。甲池是_，乙池是_。（2）甲池中通入的电极名称是_，电极反应方程式为_；乙池中（石墨）电极的名称是_。（3）电解过程中，乙池溶液的变化为（“升高”“降低”或“不变”）_。（4）当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗_（标准状况下）。（5）若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为_（忽略溶液体积的变化）。三、实验题（共12分）29为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：甲方案实验原理：实验步骤：（1）判断沉淀完全的操作为_。（2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。（3）步骤灼烧时盛装样品
12、的仪器名称为_。（4）固体质量为，则_。（5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。乙方案实验原理：，实验步骤：按如图安装装置（夹持仪器略去）；在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；处理数据。（6）步骤为_。（7）粉质量为，若测得体积为，已知实验条件下，则_（列出计算表达式）。（8）若步骤E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得_（填“偏高”、“
13、偏低”或“无影响”）。四、化学反应原理综合题（共12分）30大气中、等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。已知：（1）利用固体表面催化工艺将分解为、而消除污染。用、和分别表示、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_（填字母序号）。（2）利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的、直接转化成无毒物质、。已知：、的燃烧热分别为、，写出与催化转化成和的热化学方程式_。为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入和，发生上述所写反应，实验测得平衡时的体积分数随温度、
14、压强的关系如下图。a某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中点中的_点。b当压强为、温度为时的平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数；保留3位有效数字）。催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质、。（3）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在的恒容密闭容器中加入一定量的和足量的固体活性炭，发生反应：。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：/（固体活性碳）200350该反应的正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。350时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入，再次达到平衡后，的
15、体积分数应为_。ABC介于和之间D无法确定电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。（4）如下图所示的电解装置，可将雾霾中的、转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：阴极的电极反应式为_。上图中物质是_。化学参考答案一、选择题题号12345678910答案BCCBACACAB题号11121314151617181920答案CBBADCDDCB题号2122232425答案DCDBB二、填空题26各2分（1）（2）（条件：光照）（3）（4）（5）27除标记外，每空1分（1）（2）（3）5033（4）28除标记外，每空1分（1）原电池电解池（2）负极阳极（3）降低（4）224（5）三、实验题29除标记外，每空1分（1）静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全（2）溶液（3）坩埚（4）（5）偏低（6）检查装置气密性（7）（8）偏高四、化学反应原理综合题30（1）C（2）G（3）放热B（4）硫酸（或）
