1、1在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液2(2015泉州3月月考)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：回答下列问题：(1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100 mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_、_。(2)实验须使NaClO3稍微过量，目的是_。(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意：_
2、。(4)NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为11的两种阴离子，一种为ClO，则另一种为_。(5)B中反应的离子方程式为_。(6)证明NaClO2具有氧化性的方法：将B中溶液加热除去H2O2，加入_(填序号，下同)酸化，再加入_检验。稀HNO3稀H2SO4Na2SO3溶液BaCl2溶液FeCl2溶液KSCN溶液(7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO23H2O(相对分子质量：144.5)，至少需_g NaClO3(相对分子质量：106.5)。3(2015大连二模)某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸
3、钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)推测B中可以观察到的主要现象是_；C装置的作用是_。(3)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：_。(4)在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2。写出有关反应的离子方程式：_。(5)E装置中试剂X可以是_(填字母)。A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液C稀硝酸 D水4无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。请回答：(
4、1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_。 (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为_(填序号)。Fe粉KSCN溶液酸性KMnO4溶液 NaOH溶液答案解析1C实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法在操作上是不可行的，A错误；用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的，B错误；D项中用铁点燃制备氧化铁在理论
5、上不正确、在操作上也不可行，D错误。2(1)量筒天平(2)使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体(3)控制硫酸的滴入速度(4)ClO(5)H2O22OH2ClO2=2ClOO22H2O(6)(7)26.6解析(1)用固体配制一定质量分数的溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平；(2)亚硫酸钠与氯酸钠在酸性条件下反应生成ClO2，若氯酸钠不过量，则亚硫酸钠会与硫酸反应生成二氧化硫气体，所以氯酸钠过量的原因是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2气体；(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，则产生气流的速度不宜过快，所以需控制滴加硫酸的速度；(4)NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比
6、为11的两种阴离子，一种为ClO，Cl元素的化合价从4价降低到3价，得到一个电子，则另一种产物中Cl元素的化合价应升高1价为5价，为ClO；(5)B为制取NaClO2的反应，Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中O元素的化合价升高到0价，所以有氧气生成，则B中反应的离子方程式是H2O22OH2ClO2=2ClOO22H2O；(6)证明NaClO2具有氧化性，需加入还原剂，因为硝酸具有强氧化性，所以选择酸化的酸应是硫酸，选择；亚硫酸钠与氯化亚铁均可作还原剂，但亚硫酸钠若被氧化则氧化产物为硫酸根离子，无明显现象，所以选择氯化亚铁，亚铁离子被氧化为铁离子，可用KSCN溶液检验，所以选择。3(1)检查装置
7、的气密性(2)铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2(3)NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置(4)5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O(5)B解析(2)装置A生成的NO2，进入B中与H2O反应生成HNO3，硝酸再与铜反应生成Cu(NO3)2、NO和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；装置C中NaOH溶液的作用在于除去NO中混有的CO2，防止A中产生的CO2进入D中与Na2O2反应；(3)由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，Na2O2与水反应会生成NaOH；若要避免生成NaOH，气体进入D管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管
8、代替C装置，用于吸收CO2和H2O；(4)在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2，则自身被氧化为NO,根据化合价升降守恒及原子守恒,写出反应的离子方程式：5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O；(5)D中可能有未反应完全的有毒气体NO，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余NO，防止污染空气。4(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)浓硫酸(或浓H2SO4)(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞(4)需排尽实验装置中的空气(5)打开活塞a，通入空气，排出装置内残留的Cl2，保证吸收更彻底(6)解析(1)MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)F装置用于防止产物水解，所以F中盛放浓硫酸。(3)导管b的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时判断实验过程中导管是否被产品堵塞。(4)装置中的空气会影响产品的纯度，所以点燃D处的酒精灯前必须排尽实验装置中的空气。(5)氯气有毒，在拆卸装置前必须被完全吸收。(6)可用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。
