1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业（三十二）物质的检验、分离和提纯 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是()A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏2.(2014桂林模拟)现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如表所示:物质熔点()沸点()密度(gcm-3)水中的溶
2、解性甲-9857.50.93可溶乙-84970.90可溶据此,将甲和乙分离的最佳方法是()A.萃取法B.升华法C.蒸馏法D.分液法3.下列除去杂质的方法正确的是()物质(杂质)除杂方法ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C氢氧化铁胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DSiO2(CaCO3)加入盐酸后过滤4.下列实验设计能够达到目的的是()A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样白色沉淀沉淀不溶解说明试样已变质B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐C.检验某溶液中是否含有Fe2+试样溶液颜色无变化溶液变红色溶液中含有Fe2+D.
3、证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:NaI溶液溶液变蓝色氧化性:H2O2I25.以下根据实验现象的推断,正确的是()A.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物,一定是氯化氢B.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体,一定是二氧化氮C.某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清的石灰水变浑浊,该物质一定是碳氢化合物D.灼烧某织物纤维,可闻到烧焦羽毛气味,说明该织物是棉织物6.(2014无锡模拟)下列所采用的分离方法正确的是()A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100,酒精的沸点是78.5,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C.可用冷却热的
4、饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D.由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离7.(2013大连模拟)下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是()A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHC.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl8.(2014杭州模拟)将空气缓慢通过如图所示装置后,在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时,依次除去的气体是()A.O2、N2、H2O、CO2B.CO2、H2O、O2、N2
5、C.H2O、CO2、N2、O2D.N2、O2、CO2、H2O9.(2014襄阳模拟)有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Al、C、N七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 molL-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是()A.一定不含Fe3+和Fe2+B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C.溶液中不一定含有ND.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+10.(能力挑战题)某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、S、S中的若干种,依次进行下列实验,且每
6、步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是B.肯定没有的离子是C.不能确定的离子是D.不能确定的离子是二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数
7、日后即可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_。(2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后,滤液中肯定大量含有的溶质为_和,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤液,滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液,_若出现_滤液中含Na2CO3问题讨论:在什么情况下可以不必做实验就可以得出结论?_。12.(14分)(2014威海模拟)下面是
8、提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:按要求回答下列问题:(1)在工业生产中,将块状大理石磨成粉末,并在反应池中安装搅拌机。目的是_。(2)操作中A物质最好应选择_(填化学式),在该过程中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是_。(3)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是_。(4)由滤液B得到晶体B,操作过程包括(填操作名称)、冷却结晶。13.(14分)(能力挑战题)现有A、B、C、D、E、F六种物质,已知它们的阳离子有:H+、K+、N、Na+、Ba2+、Al3+,阴离子有:OH-、Cl-、ClO-、N、C、S。将上述六种物质溶于水均配成0.1 molL-1的溶
9、液,进行如下实验。仅A、C、D三种溶液显酸性,且酸性强弱顺序为ADC。D与E反应生成白色沉淀,再加入过量的E沉淀量减少但不消失。向F中加入A有无色气体生成。B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体。(1)根据以上信息,填写下列溶液中溶质的化学式。C,E。(2)D与过量的E反应的离子方程式为_。(3)实验中反应的离子方程式为_。(4)向100 mL A溶液中慢慢滴加入75 mL F溶液和向75 mL F溶液中慢慢滴加入100 mL A溶液产生的气体体积之比约为。答案解析1.【解析】选D。三脚架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于萃取;铁架台(
10、带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。2.【解析】选C。甲、乙熔沸点不同,密度相差无几,且溶解性相似,能够混溶,只能用蒸馏法将其分离。3.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应用半透膜除去,选项C错误;D正确。4.【解析】选C。A项若不变质生成S,S也会因硝酸氧化生成S,故该项不正确;B项没有除去过量的钡离子,故该项不正确;D项中I-有可能是被硝酸氧化的,故该项不正确。5.【解析】选B。A项中凡是容易溶解在水中的
11、气体都能形成白雾,比如氨气;C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素;D项中闻到烧焦羽毛气味说明含有蛋白质,该织物不是棉织物。6.【解析】选D。A项,酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘;B项,要完全除去酒精中的水分,应加生石灰,使水参与其反应生成Ca(OH)2,然后加热蒸馏得无水酒精;C项,氯化钠的溶解度受温度影响较小,不能用冷却结晶法。故只有D正确。【误区警示】(1)选用萃取剂时要注意满足三个条件,缺一不可。即被萃取物质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的溶解度大,萃取剂与原溶剂不混溶,萃取剂不与被萃取物质反应。(2)不是所有可溶性固体的混合物都能用重结晶法分离的,两成分的溶解度受
12、温度影响变化差距要很大方可。7.【解析】选C。A选项可按下列顺序区别:Na2O2(淡黄色)生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。【方法技巧】物质鉴别的技巧(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。(3)若几种溶液中
13、含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。(4)若有金属及不同的金属氧化物,如鉴别三种黑色粉末:二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。8.【解析】选B。氢氧化钠显碱性,吸收二氧化碳,带出水蒸气,浓硫酸吸收水分,铜粉除去氧气,镁粉除去氮气。9.【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)为维持溶液电中性,必须同时存在阴离子和阳离子。(2)在酸性条件下,N具有强氧化性。【解析】选D。向溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,说明溶液中含有大量氢离子、铝离子,以及另外一
14、种阳离子,由于H+、Al3+的存在,不可能有Al和C,阴离子只能是N,另外一种阳离子只能是Fe3+。10.【解题指南】解答本题应注意两点:(1)前面的试剂可能对后面的检验产生干扰。(2)有些离子的存在与否可根据与已知离子是否共存确定。【解析】选A。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有,无Ba2+;由(2)可知一定有Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,S也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有Cl-。11.【解析】(1)生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙,纯碱(Na2CO3)进一步与氢氧化钙反应生成碳酸钙。(2)溶液中肯定有的是反
15、应生成的NaOH和未参加反应的NaCl。(3)检验滤液中是否含有Na2CO3,可通过检验滤液中是否含有C来实现;检验C是否存在可加入盐酸看是否产生气泡,也可加入可溶性钡盐或Ba(OH)2或钙盐看是否产生白色沉淀;由于Ca2+与C易形成白色沉淀,所以当实验中检验出有Ca(OH)2时,则溶液中肯定无Na2CO3。答案:(1)CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(2)NaOHNaCl(3)滴入适量盐酸气泡或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液白色沉淀若实验检验出有Ca(OH)2,则肯定没有Na2CO3存在12.【解析】(1)搅拌可以加速固体
16、物质的溶解。(2)为中和过量的硝酸,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,并获得副产品硝酸铵,故此处最好通入适量的氨气或加适量的氨水。(3)可利用Fe3+能与SCN-反应生成红色溶液的特征性质加以鉴别。(4)分离可溶性固体溶质和溶剂的方法一般采用蒸发结晶。答案:(1)使固体快速溶解(2)NH3(或NH3H2O)取一小块pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸中部,变色后和标准比色卡对比,读出pH(3)取上层清液(或滤液),滴加几滴KSCN溶液,如果溶液颜色不变,则说明Fe3+沉淀完全,如果变红,则说明没有沉淀完全(4)蒸发浓缩13.【解题指南】解答本题的关键是:(1)寻找解题突破口
17、B与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体,然后顺藤摸瓜各个击破;(2)明确各离子的特性,对号入座。【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。向100 mL 0.1 molL-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 molL-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L0.1 molL-12=0.005 mol;向75 mL 0.1 molL-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 molL-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为21。答案:(1)NH4NO3Ba(OH)2(2)2Al3+3S+8OH-+3Ba2+=2Al+3BaSO4+4H2O(3)Cl-+ClO-+2H+=Cl2+ H2O(4)21关闭Word文档返回原板块
