1、课时作业1(2016北京朝阳区期末)有关如图所示硫元素循环说法不合理的是()A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析：煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。答案：D2下列关于硫及其化合物的说法正确的是
2、()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案：D3如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变
3、红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，体现SO2的还原性，A错误；SO2能使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；SO2可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但SO2的漂白具有一定的选择性，不能漂白石蕊，则SO2不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误。答案：B4有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：SH2SO4途径：SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
4、C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol 电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率，从而降低成本，B正确；途径和都是由S单质来制备H2SO4，S的化合价从0价升高到6价，制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e，C正确；途径S与浓硝酸反应生成硫酸、二
5、氧化氮和水，有副产物二氧化氮，且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。答案：A5某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性，设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有()ABC D解析：图，袋内的Na2CO310H2O晶体的质量逐渐减小；图，袋内的鲜梨块逐渐干瘪；图，试管底部析出晶体；图，盛水的烧杯内水面逐渐降低。答案：D6(RJ必修1P1031题改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是()A将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，体现浓硫酸的脱水性B常温下，用铁制容器盛浓硫酸，体现浓硫酸的强氧化性C铜与浓硫酸共热，只体现浓硫酸的强氧化性D碳与浓硫酸共热，只
6、体现浓硫酸的强氧化性答案：C7.(2017湖南澧县、桃源、益阳三校联考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3BZ导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2，SO2H2ONO2H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。答案：C8下列叙述正确的是()A将SO2通入
7、酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOD土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析：将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因SO2具有还原性被酸性高锰酸钾氧化，A正确；浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，原因为浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物质的量减小，所以二者原因不同，B错误；向某无色溶液中滴
8、加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能存在Ag或SO，C错误；CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS的稳定性和有无还原性无关，D错误。答案：A9某研究小组采用如图所示电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A吸收H2S的离子方程式为Fe3H2S=Fe2S2HB电解过程中的阳极反应主要为2Cl2e=Cl2C
9、该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染解析：FeCl3具有氧化性，H2S具有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应：2Fe3H2S=2Fe2S2H，A错误；反应混合物过滤得到的滤液中含有FeCl2和HCl，由于溶液中的离子的还原性：Fe2ClOH，所以电解过程中的阳极反应主要为2Fe22e=2Fe3，B错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分的利用，所以该工艺流程充分体现绿色化学思想，C正确；若点燃H2S则发生反应：2H2S3O22SO22H2O，燃烧产物SO2也是大气污染物，D错误。答案：C10(2017湖南东部六校
10、联考)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是()A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g解析：
11、混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，A正确；H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量，得出BaSO4的物质的量为 mol，再根据硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为 mol，再结合混合物样品质量为a g，列出方程组，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，B正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量c
12、g为BaSO4的质量，根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，C正确；样品与足量稀盐酸充分反应，Na2SO3转化为SO2气体，通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以SO2气体的量测量不准确，D错误。答案：D11硫是一种在自然界分布较广的元素，试根据所学知识回答下列问题。(1)单质硫可以从它的天然矿床或硫化物中制得，从黄铁矿(主要成分为FeS2)中提取硫时，可将矿石和焦炭的混合物放在炼硫炉，在有限的空气中燃烧，即可分离出硫：_FeS2_C_O2=_Fe3O4_CO_S已知该反
13、应中O2得电子总数有来自C，试配平上述化学方程式。若某黄铁矿矿石中FeS2的质量分数为a%，在炼焦炉中硫的损失率为b%，则m t上述矿石可制得_t硫。(2)通常情况下，硫单质常以S8分子形式存在，试写出S8在充足的空气中燃烧的化学方程式：_。(3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_。解析：(1)m t黄铁矿中含有硫元素的质量为ma% t，在炼焦炉中硫元素损失后剩余ma%(1b%)t。(2)S8在充足的空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式
14、为S88O28SO2。(3)硫代硫酸钠晶体遇酸反应生成的淡黄色沉淀是S，放出的气体能使品红溶液褪色，该气体是二氧化硫。答案：(1)31281126ma%(1b%)(2)S88O28SO2(3)S2O2H=SSO2H2O12尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略)：(1)装置B的作用是_。(2)测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是_。解析：该实验的反应原理为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O,2NaOHSO2=Na2SO3H2O，通过测定装置C反应前后的质量，计算Na2
15、SO3的质量，结合样品的质量计算样品中Na2SO3的质量分数。答案：(1)干燥SO2(2)含Na2SO3的样品质量、装置C反应前后的质量13采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。解析：(1)产生SO2的反应为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O。(2)从溶液中分离出晶体的方法为过滤。(3)SO2能溶于水，吸收时要防倒吸，故选d。答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d
