1、考点4离子共存1离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2溶液中离子不能大量共存的六种情形(1)生成难溶物或微溶物。如：Ba2(或Ca2)与CO、SO、SO等，Ag与Cl、Br、I、CO、OH、SO、SO等，SiO与H、Ca2、Ba2等，OH与Fe3、Fe2、Cu2、Mg2等。(2)生成气体或挥发性物质。如：H与CO、HCO、S2、HS、SO、HSO，OH与NH。(3)生成难电离物质。如：H与弱酸根离子F、ClO、CH3COO等，OH与H、NH等。(4)发生氧化还原反应。氧化性离子：Mn
2、O、ClO、Cr2O、Fe3、NO(H)等，还原性离子：S2、I、HS、SO、HSO、Fe2等，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能大量共存。注意有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不能共存，如NO与Fe2在中性条件下可共存，但在酸性或碱性条件下不能共存，NO与I、S2与SO、Cl与ClO等在碱性溶液中可共存，在酸性溶液中不能大量共存。(5)发生双水解反应。某些弱碱的阳离子与某些弱酸的阴离子因相互促进水解而不能大量共存。水解呈酸性的离子如NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2，水解呈碱性的离子如CO、HCO、AlO、S2、SO、ClO、CH3COO、SiO。(
3、6)离子间形成配合物如Fe3与SCN因反应生成Fe(SCN)3配合物而不能大量共存。易错警示(1)“NOH”“MnOH”的组合具有强氧化性。(2)NH与CH3COO、CO、HCO等离子均能水解且水解相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶液中能大量共存(加热不能共存)。(3)AlO与HCO水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO。(4)Fe3具有较强氧化性，Fe2具有较强还原性，但两者之间不发生反应，可以大量共存。(5)弱酸的酸式酸根离子如HCO、HSO、HS、HPO、H2PO等，在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。题组一无限制条件的离子大
4、量共存的判断1水溶液中能大量共存的离子或分子组是_。Al3、Cl、AlO、SiOK、NO、I、H2SO3Na、Fe3、NO、COAl3、NO、SO、OHH、Na、S2、ClOFe3、Ca2、SCN、NONa、Mg2、Cl、SOK、S2O、NO、HNa、Ba2、HCO、OHAl3、NH、SO、BrNa、Ca2、Cl、SOFe2、H、SO、ClO答案解析Al3与AlO、SiO发生双水解反应而不能大量共存；NO、I、H2SO3发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3与CO发生双水解反应不能大量共存；Al3与OH反应不能大量共存；H与S2、ClO生成弱电解质H2S、HClO并且因氧化还原反应而不共存；F
5、e3与SCN发生络合反应而不能大量共存；H与S2O发生反应2HS2O=SSO2H2O而不能大量共存；Ba2HCOOH=BaCO3H2O而不能大量共存；Ca2与SO会结合生成微溶的硫酸钙沉淀，不能大量共存；H与SO、ClO不能大量共存，Fe2与ClO发生氧化还原反应不能大量共存。题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。无色溶液中：K、H、MnO、HSO澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO、Cl石蕊呈红色的溶液中：Fe2、NO、SO、Na石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOpHlg Kw的溶液中：Na、Al3、NO、I既能溶解A
6、l(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、Fe2、SO、Cl1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl水电离产生的c(OH)1013 molL1的溶液：Na、Fe2、NO、Cl加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH各离子物质的量浓度相等的溶液中：K、Na、SO、NO能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液：K、SO、S2、SOc(ClO)1.0 molL1的溶液：Na、I、SO、Clc(CO)0.1 molL1的溶液：Na、NH、Br、SO1.0 molL1 NaAlO2溶液：H、Al3、Cl、SO1010的溶液：Na、Ba2、NO、Cl含有Fe3的溶液中：Na、H、SCN、Cl答
7、案解析MnO有颜色，而且在H存在时MnO可以氧化HSO，错误；中离子有色但能大量共存，正确；溶液呈酸性，Fe2与NO发生氧化还原反应，错误；溶液呈碱性，HCO不能大量共存，同时AlO与HCO反应，错误；pHlg Kw即pH14，Al3不能大量存在，错误；溶液呈碱性，Fe2不能存在，错误；溶液呈酸性，可共存，正确；溶液可能为强酸性也可能为强碱性，H、Fe2、NO发生氧化还原反应，Fe2与OH可生成沉淀，错误；溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO都不能大量存在，错误；依据电荷守恒可知错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色说明溶液具有强氧化性，S2、SO均具有还原性而不能大量存在，错误；溶液具有强氧化性，I
8、、SO不能大量共存，错误；离子可大量共存，正确；AlO与H、Al3不大量共存，错误；溶液呈碱性，四种离子间不反应，可大量共存，正确；Fe3与SCN发生络合反应而不大量共存，错误。总结提升限制条件下离子共存的判断1若限制溶液为无色，则Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等有色离子不能存在。但若强调澄清溶液与溶液的颜色无关。2若限制溶液的酸、碱性(1)强酸性溶液在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO、AlO、CH3COO、F、SiO等)均不能大量存在。(2)强碱性溶液在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH、Fe3、C
9、u2、Mg2等)均不能大量存在。(3)可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HS、HSO等)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。题组三离子推断32017兰州一中高三质检某溶液中含K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO、SiO、I中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支
10、试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A原溶液中肯定不含Fe2、NO、SiO、IB原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SOC步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D为确定是否含有Cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀答案C解析由实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中有K；由实验，说明溶液中有NO，且有还原性的离子，故至少有Fe2、I中的一种，无沉淀生成，说明溶液中无SiO；由实验，第二支试管加CCl4振荡后，下层为无色，说明溶液中不含I，A项错误。由实验，说明实验所得溶液中有Fe3，但该离子可能是原溶液就有，或者是由Fe
11、2被氧化生成的，B项错误。溶液中至少有Fe3、Fe2中的一种，故溶液中不存在CO，C项正确。由实验可知，原溶液中含有SO，向原溶液中滴加硝酸银溶液，会生成Ag2SO4白色沉淀，不能确定溶液中是否含Cl，D项错误。42017辽宁沈阳高三质检雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填离子符号)(2)实验中发生反
12、应的离子方程式为_。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(4)气体F的成分为_。(填化学式)(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验可行的操作方法及现象_。答案(1)Cl、Fe2、NOCO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3
13、)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO解析(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO，一定不含CO。(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)实验加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O。溶液B中还含有Fe3，氢离子反应完后，Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3。(4)溶液D中加入足量Ba
14、(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。(5)由于实验中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。总结提升离子推断中的“四项基本原则”1高考集萃下列离子方程式正确的是_。(1)2016天津高考室温下，测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3O(2)2016天津高考用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)2016天津高考用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧(4)2016天津高考用高锰
15、酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O(5)2016四川高考Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(6)2016四川高考稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O(7)2015江苏高考氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO(8)2015江苏高考Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH(9)2015江苏高考酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O(10)2015江苏高考NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O答案(2)(5)(1
16、0)解析(1)NH的水解反应为可逆反应，错误；(2)Al与OH、H2O反应生成AlO和H2，而Mg不溶于NaOH溶液，正确；(3)酚羟基的酸性弱于H2CO3，酚羟基不能与HCO反应，错误；(4)草酸为弱酸，在离子方程式中，应写其化学式H2C2O4，错误；(5)H2O2具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，正确；(6)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H、OH、H2O的化学计量数均应为2，错误；(7)HClO为弱电解质，不能拆开，错误；(8)CO的水解反应为可逆反应，错误；(9)不符合电荷守恒，错误；(10)NaHCO3少量，设为1 mol,1 mol NaHCO3只能与1 mo
17、l OH反应生成1 mol CO和1 mol H2O,1 mol CO与1 mol Ba2反应生成1 mol BaCO3，正确。2高考集萃25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。(1)2016四川高考某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO(2)2016四川高考pH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiO(3)2015江苏高考使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、Cl(4)2015江苏高考11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NO(5)2015江苏高考与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SO(6)2015江苏高考水电离的c(H)11013 molL
18、1的溶液中：K、Na、AlO、CO(7)2014山东高考无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2(8)2014山东高考酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I(9)2014山东高考弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO(10)2014山东高考中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO答案(4)(9)解析(1)MnO呈紫色，错误；(2)SiO与H反应可生成H2SiO3沉淀，错误；(3)使酚酞变红的溶液显碱性，Al3不能大量存在，错误；(4)11013 molL1c(OH)，即溶液的pH1，显酸性，四种离子可以大量共存，正确；(5)与Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱
19、性，若显酸性，NO、H与Al反应不产生H2，同时NO会氧化Fe2，若显碱性，OH与Fe2会生成Fe(OH)2沉淀，错误；(6)水电离的c(H)11013 molL1，则水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则AlO、CO均与H反应，不能大量共存，错误；(7)Al3与S2可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；(8)酸性条件下，ClO与I可以发生氧化还原反应而不共存，错误；(9)弱碱溶液中，HCO可以共存，正确；(10)Fe3在中性溶液中因发生水解而不能大量存在，错误。32016北京高考在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，
20、其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性答案C解析向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线，A项正确；另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2=Ba
21、SO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，D项正确
22、。42015上海高考(双选)离子方程式：2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应答案AB解析A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为32时，反应的离子方程式为2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确；B项，NaHCO3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为32时，反应的离子方程式为2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确；C项，
23、Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO，错误；D项，漏掉了NH与OH的反应，错误。52015山东高考下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A项错误；B项
24、忽视了SO2过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3H2O，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再与CuSO4发生反应Cu22OH=Cu(OH)2，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D项正确。62014浙江高考雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以
25、上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除Al3的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO，也说明一定含有Mg2。实验过程无法确认Na、Cl的存在。时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共7
26、2分)1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。2下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCNa、OH、SO、H2PODBa2、Na、S2、SO答案B解析Fe2具有还原性，NOH具有强氧化性；故Fe2、H、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存。3常
27、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2不能大量存在，错误；Fe3、Al3与S2会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误。综上所述，B项正确。112016江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=
28、H2SiO32Na答案C解析A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。12某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。阳离子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2阴离子OHHCOCOClNOSO下列叙述中不正确的是()A原溶液中一定不含有HCO或COB原溶液中所含的阴离子为Cl、NO、SO，阳离子为Fe2、Mg2C向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后
29、将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 gD向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O答案C解析向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH、HCO、CO，一定存在Cl；反应产生的无色气体只能是酸性条件下Fe2与NO反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol，因原溶液中有5种离子，则一定还含有1 mol SO，则阳离子只能是Mg2。向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g；
30、生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。二、非选择题(共28分)13(14分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、I、Cl、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：该溶液可使pH试纸呈红色；取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据
31、上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。答案SO、Al3、I、NHBa2、Fe3、NO、CO、Mg2K、Cl解析该无色溶液中一定不存在Fe3；该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO；取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成I2单质，一定含有I，一定不含有NO；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是BaSO4，一定含有SO，一定不含有Ba2；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能是原溶液中含有的氯离子，不能
32、确定；取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，一定不含有Mg2，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH。肯定存在的离子有：SO、Al3、I、NH；肯定不存在的离子有：Ba2、Fe3、NO、CO、Mg2；无法确定是否存在的离子有：K、Cl。14(14分)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白
33、色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0
34、.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1解析由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，灼烧后得到固体SiO2，则SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。
