1、温馨提示： 此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。 考点8 电解质溶液一、选择题1.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.常
2、温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)【思路点拨】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行有关推断。【精讲精析】选B、D。A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解程度大于电离程度，c(CO32-)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1molL-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，将质子守恒式变形可得：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B
3、项正确；C项，向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO32-的水解程度远大于HCO3-的电离程度，c(CO32-)应小于c(HCO3-)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH=7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又pH=7，c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(CH3COO-)，D项正确。2.（2011安徽高考13）室温下，将1.000mol盐酸滴入
4、20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.a点由水电离出的B.b点：C.c点：D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 【思路点拨】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。【精讲精析】选 C 。选项具体分析结论Aa点7pH7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)C.V=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) D.V=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)【思路点拨】解答此类题目时注意运用电
5、荷守恒、物料守恒。【精讲精析】选D。选项具体分析结论A当pH7时，c(H) c(C6H5O)，故此时离子浓度关系应该是c (K) c(C6H5O) c(OH) c(H)。错误B当pHc(OH)，根据电荷守恒c(C6H5O)+c(OH)=c(K)+c(H)可知，c(K)c(K)c(H)c(OH)。错误CV=10mL时,恰好得到苯酚钾溶液，此时溶液呈碱性，离子浓度关系式为c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)。错误DV=20mL时,得到等浓度的苯酚钾和苯酚的混合溶液，根据物料守恒可得c(C6H5O)+ c(C6H5OH)=2c(K)。正确7.（2011天津高考5）下列说法正确的是（ ）A.25
6、时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【思路点拨】解答离子方程式书写、离子共存等题目时注意隐含条件，如本题中I2具有较强氧化性，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液。【精讲精析】选C。选项具体分析结论A水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质无关。错误BI2具有较强氧化性，能将SO2氧化，正确的离子方程
7、式是SO2I22H2O=SO424H2I错误C加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，若是强碱性溶液，Na、Ba2、AlO2、NO3可以大量共存。正确D100时，Kw=1.010-12，PH=2的盐酸c（H+）=0.01mol/L, pH=12的NaOH溶液c（OH）=1 mol/L，若等体积混合溶液显碱性。错误8.（2011新课标全国卷10）将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c(H+) B. Ka(HF) C. D. 【思路点拨】解答本题时需注意弱电解质的稀释造成的电离平衡移动对溶液中各离子的物质的量和浓度造成的影响。 【
8、精讲精析】选D。选项具体分析结论A弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，但c（H+）减小错误B弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变错误C因为在同一溶液中，所以=n(F-)/n(H+)，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H+逐渐增多，所以逐渐减小错误D在同一溶液中，= ，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H+)增大，n(HF)减小，所以始终保持增大正确9.（2011浙江高考12）下列说法不正确的是( )A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰中的氢键，则最多只
9、能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量CH3COONa固体，则CH3COOHCH3COO+H向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ/mol、3 747 kJ/mol和3 265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0 kJ/molC(石墨)O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)
10、H1 641.0 kJ/mol【思路点拨】解答本题要明确以下三点：（1）将微观的键能和宏观的热效应联系在一起。（2）熟悉弱电解质的电离平衡。（3）能熟练利用盖斯定律进行热效应计算。【精讲精析】选B。A项正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键；B项错误，Ka只与温度有关，与浓度无关；C项正确，环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构；D项正确，热化学方程式从上而下依次编号为则有：=（-)62，H也成立。二、非选择题10.（2011福建高考23）I.磷、硫元素的单质和化合
11、物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是 。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4+10CO每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C686）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2H+2I- 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amo
12、lL-1I2溶液V1mL,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml，该溶液中维生素C的物质的量是 mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是_；表中V2=_mL。稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4C
13、l固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+ 【思路点拨】解答本题要注意某些技巧的应用：（1）多步反应的计算可以利用关系式法，简化计算过程。（2）属于氧化还原反应的离子方程式配平时，除了依据元素守恒、电子守恒外，还要考虑电荷守恒。【精讲精析】（1）磷是15号元素，其核外有3个电子层，每个电子层上的电子数依次是2、8、5；（2）反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由+5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2Ca3
14、（PO4）2P420e，所以每生成1mol P4，转移20mol电子；（3）与Na2S2O3反应的I2的物质的量为：mol，与维生素C反应的I2的物质的量即为维生素C的物质的量，n（维生素C）molmolmol。（4）研究外界条件对反应速率的影响时，采用“控制变量法”，即只有1个条件在变化，所以溶液的体积是确定的，V5mL+5mL+40mL50mL5mL+V1 mL +35mL5mL+V2 mL +5mL，解得：V110，V240。根据表中的数据可以判断，实验1和实验2温度相同，Na2SO3溶液的浓度不同，而实验2和实验3温度不同，Na2SO3溶液的浓度应该相同，所以该实验的目的是探究反应的速
15、率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系。（5）CeCl3能够发生水解反应：Ce3+3H2OCe（OH）3+3H+ H0，若直接加热CeCl36H2O，水解平衡正向移动，将会产生Ce（OH）3沉淀，加入氯化铵晶体时，其加热时会产生HCl，抑制CeCl3水解，防止Ce（OH）3的生成。（6）依据元素守恒、电子守恒和电荷守恒配平。答案:（1） （2）20（3）（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案） 40（5）产生HCl，抑制CeCl3水解（或其他合理答案）（6）2 1 6 2 6 H+11.（2011福建高考24）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料
16、。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下：回答下列问题：(1) 往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2 TiO2+（无色）+ Fe + 4H+= 2Ti3+（紫色）+ Fe2+2 H2OTi3+（紫色）+ Fe3+ H2O = TiO2+（无色）+ Fe2+2H+加入铁屑的作用是 。（2）在 工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。（3）若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25C时，K
17、sp =2.7910-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O的平衡常数K= 。（4）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl 4(l)+O2(g) H+140kJmol12C（s）+O2（g） 2CO（g） H221kJmol1写出中TiO2和焦炭、氧气反应生成液态TiCl 4和CO气体的热化学方程式： 。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。（6）依据表格信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用 方法。TiCl4SiCl4熔点/-25.0-68.8沸点/136.45
18、7.6【思路点拨】解答本题要明确如下三点：（1）求平衡常数时，可以将表达式中的分子和分母都乘以某种微粒的浓度，以找出与所给条件相符的式子。（2）绿色化学的基本要求。（3）分离互溶的液体混合物的方法。【精讲精析】（1）从图中可以看出，对流程进行处理的目的是得到富含TiO2+的溶液和绿矾（FeSO47H2O），所以加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+，同时将部分TiO2+还原成Ti3+，以防止Fe2+被氧化成Fe3+。（2）胶体的分散质微粒直径的大小在109107m之间。（3）Fe(OH)3中存在如下沉淀溶解平衡：Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH（aq），KspFe（OH）3c（F
19、e3+）c3（OH）2.791039，Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，K2.79103。（4）先写出该反应的化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（l）+2CO（g）；将两个热化学方程式相加即得目标方程式，所以H+140kJmol1221kJmol181kJmol1。（5）该反应产生废渣、废液和废气，不符合绿色化学的零排放要求。（6）TiCl4和SiCl4的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法将二者分离。答案:（1）使Fe3+还原为Fe2+；生成Ti3+保护Fe2+不被氧化（2）109107m（3）2.79103（4）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）TiC
20、l4（l）+2CO（g）H81kJmol1（5）产生三废（或其他合理答案）（6）蒸馏（或精馏）12（2011海南高考15）氯气在295K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_；（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向_移动。【精讲精析】（1）Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸；（2）在该氯水中，c（Cl2）0.09mol/L0.06mol/L，c（Cl）c（H+）c（HClO）0.09mol/L0.03mol/L，忽略HClO的电离，所以K4.5104(mol/L)2；（3）加入少量NaOH固体，NaOH可以和H+及HClO反应，使平衡Cl2（g）+H2O H+Cl+HClO正向移动；（4）增大氯气的压强上述平衡正向移动，氯气在水中的溶解度增大。答案:（1）Cl2+H2OH+Cl+HClO（2）K4.5104(mol/L)2（3）正反应方向 （4）增大 正反应方向关闭Word文档返回原板块。
