1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测直击高考教材母题VS高考1.(RJ必修1P33改编题)下列物质，既属于电解质，又能导电的是()A.熔融NaClB.H2SO4C.蔗糖D.NaOH溶液【解析】选A。H2SO4是共价化合物，只有在水溶液中才导电，B错误；蔗糖是非电解质，C错误；NaOH溶液是混合物，D错误。2.(SJ必修1P57改编题)下列反应的离子方程式不正确的是()A.氯气与澄清石灰水反应：2OH-+Cl2H2O+Cl-+ClO-B.碳酸钙加入过量硝酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C
2、.向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：Mg2+S+Ba2+2OH-Mg(OH)2+BaSO4D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2【解析】选D。澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，氯气是单质应保留分子式，A正确；碳酸钙是难溶于水的物质，应写分子式，B正确；反应生成Mg(OH)2和BaSO4两种沉淀，C正确；稀硫酸与铁反应生成Fe2+而不是Fe3+，不符合反应事实，D错误。3.(RJ必修1P34改编题)下列各组离子中，因生成沉淀而不能大量共存的是()A.K+、H+、S、OH-B.Na+、Ca2+、C、NC.Na+、H+、Cl-、CD.Na+、Cu2+、Cl-、S【解析】选B。H+与OH-
3、生成弱电解质水不共存，A错误；Ca2+与C会生成CaCO3沉淀不共存，B正确；H+与C生成弱电解质不共存，C错误；D能大量共存。金榜预测PK高考4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HC+Ba2+OH-BaCO3+H2OC.硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OD.将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4【解析】选D。硝酸具有氧化性
4、，Fe3O4溶于足量稀硝酸不能生成Fe2+，A错误；NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，铵根离子也反应生成NH3H2O，B错误；硫化钠的水解反应的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-，C错误；将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，铝离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，铵根离子没有参与反应，反应的离子方程式为2Al3+3S+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4，D正确。5.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2OB
5、.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2OHClO+HS【解析】选A。Fe2O3溶解后生成的Fe3+具有氧化性，能够氧化氢碘酸，离子方程式为Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O，A正确；H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，B错误；CH3COOH属于弱酸，用化学式表示，C错误；次氯酸钠具有强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸，D错误。6.下列各溶
6、液中一定能大量共存的离子组是()A.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、S、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、N、Cl-C.常温下，c (H+)=10-14molL-1的溶液中：Na+、Al、S2-、SD.常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HC、Ca2+【解析】选C。加入铝粉有氢气生成的溶液既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，而Mg2+、Cu2+不能在强碱性溶液中大量存在，A错；使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、I-与N不能大量共存，B错；常温下，c(H+)=10-14molL-1的溶液为强碱性溶液，Na+
7、、Al、S2-和S能大量共存；常温下，水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-28的溶液中，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HC在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在，D错。7.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、F、Cl-、I-NaOH溶液F+3OH-Fe(OH)3BM、HC、Cl-过量NaOH溶液M+HC+3OH-H2O+Mg(OH)2+CCK+、NH3H2O、C通入少量CO22OH-+CO2C+H2ODNa+、N、SNaHSO4溶液S+2H+
8、SO2+H2O【解析】选B。Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Mg2+、HC、Cl-之间不反应，能够共存，加入过量NaOH后生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为Mg2+HC+3OH-H2O+Mg(OH)2+C，B正确；通入二氧化碳气体后，NH3H2O优先反应，正确的离子方程式为2NH3H2O+CO2C+2N+H2O，C错误；加入硫酸氢钠溶液后，N、S之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2N+3S+2H+2NO+3S+H2O，D错误。8.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子
9、可能是Cl-、N、S、C，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4
10、)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【解析】由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2+和Fe3+；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验N常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。答案：(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3C+H2OHC+OH-(3)Ag+Cl-AgClAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则含N【加固训
11、练】某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知()A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1B.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)0.2 molL-1C.S、N、Na+一定存在，C、Al3+一定不存在D.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+【解析】选B。加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有N，而且为0.02 mol。同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但
12、由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在，又由于Fe3+(或Fe2+)不能与C共存，所以原溶液中不存在C，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6 g固体(Fe2O3)可知铁原子为0.02 mol。滤液焰色反应呈黄色，说明有Na+，但不能说明原溶液中一定有Na+，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na+。根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有S，且为0.02 mol。根据电荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02 mol，因为如果原溶液中有Na+，则Cl-物质的量大于0.02 mol，即c(Cl-)0.2 molL-1。由此可知，原溶液中N、S、Cl-一定存在，Fe3+或Fe2+至少有一种存在；Na+可能存在也可能不存在；C、Al3+一定不存在。关闭Word文档返回原板块
