1、云南省丽江市2019-2020学年高一化学下学期期末教学质量监测试题（全卷两个大题，共30个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）注意事项：1本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。2考试结束后，请将答题卡交回。相对原子质量: H-1； C-12； O-16； Na-23； Mg-24； S-32； Cl-35.5； Fe-56； Zn-65一、单项选择题（每小题2分，共 52分） 1下列材料中主要成分不属于有机高分子的是( )A宇航服B汽车轮胎C口罩的聚丙烯熔喷布D螺纹钢2下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )ABCD3下列
2、物质中，属于电解质的是( )ACuBHClCNaCl溶液DCO24美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A175B47C57D615下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )A硫酸、烧碱、氯化钠B盐酸、生石灰、蔗糖C硝酸、纯碱、硫酸铜D醋酸、乙醇、氯化铁6下列化学用语表示正确的是( )ACH4分子的比例模型：B乙烯的结构简式： CH2CH2C氮气分子的电子式：NNDS2 离子的结构示意图：7NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1.0L 1.0mo1L-1的Na2CO3水溶液中含有
3、的氧原子数为3NAB标准状况下，11. 2L H2O所含分子数为0.5NAC24g Mg在足量氧气中完全燃烧失去的电子数为2NAD1 mol羟基与1 moL氢氧根离子所含电子数均为9 NA8下列反应的离子方程式书写正确的是( )A碳酸钙与盐酸反应：CO32- +2H+=CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3+CuD溴化钠溶液与氯气反应：2Br+Cl2=2Cl+Br29下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )AHCO3、Na+、OHBNa+、NO3、ClCK+、H+、HCO3DH+、Fe2+、NO310下列试剂不能鉴别乙醇和
4、乙酸的是( )A金属NaB酸性KMnO4溶液C溴水DNaHCO3溶液11下列变化属于物理变化的是( )A用石油分馏炼制汽油B用煤干馏制备焦炭C煤的气化、液化D石油裂化 12反应3NO2H2O=2HNO3NO中，被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为( )A11B12C21D3113 下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )ACl2常用于自来水消毒BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源14下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )AMgCl2BNaOHCNa2ODH2S15下列反应中，属于加成反应的是( )A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B苯与浓
5、硝酸反应C将苯滴入溴水中D苯与氢气反应16下列各组比较中，正确的是( )A原子半径：SNaOB金属性：NaMgAlC碱性：LiOHNaOHD还原性：BrI17化学与环境密切相关，下列说法不正确的是( )ANO2和SO2都会导致酸雨的形成B点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C雷电时，空气中N2转化为NO实现了自然固氮D塑料废弃物在自然环境中降解速率很慢，会对环境产生巨大压力18下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证
6、明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO219化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是( )ANaOH+HCl=NaCl+H2OBFe+H2SO4=FeSO4+H2C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DBa(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O20可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用表示的反应速率之比为的状态混合
7、气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的物质的量不再改变的状态ABCD全部CClClHHCHClClH21下列说法正确的是( )AH2、D2和T2互称为同素异形体B 和 互称为同分异构体C35Cl和37Cl 互称为同位素DC2H4与C4H8互称为同系物22下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )饱和Na2CO3溶液CO2(HCl)ACl2B浓H2SO4H2O多孔隔板Na2O2D水浓H2SO4100mL20CA除去CO2中的HClB干燥Cl2C稀释浓硫酸D制备少量O223铝与稀硫酸的反应进行到10 min时，硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若
8、不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 min内该化学反应速率表达正确的是( )Av(H2SO4)0.12 mol/(Lmin)Bv(H+)0.12 mol/(Lmin)Cv(SO42)0.12 mol/(Lmin)Dv(Al3+)0.12 mol/(Lmin)24糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是( )A蔗糖和葡萄糖均是单糖B植物油能发生水解反应C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质遇浓硝酸变为黄色252019年底，全球爆发极具传染性的新型冠状病毒引发的肺炎，短短几个月夺去了几十万人的性命，以下有关抗击新冠疫情的化学知识不正确的是( )A咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等
9、形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体B在选用酒精消毒时，95%的酒精溶液比75%的酒精杀菌效果好C84消毒液的有效成分是NaClOD双氧水分解能产生O2，体现了H2O2具有还原性26将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )A0.05mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.3 mol/L二、非选择题（共48分）27（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有
10、关问题：（1）在元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。（填元素符号）。（2）元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序_（请用化学式描述），请写出的氢化物的电子式 。（3）在元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_（填化学式，下同），碱性最强的是_，呈两性的是_。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：_，_，_。28（13分）为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示两组对比实验：（1）第1组：实验目的是探究_对化学反应速率的影响；装置_（填“”或“”）中化学反应速率更快。（2）第2组：装置中能量转化的形式是_能转化为_能；乙中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大
11、，化学反应速率_（填“越大”、“越小”或“无影响”）。（3）第2组：装置乙中锌片为原电池的_（填“正极”或“负极”），电极反应式为_，溶液中H+向 极（填“锌”或“铜”）迁移； 当装置中放出2.24L（标准状况）气体时，理论上消耗的锌的质量是_g，通过导线的电子有_mol 。29（10分）石油是一种重要的资源。AF是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题： （1）步骤所用试剂X为_（写化学式），D的官能团名称是_；（2）F的结构简式为_，步骤的反应类型：_；（3）写出下列步骤中的
12、化学方程式（注明反应条件）：步骤 ；步骤 ；（4） 用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为 ， 乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是 。30（12分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：（一）海水淡化 人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_、_等。（二）海水制盐（1）过程采用的操作是_；（2）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_。（三）海水
13、提溴（1）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤的化学方程式为 ；（2）经过步骤已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_； （3）溴在元素周期表中的位置是_。（四）海水提镁（1）该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_；（2）写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_。丽江市2020年春季学期高中教学质量监测高一理科化学参考答案一、单项选择题（每小题2分，共 52分）题号12345678910111213答案DDBCAACDBCACB题号14151617181920212223242
14、526答案BDCBCDACBBABC二、非选择题（共48分，除特别标注外，其余每空1分）27（13分）（1）K F （2）HF H2O NH3 （3）HClO4 KOH Al(OH)3 HOH=H2O（2分） 3HAl(OH)3=Al33H2O（2分） Al(OH)3OH=AlO22H2O（2分）（顺序不限） 28（13分）（1）温度 （2）化学能 电能 越大 （3）负 Zn2e=Zn2（2分） 铜 6.5（2分） 0.2（2分）29（10分）（1）H2O 羧基 （2） 取代反应 （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分） （4）饱和碳酸钠溶液 分液 30（12分）（一）蒸馏法、电渗析法、离子交换法中的两个或其他合理答案（二）（1）过滤 （2）除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+（2分）（三）（1）SO2Br22H2O2HBrH2SO4（2分）（2）富集Br2 （由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液） （3）第四周期第A族电解（四）（1）Ca(OH)2 （2）MgCl2(熔融) Mg + Cl2（2分）
