1、课练4物质的量浓度及其有关计算1下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()3下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A200 mL2.5 molL1MgCl2溶液B1 000
2、 mL2.5 molL1NaCl溶液C250 mL1 molL1AlCl3溶液D300 mL5 molL1KClO3溶液4在实验室配制0.10 molL1的KCl溶液，下列操作会导致所配制溶液浓度偏高的是()A转移溶液时使用的烧杯未洗涤B定容时俯视读取刻度线C原容量瓶洗净后未干燥D转移时有少量溶液流出瓶外5下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸D配
3、制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出6取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL17已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：溶液有关物理量溶液中溶质的有关物理量体积/mL密度/gcm3质量/g摩尔质量/gmol1浓度/molL1质量分数VmMcw则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是()Ac BmCw% Dc8根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶
4、质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的值，若V L某氢氧化钠溶液中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。9(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆
5、中用作热交换剂。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为_(忽略溶液体积的变化)。该钠钾合金的化学式为_。10如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸用该硫酸配制。则：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_，需要该浓硫酸的体积为_mL。(2)可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_、_。(3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。(4)该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/L，可能的原因是_。
6、A量取浓H2SO4时俯视刻度B容量瓶洗净后未经干燥处理C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D定容时仰视刻度线1(2013新课标全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA2(2013四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混
7、合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL3(2017正定中学月考)下列操作能达到目的的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100
8、 mL溶液，所得溶液的浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液，其浓度为1 molL14(2017黑龙江模考)下列说法正确的是()A现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5(2017廊坊期中)下列情况会使所配
9、溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线A BC D6(2017安徽模拟)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为d gmL1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是()A46c g Bc/d molCc mol D1 000dw g7(2017黑龙江绥化重点中学联考)今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol
10、/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A111 B321C323 D1138(2017天津联考)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w9(2017洛阳模拟)有两份溶液，其中所含溶质相同，设溶质的摩尔质量为M gmol1。根据如表信息，回
11、答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3)第一份溶液w11第二份溶液w22(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3_。(3)若w1w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小_。课练4物质的量浓度及其有关计算基础练1解析NaCl是离子化合物，不能称为分子，A错误；Na最外层电子数是8个，B正确；物质的量浓度中的体积是指溶液的体积而非水的体积，C错误；氯气的体积应为11.2 L(标准状况)，D错误。答案B2解析称量固体质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A错误；溶解固体时用玻璃棒
12、进行搅拌，可加速溶解，B正确；移液时应用玻璃棒引流，C错误；定容时，不能将胶头滴管伸入容量瓶内，D错误。答案B3解析溶液中c(Cl)溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200 mL 2.5 molL1 MgCl2溶液中c(Cl)2c(MgCl2)2.5 molL125 molL1；1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液中c(Cl)c(NaCl)2.5 molL1；250 mL 1 molL1 AlCl3溶液中c(Cl)3c(AlCl3)1 molL133 molL1；氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。答案A4解析A项，烧杯未洗，溶质也损失，溶液浓
13、度偏低；B项，定容时俯视读取刻度线，体积偏小，溶液浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，转移时溶液流出损失导致溶液浓度偏小。答案B5解析配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，D错误。答案C6解析容量瓶中H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案B7解析A项c；B项mVw；C项w。答案D8解析(1)nc。(2)N(Na)N(H2O)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O
14、)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c(AlCl3)。答案(1)溶质的物质的量浓度 molL1(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 molL19解析(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3=2Na3N2，根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)由反应通式：2R2H2O=2ROHH2可知：c(OH)0.75 molL1。设上述合金中含Na、K物质的量分别为a、b，则ab0.075 mol2,23 gmol1 a39 gmol1 b5.05 g，解得a0.05 m
15、ol，b0.1 mol，该钠钾合金的化学式为NaK2。答案(1)78(2)0.75 molL1NaK210解析(1)浓硫酸的物质量的浓度为： mol/L18.4 mol/L，实验室需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，应选择250 mL容量瓶，实际配制时需要配制250 mL的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则：4.6 mol/L0.25 L18.4 L/molV，解得：V0.062 5 L62.5 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，配制该稀硫酸需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250 m
16、L容量瓶。(3)正确的顺序为：CBDFAE。(4)量取浓H2SO4时俯视刻度，导致所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；容量瓶洗净后未经干燥处理无影响；将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。答案(1)18.4 mol/L62.5(2)玻璃棒250 mL容量瓶(3)CBDFAE(4)AD加餐练1解析1.0 L 1.0 molL1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子数为2NA，但溶液中的水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子
17、为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为62，故含1 mol碳原子的石墨中含有六元环数为0.5NA，B项正确；25 时pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出N(OH)，C项错误；OH中含10个电子，故1 mol OH含有电子数为10NA，D项错误。答案B2解析本题考查有关化学方程式的计算和守恒计算。当金属离子全部沉淀时，沉淀中的金属元素全部来源于铜镁合金，氢、氧元素来源于氢氧化钠，则m(OH)2.54 g1.52 g1.02 g，则n(OH)0.06 mol，因Cu2eCu(OH)22OH、Mg2eMg(OH)22OH，则Cu、Mg合金
18、的总物质的量为0.03 mol，失去电子的总物质的量为0.06 mol。不妨设合金中Cu为x mol，Mg为y mol，则xy0.03,64x24y1.52，解得：x0.02，y0.01，A项正确；浓硝酸的物质的量浓度c14.0 molL1，B项正确；NO2、N2O4的总物质的量为n(NO2)n(N2O4)0.05 mol，根据电子守恒有n(NO2)2n(N2O4)0.06 mol，联立二式可得，n(NO2)0.04 mol，n(N2O4)0.01 mol，则NO2的体积分数为80%，C项正确；恰好全部沉淀时，溶液中溶质仅为NaNO3，根据原子守恒有NaOHNaNO3HNO3(酸性)，则应加入
19、n(NaOH)n(HNO3)总n(NO2)2n(N2O4)14.0 molL10.05 L(0.04 mol0.01 mol2)0.64 mol，即加入NaOH溶液的体积为640 mL，D项不正确。答案D3解析A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到溶液的浓度为2 molL1。答案C4解析实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶
20、解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。答案C5解析醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故选；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定
21、管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c分析可知溶液的浓度偏低，故选；所以选A。答案A6解析乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体积为V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物质的量为ncVc molL11/d Lc/d mol。故选B。答案B7解析根据三种硫酸盐的化学式可知，溶液中硫酸根的浓度分别是0.1 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L30.3 mol/L，三种溶液中硫酸根离子浓度之比是113。答案D8解析溶质的质量分数w
22、100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c molL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。答案C9解析(1)第一份溶液中，溶质的质量分数为w1，溶液的密度为1 gcm3，则溶质的物质的量浓度为 molL1。(2)设两份溶液的质量都为m，则混合溶液溶质质量为mw1mw2，混合溶液的质量为2m，则所得混合液中溶质的质量分数w3。(3)设两份溶液的体积均为V L，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为(1Vw12Vw2) g，溶液的质量为(1V2V) g，则所得混合液中溶质的质量分数为w4，因为w1w2，若12，则w4w3；若1w4。答案(1) molL1(2)(3)若12，则w4w3；若1w4
