1、7化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜B.研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率C.明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8设NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是A.常温常压下，34gNH3含有N-H键数为6NA B. 200g49的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NAC标准状况下，2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NAD. 50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热，电子转移数为O.3NA 9下列说法错误的是A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可证明
2、氧化性H2O2比Fe3+强B酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化C向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+D某未知液中加入浓NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+10下列关于有机化合物的说法正确的是A油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解B. C5H12有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后
3、，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是A. Z与钠元素形成的化合物的水溶浪呈碱性B工业上可以采用电解YW3制备单质YC.一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应12已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4, 同时获得氢气。工作原理如右图所示。下列说法正确的是A. m接电源的负极B.电解一段时间后，阳极区的c(OH-)增大C电极Ni为阳极，电极反应为2H2O+2e-=H2+20H- D为防止Na2FeO4与H2反
4、应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出13常温下，向20mL0.1malL-1HA溶液中逐摘加入0.1 malL-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是A. HA的电离方程式为HAH+A- B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间C滴定到c点时：c(Na+)c(A-)c(H+)=c(OH-)D滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol26.（14分）已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铁盐，溶于强碱生成氨气。（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_。（2）甲同学通过测定AlN与Na0H溶液反应产生氨气的质量
5、来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：选择上图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流从左到右方向，填字母）。装置A中干燥管的作用是_。（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。导管a的作用是_。读数前，需要进行的操作是_。若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为_；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27. （15分）氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮
6、氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。（1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1N2(g)+O2(g)2NO(g) H2H2O(g)=H2O(l) H3则反应4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) H=_（用含H1、H2和H3的式子表示）。（2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T、容积恒定为1L的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。10min内，平均反应速率
7、v(N2)=_，在T时，该反应的平衡常数K=_。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_（填标号）。a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2b反应体系的温度不再发生改变c恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变d恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变（3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为_。（4）已知：25时，HNO3的电离常数Ka=7.110-4，CH3COOH的电离常数K=1.810-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。已知溶液甲为浓度均为0.1mol
8、L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1molL-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_(填标号)。a.向溶液甲中加适量水 b. 向溶液甲中加适量NaOHc向溶液乙中加适量水 d. 向溶液乙中加适量NaOH25时，向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_。28.（14分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企
9、业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：回答下列问题：（1）操作I是_，残渣的主要成分是_。（2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为_。（3）操作_（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是_。（4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至_时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是_（填标号）。（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸
10、，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3+Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为_mgL-1（用含c、V的式子表示）。35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）若M分子是Y2Z的等电
11、子体，M的结构式为_, M分子的中心原子的轨道杂化类型为_, 1molM中含有_mol键。（3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_。（4）基态R+离子的核外电子排布式是_，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为_。（5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为_,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为_结构。若W2Z的晶班边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。36.【化学-选修5：有机化学基础】（15分）某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥：已知：RCNRCOOH回答
12、下列问题：（l）苯巴比妥的分子式为_, G的结构简式为_。（2）B中的含氧官能团名称为_，1molD与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_mol。（3）E生成F的反应类型为_。（4）由B生成C的化学方程式为_。（5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。1mol该有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH2COO CH2CH3的合成路线_。7-13：CAABB DC26.（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3；（2分）（2）EBCA
13、D；（2分）防止倒吸、导气；（2分）（3）保持烧瓶与分液漏斗的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利流下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差；（2分）恢复至室温，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平；（2分）（2分）；偏大（2分）；27.（1）H1-3H2+5H3（2分）；（2）0.025mol/(Lmin) （2分）；0.25（2分）；bc（2分）；（3）2NO+4e-=N2+2O2-（2分）；（4）c(NO3-)c(NO2)c(CH3COO-)（1分）；bc（2分）；5（2分）；28.（1）过滤（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）6Fe2+Cr2O72-+14H+
14、=6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）；（3）不能（1分）；在酸性溶液中Cr2O72-具有强氧化性，能氧化盐酸（2分）；（4）溶液表面出现晶膜（2分）；AD（2分）；（5）520cV（3分）；35.（1）NaON（2分）；（2）O=C=O或S=C=S（2分）；sp（1分）；2（1分）；（3）NH3与H2O都是极性分子，且NH3与H2O分子间能形成氢键（2分）；（4）Ar3d10（1分）；Cu(NH3)42+（1分）；（5）8（1分）；立方体（2分）；（2分）；36.（1）C12H12N2O3；H2NCONH2（各2分）；（2）羧基、4（各1分）；（3）取代反应（1分）；（4）+CH3CH2OH+H2O（2分）；（5）、（3分）；（6）CH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH CH3CH2COO CH2CH3
