1、1(2017山东实验中学高三一诊)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_ _。(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。(5)X、Z
2、两元素形成的原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为_。(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。2(2017南阳一中高三第一次月考).通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列微粒：C：_，D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： _。.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层
3、电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总化学方程式为_。3(2016海口一中高三临考模拟)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中
4、燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)X在周期表中的位置：_，UW2的电子式为_。(2)Z在高温下与水反应的化学方程式为_。(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是_，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_。4(2016贵阳一中高三第七次月考)M、W、X、Y、Z为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图
5、甲所示：(1)若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH7。请指出Y物质的类别：_；并写出W溶液pH7的离子方程式： _；写出反应的离子方程式：_。(2)若M是淡黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是_；将一定量的气体Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为_，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。(3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的Ksp8.1109。现将该沉淀
6、放入0.1molL1的BaCl2溶液中，其Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_molL1。答案精析1(1)第三周期A族(2)ClO2Mg2(3)NHH2O?NH3H2OHc(NO)c(NH)c(H)c(OH)(4)HHMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(5)共价键(6)Cl22OH=ClOClH2O解析X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则Y为N，Z为地壳中含量最多的元素，则Z为O，R与X同主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，
7、则Q为Mg，M的单质为黄绿色有害气体，则M为Cl。(1)钠元素在周期表中的位置：第三周期A族。(2)Cl有三个电子层，半径最大，O2与Mg2两种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为ClO2Mg2。(3)H、N、O三种元素形成盐类化合物为NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NHH2O=NH3H2OH，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c(NO)c(NH) c(H) c(OH)。(4)H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，其电子式为HH；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反应化学方程式为Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(5)过氧化氢中含有
8、共价键。(6)Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。2.(1)NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH.(1)(2)NaH离子键、共价键(3)H2O分子之间存在氢键(4)ClOH2O?HClOOH2NaClO=2NaClO2解析.(1)10电子微粒有H2O、NH3、CH4、HF、NH、OH、Al3、Mg2、Na、O2、F等微粒，A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该白色沉淀为Al(OH)3或Mg(OH)2，应为Al3或Mg2和氨水的反应，则C为NH，B溶于A，说明A为H2O，B为NH3，D应为
9、OH。(2)氨水呈碱性，Al3或Mg2和氨水反应生成Al(OH)3或Mg(OH)2，反应的离子方程式为Al33NH33H2O=Al(OH)33NH或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH。.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为氢元素；A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子，故E为氯元素；A与C同主族，处于A族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，则B的最外层电子数为716，处于A族，B与D为同主族，原子序数B小于D，则B为氧元素，D为硫元素；C原子序数大于氧元素，C与氢元素为同主族，故C为钠元素。
10、(1)D为硫元素，原子结构示意图为。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为NaH。晶体中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间形成共价键。(3)H2O分子间存在氢键而H2S分子间不存在氢键，故H2O的沸点比H2S高。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，该盐为NaClO，次氯酸钠属于强碱弱酸盐，在溶液中ClO发生水解：ClOH2O?HClOOH，使溶液呈碱性，溶液pH7；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，HClO分解为HCl与氧气，HCl与氢氧
11、化钠反应生成NaCl，故最终溶液几乎为NaCl溶液，溶液的pH近似为7，则该过程的总化学方程式为2NaClO=2NaClO2。3(1)第三周期A族C(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)H2ONH3CH4NH3与H2O间能形成氢键2NH36e6OH=N26H2O4(1)碱(强碱)AlO2H2O?Al(OH)3OHAl34OH=2H2OAlO(2)(极性)共价键、离子键NaOH、Na2CO3c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)不变8.1108解析(1)据题意可知M元素可形成酸根离子，则M应为Al，则W为AlO，X为Al3，故Y为碱；则W溶液pH7，是因为A
12、lO发生水解，其水解的离子方程式为AlO2H2O?Al(OH)3OH；反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(2)M是淡黄色化合物，常见的淡黄色固体化合物是Na2O2和溴化银，常温下Y是无色气体，M能和Y反应，所以M是Na2O2，Y是二氧化碳，Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，W和Z反应生成X，X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，X能和二氧化碳反应生成W，所以W是碳酸钠，X是NaOH，Z是强碱如Ca(OH)2、Ba(OH)2。故X中含有离子键和共价键；分析图乙，n(HCl)为35mol时的反应为HCOH=CO2H2O，此时消耗盐酸2mol，O3mol时肯定发生反应COH=HCO，该反应应消耗2molHCl，而此时消耗3molHCl，则肯定含有NaOH，反应至a点溶液为NaHCO3，溶液呈碱性，离子浓度大小：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)。(3)(2)中Y为CO2，通入Ba(OH)2中生成BaCO3沉淀，将该沉淀放入BaCl2溶液中，由于温度不变，故BaCO3的Ksp不变，组成BaCO3的阴离子浓度为c(CO)molL18.1108molL1。
