1、福建省龙岩市一级达标校2014-2015学年高二上学期期末质量检查化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1下列物质中属于强电解质的是ANH3H2OB Cl2CNaCl溶液DNaHCO32在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A. v (N2)3 molL-1min-1B. v (NH3)2 molL-1s-1C. v (H2) 2.5molL-1s-1D. v (NH3)10molL-1min-13铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快
2、的铁水管所连接的是A塑料水龙头B铁水龙头C铜水龙头D陶瓷水龙头4下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是ABa2+、Mg2+、Cl-、CO32-BFe3+、K+、I-、SO42-CK+、NH4+、NO3、OHDAl3+、NH4+、NO3、Cl5. 下列说法错误的是A化学反应必然伴随能量的变化B放热反应不一定是自发进行C化学反应一定有化学键的断裂与形成D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+) 浓度最小是A10 mL 0.1molL-1MgCl2溶液B20 mL 0.5 molL-1 AgNO3溶液C40 mL 0.1molL-1HC
3、l溶液D5 mL蒸馏水7用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是AAgNO3BNaClCKOHDCuCl28下列溶液一定呈中性的是 Ac (H+) c(OH-) =10-14的溶液Bn(H+)=n(OH) 的溶液Cc (H+)=1.010-7 mol/L的溶液DpH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液925 、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 A2H2O(l) =2H2(g)O2(g)； H +571.6 kJmol1B2H2(g)O2
4、(g)=2H2O(g)； H 571.6 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H +571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H 285.8kJmol110下列化学反应表示正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-B用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H+2Cl-Cl2+H2C用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+11室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是Ac(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B升高温度，c(
5、OH)与c(CH3COO)的比值将减小CCH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小Dc(CH3COO)+ c(CH3COOH)=c(Na)12通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A该装置实现化学能向电能的转化B该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2CNiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e NO2 D当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole13某一容器中发生如下反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)； H = Q kJmol1在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如
6、图所示。下列判断正确的是Ap2 p1 且Q p1 且Q 0Cp2 p1 且Q 0Dp2 014已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HFHClOH2CO3电离平衡常数6.81044.7108K14.3107K25.61011下列推断正确的是A常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小B若某溶液中c(F)=c(ClO)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+C往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3)先增大后减小D同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH15相同温度下，体积均为0.
7、25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H 92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q kJA容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJD若其他条件不变，把容器的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ二、非选择题（本卷包含5题，共55分）16（13分）T 时，在容积为0.5 L的密闭容
8、器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：（1）容器中反应的化学方程式为 。（2）前2 min，v(A)_ mol（minL）1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的DDB的物质的量不变（4）T 时，该反应的平衡常数K_（保留小数点后两位）。（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是_（填选项字母）。A只增加A的物质的量B移走一部分DC升高反应体系的温度D把容器的体积缩小一
9、倍（6）T 时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正) v(逆)（填“”“c（HA）c（H2A）c（A2）该溶液中c（H） c（OH）（填“”、“”或“=”）。作出上述判断的依据是 （用文字解释）。（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）绿矾化学式为FeSO47H2O。反应（I）的离子方程式为 。若处理后的废水中c(Cr3)=3.0106 molL1，则废水中c(Fe3)= _ molL1。（Ksp
10、Fe(OH)34.01038，KspCr(OH) 36.01031）催化反应室1催化反应室2二甲醚甲醇催化反应室318.（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：根据要求回答下列问题：（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H= -90.8kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H= -23.5kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= -41.3kJmol-1
11、完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)；H= 。（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式为 。19.（12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。体系pH不同温度下NaBH4的半衰期（min）02
12、5507584. 32 1006. 19 10-18. 64 10-21.22 10-2104. 32 1026. 19 1018. 64 1001.22 100124. 32 1046. 19 1038. 64 1021.22 102144. 32 1066. 19 1058. 64 1041.22 104根据要求回答下列问题：（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为_。（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？答： 。（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？答： 。（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2
13、比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。20. （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。（2）用上述0.5000 molL1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)25.0525.0023.8024.95则该醋酸溶液的浓度为_。（3）实验（2）
14、中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的 倍；c (OH) -c (CH3COOH) molL-1 。龙岩市一级达标校20142015学年第一学期期末高二教学质量检查化学试题参考答案一、 选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）二、非选择题（本题包含5题，共55分）16（共13分）（1）2A+B3C+D（3分，写“”扣1分） （2）0.4（2分） （3）B、D（2分，漏选
15、得1分、错选不得分） （4）1.69（2分） （5）C（2分）（6）=（2分,写“等于”不给分）17（共12分）（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分，写“”和“”不得分）（2）MOHM+ + OH（2分，写“”不得分）（3） （2分，写“小于”不给分） NaHA溶液显碱性，说明HA水解程度大于电离程度（2分）（4）Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） 21013（2分）18（共6分）（1）CH4+H2OCO+3H2 （2分）（2）-246.4kJmol-1 （2分，无单位不得分）（3）CH3OCH3-12e-+3H2O2CO2+12H+（2分）19（共12分）（1）c（Na）c（BO2）c（OH）c（H+）（3分）（2）温度升高25，反应速率加快约7倍（3分，若答“温度越高，反应速率越快”给2分）（3）pH减小2个单位，反应速率加快100倍（3分，若答“pH值越大，反应速率越慢”给2分）（4）随着反应进行，溶液的pH值逐渐增大，反应速率变小，当pH值大于12时，半衰期很长，反应速率很小，可以认为反应停止。（3分） 版权所有：高考资源网()
