1、化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 K39 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是（ ）A柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质B华阳国志中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4C“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分为蛋白质D“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含2下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A次氯酸的电子式： BCO2
2、分子比例模型：C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DM2离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为3下列说法正确的是（ ）AH2、D2互为同位素 B.的一氯代物有4种 C和为同一物质DCH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物4若是某单烯烃（一个碳碳双键）与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有()A3种 B4种 C5种 D6种5分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A分子中含有2种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，
3、且原理相同6美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ）A分子中的三个碳原子可能处于同一直线上 B全氟丙烷的电子式为：C由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应D全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到7根据下列事实得出的结论正确的是（ ）。选项事 实结 论A甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构甲和乙一定互为同分异构体B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质
4、量相同的水甲、乙两种分子中，原子个数一定相同C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加银氨溶液后再加热，无银镜出现淀粉的水解产物不具有还原性D不存在两种邻二甲苯苯分子中的碳碳键完全相同，苯不是单双键交替结构AABBCCDD8下列叙述中不正确的是()A甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体也为4种C含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种D菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物9四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)
5、，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列说法正确的是 （ ）a-b=m-n； 元素的原子序数：abcd； 元素的非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物的碱性：XY 离子半径：ZRXYABCD10已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A阳离子的氧化性：M3+L2+ B最高价氧化物对应水化物的碱性：LRC气态氢化物的稳定性：TQ DM的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应11X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y
6、、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质硬度一定很大D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键12Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验的说法不合理的是（ ）AI中产生气体的原因是
7、：Fe+2H=Fe2+ H2 B 中产生的气体与中相同C 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D 中现象说明Mg的金属性比Fe强13用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全B400时，生成的产物只有N2、NOCPt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400D800以上，可能发生反应：2NO(g)O2(g)N2(g)14硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3Ce中文名“铈”的混合溶液中实现无
8、害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）A该转化过程的实质为NOx被H2还原Bx=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+15BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是()ABHT有4种不同种类的氢原子B方法一和方法二的反应类型都是加成反应CBHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色DBHT与具有完全相同的官能团16现有乙酸、丙烯、环已烷（ ）的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()A（1a）/7B3a/4C6（
9、1a）/7D12（1a）/13二、填空题（共5小题，共52分）17（10分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期AAAAAAA0234(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_，原子半径最小的是_。(2)中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物电子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_。(5)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(6)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。18（12分）图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：(1)A分子的空
10、间构型为_，E的结构简式是_。(2)A的同系物E有5个碳原子，其分子式为_，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：_。(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_(填有机物的名称)(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_(填“A”“B”或“C”)，等物质的量的D、E完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D) V(E) (填“”“”或“=”)。 (5)下列关于 E 的叙述正确的是_(填序号)。aE 和乙酸在一定条件下能发生取代反应 bE 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好cE 有不止一种同分异构体dE
11、中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色19（7分）已知:RNO2RNH2；+HOSO3H+H2O；苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:(1) A转化为B的化学方程式是_。(2)在“CD”的所有反应中属于取代反应的是_(填字母)，属于加成反应的是_(填字母)。(3)B中苯环上的二氯代物有 种同分异构体；CH3NH2的所有原子 (填“可能”或“不可能”)在同一平面上。20（14分）I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 molL-1、2
12、.00 molL-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g。实验温度为 298 K、308 K。(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；()实验和_ _ _探究温度对该反应速率的影响；()实验和_ _探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00 (2)根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图所示。在OA
13、、AB、BC 三段中反应速率最快的是_。该时间段反应速率最大的主要原因是 _。(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H2 气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)；A氨水 BCuCl2 溶液 CNaCl 溶液 DKNO3 溶液II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体
14、积仍然为 V L。(1)a = _；(2)X 的状态为_，Y 的状态为_(填“气态”或“非气态”)；在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强； 混合气体的密度； B的物质的量浓度； 气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量； C、D反应速率的比值A. B. C. D. 21（9分）实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙
15、醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度（g/cm3）0.792.20.71沸点（）78.513234.6熔点（）-1309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_（填正确选项前的字母）。a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）装置B的作用是_。（3）在装置c中应加入_（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_。（5）将
16、1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）。（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_（填正确选项前的字母）洗涤除去。a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是_。 答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）序号12345678答案ADCCDCDC序号910111213141516答案ACDBDABC二、填空题（共5小题，共52分）17（10分）(1)Ar F (2) KOH (3) K+Ca2+M
17、g2+ (4) 2K+2H2O2K+2OH-+H2 (5) NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O (6) HF 18 （12分）(1)正四面体形 CH3CH2OH或C2H5OH (2) C5H12 (3) 乙烯、苯 (4) A = (5) ad 19（7分）(1)+CH3Cl+HCl (2) a、b c (3) 6 不可能 20 （14分）I、(1) (2) AB 反应放热，使温度升高，反应速率加快 (3) C II、(1)1 (2) 非气态 气态 A.21（9分）（1）d （2） 安全瓶的作用 （3） c （4） 溴的颜色完全褪去 （5） 下 （6） b （7）蒸馏 （8） 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
