1、7、下列有关物质性质、应用的说法中正确的是ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物B浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌8、常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是A在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 w ww.k s5u. co mB含有0.1 molL-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO、SO42-、Cl C含有0.1 molL-1 HCO3的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O-D强酸性溶液：K
2、+、Al3+、NO、F通电9下列表示对应反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H+=H2+Cl2B亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32-+2Na2O2=SO42-+O2+4Na+CFe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2B装置中Fe为阴极，电极反应为 Fe2e 2OH=Fe（OH）2C装置中外电路电子由b极流向a极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过11、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，16
3、g氧气中所含的原子数为NAB0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NAC1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA12. 下列实验的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性B用一束强光照射Na2SiO3溶液溶液中出现一条光亮的通路溶液中可能含有硅酸胶体C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42D向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜现象产生蔗糖未发生水解22. 短周
4、期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：rZrXrYB. 氢化物的稳定性强弱顺序：XH4YH3HWC. Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键D. X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应23下列叙述正确的是A相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 molL-1NaOH都是20.0mLB0.1molL-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32）都增大C常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D相同浓度的CH3C
5、OOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c（CH3COO-）+ c（CH3COOH） = 2c（Na+）30绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化试回答下列问题：（1）化合物II的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧需要消耗 molO2。（2）反应（另一生成物为乙酸）、分别所属的有机反应类型是： 、 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）是布洛芬的一种同系物，请书写其满足下列条件的同分异构体的结构简式：a、不能发生银镜反应但可以发生水解；b、苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。 。 （5）不能与布洛芬发生反应的物质是 （填字母） A、CH3CH2OH
6、 B、金属钠 C、溴水 D、H2（6）某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCHCH2COH2O RCH(CH3)COOH，请照例写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式： 。31、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分）白色沉淀转化为黄色沉淀 （2分
7、）AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)（2分）32（17）（1）除去铁屑表面的油污。 （1分）（2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2。（2分）防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失（1分）。（3），蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中、蒸干时晶体会受热分解或氧化（1分）；蒸发浓缩、冷却结晶、（2分）。利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。（1分）（4）红色石蕊、Ba(OH)2溶液。（2分）新制氯水，先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。（3分）（5） D ，酸式，14%。（4分）22（15分）【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成 （2分）【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 （2分）(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生 （2分）(3)S2O32+4Cl2+ 5H2O2SO42+8Cl+10H （2分）【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。（2分）【问题讨论】（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl- （3分）（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 （2分）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801
