1、启用前绝密2015届枞阳县宏实中学最后一卷理综试题命题： 宏实中学最后一卷理综课题组 审题 ：殷玉骏 谢方明 周桃红 吴开宇（考试时间：2015年5月27日上午9：0011：30）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。全卷满分300分。考试时间：150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名，考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦拭干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上做答，在试题卷上答题无效。
2、5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H ：1 C ：12 0：16 S ：3 2 Al:27 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题(本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）OOHOHOHOH7.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 （ ） A 该有机物的分子式是C15H13O5B 1molEGC与4molNa生成气体体积为44.8L。C 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D 分子中所有的原子共面8
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存或离子方程式正确的是()A0.1molL1Fe(NO3)2溶液：Mg2、H、SO、Cl B常温下，c(H)/c(OH)11012的溶液：K、AlO、CO、NaCNa2O2溶于水产生O2：2O2H2O=O24OHD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向两份蛋白质
4、溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应10.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A非金属性越强，其气态氢化物越稳定稳定性：NH3 PH3B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HClD浓硫酸不能干燥具有还原性的气体浓硫酸不可以干燥SO211在一定条件下，C(s)H2O(g) COH2(g)H0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定
5、量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是()A 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B图表示反应进行过程中气体密度的变化C图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积影响)D图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化12某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料时，该电池工作原理如下图所示。下列说法正确的是()Aa为CH4，b为普通的空气 BCO向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O22CO24e=2CO13.常温下a molL-1稀氨水和b molL-1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（
6、） A若ab，则c(NH4+)c(Cl) B若ab，则c(NH4+)c(Cl)C若ab，则c(OH)c(H) D若ab，则c(OH)c(H）第卷（非选择题 共180分）25.(14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如下图所示。(1)C元素在周期表中位于第周期第族，A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是_(填元素名称)，其基态原子核外电子排布式是_。(2)D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_ (写化学式)。D的氢化物沸点比A的氢化物沸点_ (填“高”或“低 ”)。(3)化合物CA2的晶体类型是_，C单质与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是_
7、(4)在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量， 该反应的热化学方程式是_26.(15分)某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。NO2ONa C已知：回答下列问题：（1）写出A B反应类型_。E中所含官能团名称_。 （2）写出化合物F的结构简式_。（3）写出B C的化学方程式_。（4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_（写出各种结构）。遇FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有二种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应。（5）对于柳胺酚，下列说法正确的是( )A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B.分子式
8、为C13H11O3NC. 可以发生加成反应和取代反应 D.与Na2CO3反应生成气体.27.（13分）以铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：已知：+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO2形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089（9溶解）（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式： 、 （2）流程图中“”内的操作是（3）加入Na
9、OH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是；调节溶液的pH11时，被除去的离子是 （4） “调pH=8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？28（16分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A将锌放入浓盐酸的实验B将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应
10、4CuO 2Cu2O + O2 2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)+ I2 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl43+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？ （填是或否），理由是 。 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能
11、是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料、大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜 （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：CuCl43- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K ；加水稀释后平衡移动的原因是 。2015届枞阳县宏实中学最后一卷 理综参考答案化学部分7D 8B 9B 10A 11B 12D 13C25（共14分）(1)
12、 三，A（1分）钠（1分） 1s22s22p63s1（分） （2）HClO4 （2分） 低 （2分）（3）原子晶体（2分） Si+2OH- +H2O =SiO32-+2H2（2分）（4）S(s)+O2(g)=SO2(g) H = 297.0 kJmol-1（3分）26(15分)：（1）取代反应或硝化反应（1分）氨基，（酚）羟基（各1分）3分-COOH-OH（2）+ 2NaOH + NaCl+H2O(3分)(3) OHHCOO(4)( 每个1分共3分)(5)BC(3分 )27（共13分）（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O、2CrO2+3H2O2+2OH2CrO42+4H2O(各2
13、分 )（2）蒸发浓缩、冷却结晶或蒸发结晶（2分）（3）Fe3+、Al3+； Mg2+（各2分）（4）不能（1分），当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2（2分）28（共16分） （1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率 （2分）（2） 否（1分）； 因为H2本身难溶于水 （1分）； 验证方法预测现象及结论将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（1分）（3）（任选一种方法即可）验证方法预测现象及结论向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（2分）溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（2分）如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）（4） （2分）；加水稀释后，K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）（合理答案也可以）
