1、 课后达标检测学生用书P133(单独成册)1(2017高考押题卷)下列说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质相同CHO与HO互为同素异形体DNa和Na的组成元素相同，且性质相同解析：选B。34S原子核内的中子数为18；水是化合物，HO与HO为同一种物质，不互为同素异形体；Na和Na的化学性质不同。2化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在()A离子键B共价键C分子间作用力 D阳离子解析：选C。硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2
2、H6SO4晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选C。3(2015高考北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：选D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故
3、Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。4(2017高考押题卷)下列有关元素的性质及递变规律中错误的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，最高正价从1递增到7C核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱解析：选C。A族中的H可与A族元素形成共价化合物，A族中的金属元素可与A族元素形成离子化合物，A项正确；第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数，从左到右，最高正价从1递增到7，B项正确；核外电子排布相同的微粒化学性质不一
4、定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，C项错误；同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子序数越大，原子失电子能力越弱，D项正确。5W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()WXRYZA.粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是RB单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析：选C。根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，同主族元素
5、，随着原子序数递增，原子半径逐渐增大，故Y的原子半径最大，A项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，故氧化性最强的是R的单质，B项错误；O、F没有最高价含氧酸，故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物)，水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物)，C项正确；Si的非金属性最弱，故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物)，D项错误。6(2016高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，
6、Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析：选B。依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。A项，O2和S2的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性：HFH2S，错误；D项，原子半径：NaSOF，错误。7(2017高考押题卷)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa
7、的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性aeBb、d两种元素的离子半径相比，前者较大C由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应Dc、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同解析：选B。根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律，结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性：CSi，而不是C己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析：选B。甲是H，为A族元素，但不是碱金属元素，A项错误；戊、己、庚分别为N、O、F，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；庚为F，
8、无正价，无最高价氧化物对应的水化物，C项错误；乙为Mg，己为O，而工业上电解熔融的MgCl2制备Mg，D项错误。9如图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题：(1)的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。(填化学式)(3)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_(用化学式表示)。(4)两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2氧化，写出该反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表内的位置可知分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)的原子半径由大到小的顺序为NaClF。(2)非金属性：
9、ClS，故最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4。(3)元素非金属性：SClF，则气态氢化物的稳定性：H2SHClClF(2)HClO4H2SO4(3)H2SHCl_。(填化学式)(3)写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A。已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。解析：元素周期表中原子半径最小的元素是氢，则
10、X元素为H，若Z的原子序数为a，则(a1)a(a8)3a7321，a8，故Y、Z、W是氮、氧、硫；M元素与氢同主族，与硫同周期，则M为钠。(4)HNO3具有强氧化性，能和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。(5)1 mol A能够与NaOH反应产生标准状况下的气体44.8 L，则该气体为NH3，A为铵盐，且1 mol A含有2 mol NH；A与盐酸反应能够生成气体，则该气体是SO2。二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化：SO2Cl22H2O=4H2ClSO。结合上述信息可知A为(NH4)2SO3。答案：(1)Na(2)H2OH2S(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)(NH4)2SO3SO2Cl22H2O=4H2ClSO