1、河南省信阳市贤山高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯【答案】D【解析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等故选D【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作2Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐【答案】A【解析】
2、试题分析：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A。【考点定位】考查盐的分类方法和判断应用【名师点晴】物质的分类，要紧扣分类依据，搞清概念的含义，确定准确无误；本题涉及到的概念是溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；依据阳离子或阴离子对盐进行分类；依据阳离子或阴离子对盐进行分类。据此作答，定能迅速确定正确选项。3X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是A碱性：Y(OH)
3、2WOH B阴离子的还原性：XZ C原子半径：WYZX D气态氢化物的稳定性：HXHZ【答案】B【解析】试题分析：Y2+、Z、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，则Y是Mg，Z是F，W是Na。已知X、Z同主族，所以X是Cl。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A不正确，碱性应该是WOHY(OH)2。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，B正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则C不正确，原子半径应该是WYXZ；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则D不正确，气态氢化物的稳定性应该是HZHX，答案选B。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判
4、断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。41、下列属于物理变化的是A氯气溶于水 B食物变质 C焰色反应 D光合作用【答案】C【解析】试题分析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属化学变化；食物的变质是由于发生了氧化反应，属化学变化；光合作用生成了有机物，属化学变化；焰色反应是物理变化，没有生成新物质
5、。考点：物理变化点评：本题的关键是要知道没有生成新物质的反应是物理变化，本题为简单题。5在密闭容器中进行反应：X2(g）+3Y2(g）2Z(g）其中X2、Y2、Z的起始溶度分别为0.10 mol/L、0.30 mol/L、0.20 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ）A.c(Z）=0.50 mol/L B.c(Y2）=0.50 mol/LC.c(X2）=0.20 mol/L D.c(Y2）=0.60 mol/L【答案】B【解析】若反应向正反应方向进行，0.1mol/LX2与0.3mol/LY2全部反应可生成0.2mol/LZ，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4m
6、ol/L；若反应向逆反应方向进行，0.2mol/LZ全部分解时可生成0.1mol/LX2和0.3mol/LY2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol/L，Y2的浓度应小于0.6mol/L。6一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比原石灰水减少2.9g，则此有机物不可能是（ ）A乙醇 B乙二醇 C乙烯 D乙烷【答案】C【解析】试题分析：有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，即n(CaCO3)= n(CO2)=0.1mol，根据方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O44 1004.4g 10g
7、该反应滤液的质量减少了5.6g，称量滤液时，其质量比原石灰水减少2.9g，则有机物燃烧生成水的质量为5.6g-2.9g=2.7g，则n（H）=2n（H2O）=（2.7/18）2=0.3mol，n(C): n（H）=1:3。答案选C。考点：有机物的燃烧7在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)
8、4H2O(l) H725.8 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1【答案】B【解析】甲醇燃烧是放热反应，H小于0，AD不正确。1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ32725.76kJ，所以正确的答案选B。8类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）A沸点HBrHCl，则同族元素氢化物沸点HClHFBFe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4可表示为PbOPb2O3CCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O
9、2反应也只生成Na2SO3和O2D因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4【答案】D【解析】试题分析：A、因为氟化氢分子间有氢键，所以沸点比氯化氢的高，错误，不选A；B、铅的常见化合价为+2和+4，没有+3，错误，不选B；C、二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，错误，不选C；D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，正确，选D。考点：物质的沸点比较，过氧化钠的性质 ，非金属性的比较 9下列有关物质性质的应用正确的是( )A次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C氧化铝具有两性，用于工业冶
10、炼铝单质 D氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板【答案】A【解析】试题分析：A、次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故A正确；B、木炭有吸附性，能除味，故B错误；C、氧化铝能电解产生铝，用于工业上冶炼铝，故C错误；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误。考点：次氯酸钙的性质，氧化铝的性质，氯化铁的性质102008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法正确的是（ ）A牛式二烯炔醇含有4种官能团B牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加
11、成反应D该有机物的化学式为C29H44O【答案】D【解析】试题分析：A牛式二烯炔醇中含有碳碳双键、碳碳三键、羟基三种官能团，A错误；B牛式二烯炔醇中含有碳碳双键、碳碳三键、羟基三种官能团，都可以使使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C1个牛式二烯炔醇中含有2个碳碳双键、2个碳碳三键，所以1 mol牛式二烯炔醇最多可跟6mol Br2发生加成反应，C错误；D该有机物的化学式为C29H44O，D正确，答案选D。考点：考查有机物的分子式和官能团、特征反应11下列说法或表示方法中正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方
12、程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H+571.6 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ【答案】D【解析】由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多，选项A不正确；氢气燃烧是放热反应，H小于0，选项B不正确；选项C不正确，因为该反应是吸热反应，H大于0；由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此选项D正确，答案选D。12有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )A
13、等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】试题分析：等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的同浓度盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸体积多，B项错误；向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会产生BaCO3沉淀，C项错误；Na2CO3只能与酸反应，不能与NaOH溶液反
14、应，D项错误。答案选A。考点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较点评：不能用Ba(OH)2溶液来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，都会产生白色沉淀，可以用BaCl2溶液来鉴别碳酸那和碳酸氢钠，碳酸钠溶液会产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不会产生白色沉淀。13下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（ ）A. 石墨、冰水混合物 B. 铁粉、食醋C. 碘酒、食盐 D. 盐酸、空气【答案】B【解析】考查物质的分类。由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种物质形成的是混合物。选项A中冰水混合物是纯净物；选项C中碘酒是混合物，食盐是纯净物；选项D盐酸是混合物，所以正确的答案选B。14如果Mg2+、M、Fe3+和Cl四种离子
15、以物质的量之比1：2：2：4共存于同一溶液中，则M可能是ASO42 BCO32 COH DNO3【答案】A【解析】试题分析：任何电解质溶液中都呈电中性，假设Mg2+、M、Fe3+、Cl-四种离子的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、4mol，该溶液中2n（Mg2+）+3n（Fe3+）-n（Cl-）=21mol+32mol-41mol=4mol0，要使溶液呈电中性，则M应该带负电荷，因为M的物质的量是2mol，则每个M带2个单位负电荷，但碳酸根和铁离子、镁离子不能构成，故选A。考点：考查了离子共存、物质的量的有关计算的相关知识。15下图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的
16、是选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花【答案】A【解析】试题分析：A、浓硫酸与食盐在常温下可以发生生成氯化氢，氯化氢密度大于空气，且是酸性气体，应该用向上排空气法收集且应碱石灰吸收尾气，A正确；B、氨气密度小于空气应该用向下排空气法收集，B错误；C、NO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，但碱石灰吸收NO2后又转化为NO，仍然污染大气，C错误；D、乙炔密度小于空气应该用向下排空气法收集，D错误，答案选A。考点：考查气体制备实验方案设计与评价16等质量的铜、铁、锌三种金属混合物Ag投入FeCl3与
17、盐酸的混合溶液中，充分反应后：（1）若无剩余固体，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 。（2）若剩余固体质量g，则溶液中的阳离子一定有 、可能有 、一定没有 。（3）若剩余固体质量g，则溶液中的阳离子一定有 、一定没有 。 【答案】（1）Zn2+ Fe2+ Cu2+ H+ ， Fe3+。（2） Zn2+ Fe2+，H+ ，Fe3+ Cu2+。（3）Zn2+ ， Fe3+ Cu2+ H+。【解析】17（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后，气缸内温度越高，
18、单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 、 。汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g) H0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。（2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应
19、”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。【答案】16（16分）（1）温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2）Cl2+H2OH+ + Cl+HClO 增大（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）【解析】试题分析：（1）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0，温度升高，反应速率加快;温度升高，有利于平衡反应正向进行;该反应是焓增、熵减的反应，根据H - TS 0，任何温度下均不能自发进行；（2）氯气溶于水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH+
20、+ Cl+HClO，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,消耗H+，平衡正向移动，溶液中Cl浓度增大；（3）Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，碘溶解在CCl4中，水溶液中，碘单质的浓度降低，平衡正向移动，要想使该反应的化学平衡逆向移动，降低I或Fe3+的浓度或增大I2或Fe2+浓度即可，所以加入少许铁粉或加入少许碘。考点：考查温度对化学反应速率的影响，化学反应方向，离子方程式的书写，平衡移动方向。18（12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中
21、装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。试回答下列问题：（1）水浴加热有什么优点？（2）如何判断A中已经反应完全？（3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。（5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：A从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高B防止生成的盐分解C催化剂在冷水中活性最强D该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温（6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入
22、液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。图一 图二【答案】（1）受热均匀，易控制温度（2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）（3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O（4）Cl2+2OHCl+ClO-+H2O（5）AD（6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以【解析】19下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置将A、B、C、D填入适当的空格中（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水
23、；（4）分离植物油和水 ；（5）除去粗盐中的泥沙 ；（6）与海水晒盐原理相符的是 【答案】ABDBAC【解析】（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3应用过滤的方法分离，故答案为：A；（2）从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离，故答案为：B；（3）用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法，故答案为：D；（4）分离植物油和水可用分液的方法，故答案为：B；（5）除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法，故答案为：A；（6）与海水晒盐原理相符的是蒸发，故答案为：C【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意根据性质的异同选择分离方法20硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验
24、装置如下图所示：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H = 97.3 kJ/mol； 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为_。装置丙中活性炭的作用是_。（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离产物的方法是（填字母）_。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在
25、实验操作中需要注意的事项有_（填序号）。 先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。【答案】（1）饱和食盐水 催化剂 （2）（浓硫酸）（3）2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4 C （4）（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰
26、好完全反应。【解析】试题分析：（1）根据题意，装置甲为储气装置，用于提供氯气，仪器A用于将氯气由甲装置排入乙装置，所以氯气在仪器A中盛放的试剂中溶解度要小，以减少损失，则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水；根据化学反应SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l)，从实验装置丙中可以看出，活性炭没参加反应，只能是作催化剂。（2）因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以制备硫酰氯的氯气必须是干燥的，所以乙装置为干燥装置，用浓硫酸干燥氯气，所以答案为（浓硫酸）（3）根据题意，ClSO3HSO2Cl2，ClSO3H的系数为2，根据反应前后原子个数守恒，差2个H、1个S、4个O，即H2SO4，所以反应的化学
27、方程式为2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，SO2Cl2为液体，沸点比较低，H2SO4为液体，沸点较高，它们不分层，可以利用沸点不同进行蒸馏分离，答案选C。（4）Cl2具有氧化性，SO2以还原性为主，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,提高产率可以采取措施：控制气流速率，宜慢不宜块；若三颈烧瓶发烫，可适当降温；先通冷凝水，冷凝回流副产物和产品，再进行实验，答案选。（5）SO2和Cl2恰好反应生成硫酸和盐酸，若SO2或Cl2剩余，SO2和氯气均能使品红溶液褪色，所以取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应。考点：
28、考查硫酰氯的实验室制法，化学实验基本操作等知识。21某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）；（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。
29、【答案】 （1）375x + 1500 （2）13.3 (3)n(Cu)= n(CuO)= m(H2SO4)=(3mol+3.6mol)98g/mol=646.8gm(NO)=2/3 n(Cu)30g/mol=60g(H2SO4)= （结果在52%-53%不扣分，其余不给分）【解析】考查根据方程式进行的有关计算。（1）根据铜原子守恒可知，生成硫酸铜晶体的质量是375x + 1500。（2）X0.4，则铜和氧化铜的物质的量分别是n(Cu)= n(CuO)= 根据原子守恒可知，硫酸的物质的量是3mol3.6mol6.6mol根据电子得失守恒可知，硝酸的物质的量是所以混酸中HNO3与H2SO4的物质
30、的量之比为13.3（3）见答案。22（10分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀A + C放出无色气体A + D放出无色气体B + C无明显变化B + D生成白色沉淀C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。根据实验现象，回答下列问题：（1）A为 ，C为 。（2）写出下列反应的离子方程式A + B ，
31、A + D ，（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。（4）上述没有明显变化的实验、，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。（试剂任选）【答案】（1）Na2CO3溶液 稀盐酸（2）CO32- + Ba2+ = BaCO3 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（3）Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O OH-（4） H+ + OH- = H2O取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。【解析
32、】试题分析： 根据B与A，B与D生成白色沉淀，四种溶液中只有为Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，可推断B为Ba（OH）2，A、D为Na2CO3溶液NaHSO4溶液的一种。A 与C，A 与D放出无色气体，四种溶液中只有Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液放出无色气体，可推断A为Na2CO3溶液，则D为NaHSO4溶液，C为稀盐酸。（1）依据上述推断，A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸；（2）A+ B反应方程式为：Na2CO3+ Ba（OH）2= Ba CO3+ 2Na OH，离子方程式写作CO32- + Ba2+ =
33、 BaCO3，A + D反应方程式为：Na2CO3+2NaHSO4=2 Na2 SO4+ CO2+ H2O，离子方程式写作CO32- + 2H+ = CO2+ H2O；（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合，即等物质的量的Ba（OH）2和NaHSO4反应，方程式为NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ NaOH + H2O ，离子方程式写作Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O，根据化学方程式知，反应后溶液中的溶质为NaOH，含有的阴离子OH-；（4）其中发生了离子反应，离子方程式为H+ + OH- = H2O，取少量Ba(OH)2溶液滴入几滴酚
34、酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应。【考点定位】考查无机物的推断鉴别、离子方程式的书写【名师点睛】该题考查无机物的鉴别、进行物质鉴别时，要从特征现象入手，题中给出6组实验，其中两组产生白色沉淀，两组放出无色气体，两组无明显变化。产生白色沉淀的是Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液，放出无色气体是Na2CO3溶液与稀盐酸、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液，无明显变化的是稀盐酸与NaHSO4溶液、Ba(OH)2溶液与稀盐酸。据此可做出判断。（3）中考查NaHSO4和Ba(OH)2的反应，当NaHSO4和Ba(O
35、H)2物质的量比=1:1时，化学方程式为 NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + NaOH + H2O ，离子方程式 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O；当NaHSO4和Ba(OH)2物质的量比=2:1时，化学方程式为2NaHSO4 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + BaSO4 + 2H2O，离子方程式为 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O。确定反应后溶液成分要看化学方程式产物。23已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图
36、所示的转化（1）写出化学式：B ，D ，E ；（2）写出化学方程式BC： ；DE： （3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是： ，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为 【答案】（1）NH3；NO2；HNO3；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O2HNO3+NO；（3）2NO+2CO2CO2+N2；2mol【解析】（1）A是一种常见的气体单质，C、D是氧化物，且C与氧气反应生成D，所以该元素是变价元素，而D与水反应得到E的水溶液显强酸性，则A是N2，B为NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3，（2）BC的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，DE的化学方程式：3NO2+H2O2HNO3+NO，（3）NO与CO反应，生成两种不是污染物的气体，应生成氮气与二氧化碳，反应的化学方程式是：2NO+2CO2CO2+N2，消耗28g的CO，其物质的量为1mol，转移电子的物质的量为1mol（42）=2mol
