1、湖北省咸宁市崇阳一中2019-2020学年高二化学3月月考试题(含解析)考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:16第I卷(选择题)一、单选题(每个选择题3分,共16个选择题,且每题只有一个正确答案,累计48分)1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B. 生活中常用热的小苏打除油污,利用的是水解反应吸热的特点C. 可通过电解的水溶液来制取,可通过电解熔融的来制取D. 用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品【答案】A【解析】【详解】A铝能与酸、碱发生化学反应,在咸的食物存在条件下,铝会发生电化学腐
2、蚀,则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物,故A正确;B加热促进苏打水解,且碱性增强,利用油污水解,则生活中常用热的苏打去污,利用了水解吸热及油污在碱性条件下水解为不可逆反应,一般不用小苏打,小苏打溶液的碱性太弱,故B错误;C电解熔融氯化镁制取Mg,电解氯化镁溶液得到氢氧化镁,Al可由电解熔融Al2O3得到,故C错误;D石英主要成分是二氧化硅,浓硫酸不与二氧化硅反应,不能用浓硫酸刻蚀石英材料制作工艺品,一般用氢氟酸,故D错误;答案选A。2.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.022140761023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是(
3、)A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3 NA B. 常温下,42g乙烯和丙烯的混合物中所含H原子的数目是6 NA C. 4molNH3与6molO2在催化剂和加热条件下充分反应,所得产物中NO的分子数是4 NA D. 常温常压下,2g羟基()中所含的中子数为NA 【答案】B【解析】【详解】AAl3+是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数多于3NA,故A错误;B乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol,故含H原子6NA个,故B正确;C因存在反应 ,所以4molNH3和6molO2在催化剂和加
4、热条件下充分反应后氧气有剩余,生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2,所以最终生成NO的分子数小于4NA,故C错误;D2g羟基(-18OD)的物质的量为0.1mol,而此羟基中含中子数为11个,故0.1mol此羟基中含中子为1.1NA个,故D错误。故选:B。3.是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得:。下列说法正确的是A. 氧化产物为B. 在反应中失去电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D. 1mol参加反应有2mol电子转移【答案】A【解析】【分析】( O均为2价)中,Cl元素的化合价由5价降低为4价,C元素的化合价由3价升高到4价,以此来解答。【详解】AC
5、元素的化合价由3价升高到4价,所以CO2是氧化产物,故A正确; BCl元素的化合价由5价降低为4价,所以氯酸钾得电子为氧化剂,故B错误;CCl元素的化合价降低,则KClO3为氧化剂,C元素的化合价升高,则H2C2O4为还原剂,由反应可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比2:1,故C错误; D1molKClO3参加反应有1mol(54)1mol电子转移,故D错误;故答案选A4.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,加热,红色加深。碳酸钠属于弱碱B测定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,试纸显红色。醋酸
6、溶液显酸性C将铜片和锌片用导线相连,插入CuSO4溶液中,锌片质量减小,铜片质量增加。锌被还原D向氯化银的浊液中滴入KI溶液,浊液中的固体由白色变为黄色。Ksp(AgCl) Ksp(AgI),D错误;故答案为:B。【点睛】溶度积越大,难溶物越溶解;溶度积大的难溶物可以转为溶度积小的难溶物。5.已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)2O2(g)= 2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)= CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)= H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)= CH3
7、COOH(l)的焓变为().A. 488.3 kJ/molB. 244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.15 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】由盖斯定律可知,(2)2+(3)2-(1)可得热化学方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l),则H=2H2+2H3-H1=2(-393.5kJ/mol)+2(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3KJ/mol,故选A。6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 对于2HI(g)H2(g)+ I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深B. 合成氨反应中为
8、提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施C. 实验室配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释D. 用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl【答案】A【解析】【详解】A2HI(g)H2(g)+ I2(g),反应前后气体分子数不变,缩小体积,压强变大,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,A符合;B合成氨的反应为放热反应,温度降低,平衡正向移动,氨的产率提高,能用勒夏特列原理解释,B不符合;C配制FeCl3溶液,在少量浓盐酸中加水稀释,抑制铁离子的水解,能用勒夏特列原理解释,C不符合;DCl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子的浓度很高,根据勒夏特列原理,氯离子的浓
9、度高能使该反应平衡逆向移动,抑制该反应进行的程度,能减小氯气在水中的溶解,能用勒夏特列原理解释,D不符合;故答案为:A。7. 常温下,有关水溶液pH的下列说法中正确的是A. 在pH12的溶液中,水电离出的c(OH)102molL1B. 将pH2和pH12的酸、碱溶液等体积混合后,溶液的pH7C. 若强酸、强碱中和后pH7,则中和之前pH酸pH碱14D. 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的pH7【答案】D【解析】【详解】A. 在pH12的溶液中,溶液呈碱性,水电离出的c(H+)=c(OH)1012mol/L,A错误;B. 将pH2和pH12的酸、碱溶液等体积
10、混合后,若为强酸、强碱时,溶液的pH7,未给定强、弱,则无法确定,B错误;C. 若强酸、强碱等体积混合中和后pH7,则中和之前pH酸pH碱14,体积未知,不能确定,C错误;D. 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的溶质有硝酸钠、醋酸钠,醋酸钠水解溶液的pH7,D正确;答案为D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z的核电荷数比Y多5,W与Y同主族。下列说法正确的是( )A. 简单离子半径的大小顺序:WQZYB. X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的
11、水化物反应C. QY2可用于自来水的杀菌消毒D. X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点【答案】C【解析】【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,最外层电子数最多为8,则内层电子为2,X为C;Y是地壳中含量最高的元素,Y为O;Z的核电荷数比Y多5,则Z为Al;W与Y同主族,则W为S;Q为短周期元素,序数大于16,则为Cl。【详解】AY、Z、W、Q分别为O、Al、S、Cl,具有相同核外电子排布的简单离子,序数越大,半径越小,则半径的大小顺序:WQYZ,A说法错误;BX、W、Q最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、硫酸、高氯酸,硫酸、高氯酸可与Z的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝反应,碳酸
12、与氢氧化铝不反应,B说法错误;CQY2为ClO2,具有强氧化性,用于自来水的杀菌消毒,C说法正确;DX的氢化物有好多种,其最简单的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点,D说法错误;答案为C。9.下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是()A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B. 2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D. 最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5
13、的原子【答案】C【解析】【详解】A3p能级有一个空轨道的基态原子,该原子3p能级有2个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,二者核外电子排布相同,为同一原子,故A不选; B2p能级无空轨道,有一个未成对电子的基态原子,该原子2p能级有5个电子,价电子排布为2s22p5的原子,为同一原子,故B不选;CM层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2,二者原子核外电子排布不相同,不是同一原子,故C选;D最外层电子数是核外电子总数的的原子中,最外层电子数要小于或等于8个电子,且电子总数为5的倍数,所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、
14、20、25、30、35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素,该元素原子的外围电子排布式为4s24p5,所以两原子是同种元素的原子,故D不选;故选C。【点睛】本题的易错点为D,解答D选项可以根据讨论法分析判断,如假设最外层电子数为1,则核外电子总数为5,最外层电子排布为2s22p1,最外层电子数为3,不符合题意,以此类推。10.下列有关说法中,错误的是( )A. NH4H是一种离子晶体,其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B. 在石墨晶体中,碳原子与共价键个数比为2:3C. 三种氢化物的沸点高低:HBrHClHFD. 甲基的电子式为【答案】C
15、【解析】【详解】ANH4H是一种由铵根离子和H-形成的离子晶体,其中1个氢原子得到1个电子,生成2电子的稳定结构,其核外电子排布与氦原子相同,故A正确,但不符合题意;B石墨中每个碳原子含有共价键个数=3=1.5,则共价键和碳原子数之比=1.5:1=3:2,故B正确,但不符合题意;CHF分子之间存在氢键,沸点相对较高,故三种氢化物的沸点高低:HFHBrHCl,故C错误,符合题意;D甲基的电子式为,符合电子式的书写原则,故D正确,但不符合题意;故选:C。11.有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子,图中和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为A. B. C.
16、 D. 【答案】B【解析】【详解】A项、根据晶体的空间结构示意图知,N离子位于体心,个数是1,M离子有8个位于顶点,个数为8=1,化学式为MN,故A错误;B项、根据晶体的空间结构示意图知,N离子位于体心,个数是1,M离子有4个位于顶点,个数=4,化学式为MN2,故B正确;C项、根据晶体的空间结构示意图知,M和N离子都有4个位于顶点,个数都是4,化学式为MN,故C错误;D项、根据晶体的空间结构示意图知,N位于体心,个数是1,M离子有8个位于顶点,6个位于面心,个数为8+6=4,化学式为M4N,故D错误;故选B。12.据报道,在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,科学家已成功合成出CO2原
17、子晶体,下列有关这种CO2晶体推断正确的是A. 易液化,可用作制冷材料B. CO2晶体中,每个C原子周围结合2个O原子,每个O原子跟1个C原子结合C. 硬度很大,可用作耐磨材料D. 在一定条件下,CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化【答案】C【解析】【详解】A该物质是原子晶体,难以液化,不能用作制冷材料,选项A错误;BCO2原子晶体与SiO2结构类似,每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接,每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接,选项B错误;C原子晶体的硬度很大,可用作耐磨材料,选项C正确;DCO2分子晶体与CO2原子晶体的结构、性质均不同,因此二者的转化是化学变化,选项D错误;
18、答案选C。13.1,2,4三甲苯是无色透明液体,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯等。下列有关1,2,三甲苯的说法正确的是A. 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B. 苯环上的一氯代物只有2种C. 分子式为D. 与异丙苯属于同分异构体【答案】D【解析】【详解】A苯分子是平面结构,故1,2,三甲苯分子中所有碳原子共平面,故A错误;B由于该分子结构不对称,分子中苯环上含有三类氢原子,苯环上的一氯代物有3种,故B错误;C由结构简式可知该有机物的分子式为,故C错误;D异丙苯的分子式也是,但它的结构与1,2,三甲苯不同,故为同分异构体,故D正确;故选D。14.烷烃的命名正确的是A. 4-甲基-3-丙基戊烷B
19、. 3-异丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】【详解】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始,到第三个碳原子往上,然后右转,主链碳原子有6个,第2号碳原子上有1个甲基,第3个碳原子上有1个乙基,该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷,故D正确,故选D。【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”:最长-选最长碳链为主链;最多-遇等长碳链时,支链最多为主链;最近-离支链最近一端编号;最小-支链编号之和最小(两端等距又同基,支链编号之和最小);最简-两不同取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号。如取代基不
20、同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面。15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A. CO2与H2OB. CH4与NH3C. BeCl2与BF3D. C2H2与C2H4【答案】B【解析】【详解】A、CO2是直线型结构,中心原子碳原子是sp杂化,水中的氧原子是sp3杂化,A不选。B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂化,B选。C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化,C不选。D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化,D不选。答案选B。16.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是( )A. 过氧乙酸(CH
21、3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同,互为同分异构体B. 16O与18O互为同位素:H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C. SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形;CO2、C2H2均为直线形分子D. Ca2的结构示意图为;NH4Cl的电子式为【答案】C【解析】【详解】A羟基乙酸中含-OH和-COOH,二者官能团不同,但分子式相同,结构不同互为同分异构体,故A错误;B同素异形体为同种元素组成的不同单质,则H216O、D216O、H218O、D218O均为化合物水,不属于同素异形体,故B错误;CP4为正四面体,而SiH4和CH4的中心原子
22、为sp3杂化,且均没有孤对电子,则SiH4和CH4结构为为正四面体型;CO2、C2H2中心原子均为sp杂化, CO2、C2H2均为直线型分子,故C正确;DCa失去最外层2个电子变为Ca2+的结构示意图为,NH4Cl的电子式为,故D错误;故答案为C。第II卷(非选择题)二、非选择题17.25时,有关物质的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数KK=1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.510-2K2=1.0210-7(1)电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示,下同)。(2)常温下,0.02 molL-1的CH3COOH溶液的电离度约为_
23、,体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_后者(填“”、“”或“=”)。(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。(4)NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述),其溶液中离子浓度由大到小的关系是_.【答案】 (1). H2SO3CH3COOHH2CO3 (2). 3 (3). (4). CO32-SO32-CH3COO-HSO3- (5). HSO3-H+SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH- ,HSO3-的电离程度大于其水解程度,所以NaHS
24、O3溶液显酸性 (6). c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)【解析】【详解】(1)根据表中数据可知,酸的电离平衡常数大小为:H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强,所以电解质由强到弱的顺序为为:H2SO3CH3COOHH2CO3;(2)0.02mol/L的醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,设该溶液中醋酸的电离度为x,则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/L,醋酸的浓度为0.02(1-x)mol/L,根据醋酸的电离平衡常数K=1.810-5可知:K=1.810-5=,解得:x
25、=3%;由于醋酸的酸性小于亚硫酸,pH相同的醋酸和亚硫酸稀释相同倍数后,醋酸的pH变化大,即:醋酸的pH大于亚硫酸;(3)已知酸性:H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HCO3-,酸根离子对应酸的酸性越强,该酸根离子结合氢离子能力越弱,则CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为:CO32-SO32-CH3COO-HSO3-;(4)NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3-在溶液中存在电离和水解, 即HSO3-H+ SO32-,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于其水解程度,所以NaHSO3溶液显酸性。NaHSO3溶
26、液中c(H+)c(OH-),所以离子浓度由大到小的关系是c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)。18.有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号:A_,B_,C_,D_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。C_,D_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式:单质
27、_,氢化物_。【答案】 (1). H (2). N (3). Mg (4). P (5). (6). (7). N2+3Mg=Mg3N2 (8). (9). 【解析】【分析】有A、B、C、D四种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,则A为氢元素;B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1,B原子核外电子排布为1s22s22p3,为N元素;C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等,原子序数大于氮元素,处于第三周期,核外电子排布为1s22s22p63s2,则C为Mg元素,D元素的原子核外所有p轨道全满或半满,原子序
28、数大于Mg,则核外电子排布为1s22s22p63s23p3,则D为P元素,据此解答。【详解】(1)由上述分析可知,A为H、B为N、C为Mg、D为P;故答案为:H;N;Mg;P;(2)C为Mg元素,基态原子的电子排布图为:,D为P元素,基态原子的电子排布图为:;故答案为:;(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁,方程式为:N2+3Mg=Mg3N2;故答案是:N2+3Mg=Mg3N2;(4)B元素单质为N2、氢化物为NH3,氮气电子式为:,NH3的电子式为:;故答案为:、。19.能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了
29、13.16 kJ热量。该反应的热化学方程式为_;该反应在_条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,工业上可由CO和H2来合成,化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1_T2(填“”、“”、“”或“=”)K2。若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是_(填字母)。a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适催化剂 d.充入He,使体系总压强增大生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是_;t3时采取的措施可
30、能是 _。 若在T1时,往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa,40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数KP_(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)。(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极,以KOH溶液为电解质溶液,在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是_;正极的电极反应为_。【答案】 (1). C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H =+131.6kJmol1 (2). 高温 (3). (5). cd (6). 加压 (7). 加入催化剂 (8). 66.7 (9).
31、 CH3OH (10). O2+4e-+2H2O =4OH【解析】【详解】(1)1.2 g 碳为0.1mol,与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了13.16 kJ热量,反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+131.6kJmol1;该反应的正反应为吸热反应,且气体分子数增大的反应,自发进行G=H-TS0,S0,所以高温条件下才自发进行;故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+131.6kJmol1;高温;(2)温度越高,反应速率越快,由图可知T1K2;故答案为:;a. 降低温度,平衡正向移动,CO转化率增大;不选a;b. 将CH3O
32、H(g)从体系中分离,平衡正向移动,CO转化率增大;不选b;c. 催化剂对平衡无影响,不能增加CO转化率,选c;d. 充入He,体系总压强增大,各组分的浓度不变,平衡不移动,选d;故答案为:cd;CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0,由图可知,t2时,改变外界环境,速率加快,平衡正向移动,所以加压;t3时,改变外界环境,速率加快,平衡不移动,所以加入催化剂;故答案为:加压;加入催化剂;设转化的一氧化碳的物质的量为xmol,则:根据物质的量与压强成正比关系,得到: ,x=0.4mol,则,(MPa)-2;故答案为:66.7;(3)燃料电池中,燃料作负极,发生氧化反应,失去电子;氧气作正极,
33、发生还原反应,得到电子,所以负极加入的物质为CH3OH,电解质溶液为碱,在碱性环境中,O2+4e-+2H2O =4OH-;故答案为:CH3OH;O2+4e-+2H2O =4OH-。20.按要求回答下列问题。(1)的名称为_。(2)的名称为_。(3)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_。(4)1,3,5-三甲基苯的结构简式为_。(5)某烷烃的相对分子质量为72,其一氯代物只有一种,该烷烃的结构简式为_。(6)2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为_。【答案】 (1). 2,3,4,5-四甲基己烷 (2). 2-甲基-1-丁烯 (3). (4). (5). (6). 【解析】【分析】(1)属于烷烃,最长碳
34、链上含有6个碳原子,2、3、4、5的碳原子上含有甲基;(2)属于烯烃,分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在1、2号碳原子上有碳碳双键,2号碳原子上连有1个甲基;(3)3-甲基-2-戊烯属于烯烃,结构简式为;(4)1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物,结构简式为;(5)烷烃的通式为CnH(2n+2),若烷烃的相对分子质量为72,则有14n+2=72,解得n=5,该烷烃分子式为C5H12,C5H12有三种同分异构体;(6)2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃,结构简式为CH3(CH3)CH=CH(CH3)CH3。【详解】(1)属于烷烃,最长碳链上含有6个碳原子
35、,2、3、4、5的碳原子上含有甲基,则名称为2,3,4,5-四甲基己烷,故答案为:2,3,4,5-四甲基己烷;(2)属于烯烃,分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,在1、2号碳原子上有碳碳双键,2号碳原子上连有1个甲基,名称为2-甲基-1-丁烯,故答案为:2-甲基-1-丁烯;(3)3-甲基-2-戊烯属于烯烃,结构简式为,故答案为:;(4)1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物,结构简式为,故答案为:;(5)烷烃的通式为CnH(2n+2),若烷烃的相对分子质量为72,则有14n+2=72,解得n=5,该烷烃分子式为C5H12,C5H12有三种同分异构体,一氯代物只有一种的结构简式为,故答案为:;(6)2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃,结构简式为CH3(CH3)CH=CH(CH3)CH3,则键线式为,故答案为:。