1、德阳市高中2019级“二诊”考试理科综合试卷(化学)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cr-52 Cu-64第卷(选择题)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活紧密相连。下列说法正确的是A. 碳酸氢钠不能用作食用碱B. 液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷C. 燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含SO2D. 三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色【1题答案】【答案】C2. 下列说法错误的是A. 很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物B. 油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质C. 苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反
2、应D. 丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2氯丙烷【2题答案】【答案】D3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是A. 简单氢化物的沸点：XZB. Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构C. 简单离子的半径：XYD. Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【3题答案】【答案】B4. 下列图示操作能达到相应实验目的的是ABCD干燥SO2实验室制取氨气吸收NH3探究CH4与Cl2的反应A. AB. BC. CD. D【4题答案】【答案】A5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下
3、列有关叙述一定正确的是A. 4.6gC2H6O含CH的数目为0.6NAB. 1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NAC. 在25、101kPa条件下，22.4LCO2中所含原子数目小于3NAD. 500mL12molL-1浓盐酸与1.5molMnO2充分反应生成Cl2的分子数目为1.5NA【5题答案】【答案】C6. 如图所示的锂二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌入式反应，电池总反应为Li+MnO2=LiMnO2。下列说法错误的是A. 锂片做负极，发生氧化反应B. 放电时，正极反应为：MnO2+Li+e-=LiMnO2C
4、. 高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂应溶解在非水有机溶剂中D. 放电时，电子移动方向为：电极盖1用电器电极盖2内电路电极盖1【6题答案】【答案】D7. 25时，用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1molL-1醋酸和20mL 0.1molL-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A. a点所表示溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(CH3COO-)Bb点所表示溶液中：c(Cl-)c(H+)c(Na+)C. Ka(CH3COOH)的数量级为10-6D. 溶液中水的电离程度：cba【7题答案】【答案】B第卷(非选择题)本卷包括必考题和选考题两部分。第26-
5、28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3536题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题8. 比较活泼的金属与硝酸反应时，硝酸浓度和外界条件会影响还原产物。学习小组设计用表中的3组药品进行实验，探究活泼金属与硝酸反应的规律，实验所需装置如图所示(省略加热和部分夹持装置)。实验硝酸金属100mL、14.0molL-1少量铝粉100mL、6.0molL-1少量锌粉150mL、0.5molL-1过量锌粉实验所需装置：回答下列问题：（1）在进行上述3个实验前，均要先向实验装置内通一段时间氯气，其目的是_。按AC连接实验装置，完成实验，观察到无明显现象，加热后剧烈反应，生成红棕色气体。无明显现象的原
6、因是_。（2）按AC连接实验装置，完成实验(未加热)，观察到反应较快，生成无色气体。经验证无色气体是NO，则该反应的化学方程式为_。（3）按ABD连接实验装置，进行实验(未加热)。查阅资料：硫酸亚铁溶液吸收NO后溶液呈深棕色。实验步骤：打开止水夹a，通入一段时间氮气后，关闭止水夹a，再将适量肥皂水加入表面皿中。打开分液漏斗旋塞，加入0.5molL-1的硝酸溶液。待充分反应后，硫酸亚铁溶液的颜色无变化。用带火星的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。取圆底烧瓶中上层清液，经测定c(Zn2+)=0.205molL-1、c(NO)=0.455molL-1。由步骤可知，反应后圆底烧瓶内的上层清液中还含有较多的离子
7、是_(填离子符号)，检验该离子的实验操作是_，生成该离子的反应的离子方程式为_。（4）实验中生成还原产物的成分为_；若实验中反应后圆底烧瓶内溶液体积仍为200mL，则中生成的气体在标况下的体积为_mL。（5）比较活泼金属与硝酸反应时，随着硝酸浓度的变化，生成还原产物的规律是_。【812题答案】【答案】（1） . 排除装置内的空气 . 铝被钝化或铝的表面生成了一层致密的氧化膜（2）3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O（3） . NH . 取圆底烧瓶中上层清液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红包石蕊试纸变蓝 . 4Zn+10H+NO=4Zn2+NH+3H2
8、O（4） . H2和NH(或NH4NO3) . 84（5）随着硝酸浓度的降低，还原产物中氮元素的价态降低9. 在起始温度相同(T)的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量NH4I(s)，发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) H0，2HI(g)I2(g)+H2(g) H0，容器如图所示。回答下列问题：（1）在甲容器中，不能作为2HI(g)I2(g)+H2(g)达到平衡的依据是_(填标号)。a.气体颜色不变 b.气体压强不变c.气体温度不变 d.混合气体的平均相对分子质量不变（2）乙容器中反应达平衡后，再充入He，则反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡_移动(填“
9、正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。（3）在反应过程中，测得丙容器中HI、H2的物质的量(c)随时间(t)变化如图所示。已知：在T时，2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数K=。曲线b代表的变化曲线_(填化学式)；2min内，用NH3表示的反应速率为_，HI的分解率为_。T时，若在丙容器中加入I2(g)和H2(g)各1mol；反应达平衡后，放出7.6kJ的热量，则I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为_。（4）甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，I2(g)的体积分数由大到小的顺序是_。【912题答案】【答案】（1）d（2）正反应方向（3） . HI . 2.5mol/(Lmin)
10、 . 20% . I2(g)+H2(g)2HI(g) H=-9.5kJ/mol（4）乙丙甲10. 碳酸亚铁在干燥空气中为白色固体，可用于制铁盐、兽药、补血剂等。利用废铁屑(含少量碳、氧化铝和氧化铁杂质)为原料制取碳酸亚铁，并探究碳酸亚铁的部分性质。回答下列问题：.制碳酸亚铁，工艺流程如图：常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀7.52.73.8完全沉淀9.53.74.7（1）酸浸时，所发生氧化还原反应的离子方程式为_。（2）加入氨水调控pH的范围是_，“固体”的成分是_。（3）在工业生产中加入的NH4HCO3，需过量，下列分析错误的是_(填标号)。
11、a.使Fe2+充分转化为碳酸亚铁b.碳酸氢铵受热分解c.促进Fe2+、CO的水解.探究碳酸亚铁的性质实验：（4）由上面实验可以得出碳酸亚铁的相关性质是_，写出碳酸亚铁变成红褐色固体所发生反应的化学方程式_。（5）已知：100.86.3，25时，Ksp(FeCO3)=3.010-11、KspFe(OH)2=1.610-14。现将碳酸亚铁加入0.1molL-1Na2CO3(pH=11.6)溶液中，经计算可知_(填“有”或“无”)Fe(OH)2生成。【1014题答案】【答案】（1）Fe+2H+=Fe2+H2、2Fe3+Fe=3Fe2+（2） . 4.7pH7.5 . Al(OH)3和C（3）c（4）
12、 . 在潮湿的空气中碳酸亚铁被氧化为氢氧化铁 . 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2（5）无 (二)选考题：共45分。请考生从2道化学题选1题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置做答。多答则每学科按所答的第1题评分。11. 铬在希腊文中的原意为“颜色”，能够生成美丽多色的化合物，三价铬离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题：（1）铬位于元素周期表中_区。（2）紫色Cr(H2O)63+、橙红色的Cr(NH3)4(H2O)2、灰绿色的Cr(CH3COO)3，部分结构示意图如图所示。氮和氧中第一
13、电离能较大的元素是_，原因是_H2O和NH3中键角较大的分子是_，Cr(NH3)4(H2O)23+的同分异构体共有_种，其结构中铬离子的外围电子数目为_。1molCr(CH3COO)3所含键的数目为_。（3）用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜铬合金。其中两种铜铬合金的晶体结构如图所示。晶体a中铬原子的配位数为_。晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为_。【1113题答案】【答案】（1）d（2） . N(氮) . 基态氮原子2p轨道半充满 . NH3 . 2 . 15 . 21NA（3） . 12 .
14、六面体 . g/cm312. 某课题组设计合成司替戊醇的路线如图(部分反应条件已省略)：已知：R1CHO+回答下列问题：（1）AB的反应类型为_，司替戊醇中含氧官能团的名称为_。（2）化合物E结构简式为_，G的系统命名为_。（3）乙醛+KC8H14O的化学方程式是_。（4）下列说法正确的是_(填标号)。a化合物B分子中所有原子一定共平面 b每个J分子中含有两个手性碳原子cK的核磁共振氢谱有2组峰 d化合物L的分子式为C14H16O3（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应；与NaHCO3溶液反应产生CO2。（6）设计以CH3CHO和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)_。【1217题答案】【答案】（1） . 取代反应 . 羟基、醚键（2） . . 2溴2甲基丙烷（3）CH3CHO+H2O（4）c、d（5）13（6）
