1、第1课时 二氧化硫和三氧化硫一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.下列有关二氧化硫的说法错误的是()A.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C.给已被SO2褪色的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D.SO2与O2混合加热不能生成SO32在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成。若先通入另一种气体，再通入SO2，可生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于盐酸，则另一种气体是()A.Cl2B.NH3C.HClD.CO23下列有关硫的性质的叙述正确的是()A淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易
2、熔化C既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO34下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D.都能跟碱溶液反应5.二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ( )A.蓝色石蕊试纸变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性D.品
3、红试纸、蘸有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性6将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水中显酸性7SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A.B.C.全部D.都不是8下列做法中没有用到物质氧化性的是()A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化9下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内
4、溶液Y分别可能是()A.X为SO2，Y为饱和NaHCO3溶液 B.X为SO2，Y为浓H2SO4C.X为CO2，Y为Na2SO3溶液 D.X为Cl2，Y为Na2SO3溶液10.下列叙述正确的是()A.SO2能使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性B.水玻璃中通CO2可得到胶状沉淀，说明碳酸酸性比硅酸强C.Cl2和SO2都有较好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆D.某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中肯定含有SO二、非选择题：11.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑
5、浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3:_ 。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.盐酸 D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_12A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列
6、实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_13下面所示是实验室制取SO2，并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_ (2)中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_ 。第1课时 二氧化硫和三氧化硫一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1解析：SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故利用澄清石
7、灰水不能鉴别SO2和CO2，A项错误；SO2与O2的反应需要催化剂。答案：A2解析：SO2对应的含氧酸H2SO3为弱酸，在中性或酸性条件下，不能与强酸盐BaCl2反应，C、D不正确；在碱性条件下可反应生成BaSO3沉淀，BaCl2SO22NH3H2O=BaSO32NH4Cl，BaSO3可溶于盐酸，B错误；SO2有还原性，与通入的Cl2反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，BaSO4不溶于盐酸，A正确。答案：A3解析：硫微溶于酒精，与铜反应生成一价金属硫化物，在空气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3。答案：B4解析：标况下SO3为固态，A错误；
8、SO2的水溶液为H2SO3为弱酸，B错误；使品红溶液褪色，加热时红色又能再现，这是SO2的性质，SO3无此性质，C错误。答案：D5.解析：SO2不能使酸碱指示剂褪色，蓝色石蕊试纸应变红，A项错误；淀粉未变蓝，说明两者不反应，故C项错误；SO2使蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为二者发生了氧化还原反应，证明了SO2的还原性，D项错误。答案：B6解析：红色酚酞溶液显碱性，SO2溶于水，溶液显酸性，因发生中和反应而使红色消失。答案：D7解析：漂白是使有机色质褪色，题给物质都会与SO2发生氧化还原反应而褪色。答案：D8解析：臭氧消毒餐具、氯水的漂白、浓硫酸使铁铝表面钝化均用到了物质的氧化性。答案：C9
9、解析：A中X是SO2可使品红溶液褪色，当关闭活塞后SO2进入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，发生如下反应：SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2，CO2不能使品红褪色而能使石灰水变浑浊。B中SO2跟浓H2SO4不反应，不论打开活塞与否，品红溶液都会褪色，石灰水也要变浑浊。C中不管是否关闭活塞，均不能使品红褪色，因为CO2与Na2SO3溶液不反应。D中关闭活塞时Cl2H2O=HClHClO,2HClNa2SO3=2NaClSO2H2O，SO2既使品红溶液褪色，也使澄清石灰水变浑浊；打开活塞Cl2通入品红溶液中，其生成的HClO可使品红褪色。答案：A10.解析：A项，SO2能使高锰酸钾
10、溶液褪色，体现的是还原性；C项，若Cl2和SO2以11混合，SO2Cl22H2O=H2SO42HCl漂白作用会消失；D项，溶液中可能会有SO。答案：B二、非选择题：11.解析：回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：气体为CO2；气体为SO2；气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。答案：气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B ；(2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体12解析：
11、由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液有沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。向气体B中通入Ba(OH)2溶液有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。答案：(1)Cl2；SO2；H2SO4；HCl；BaSO3；BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl13答案：(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)变红；酸性；(3)褪色；漂白。(4)有淡黄色沉淀产生；氧化。(5)溶液褪色；还原。(6)吸收SO2，防止SO2扩散到大气中，污染大气。SO22NaOH=Na2SO3H2O
