1、化学能与热能1(2020四川成都期末)下列变化过程，属于放热反应的是()NaOH固体溶于水黑火药的爆炸食物因氧化而腐败铝热反应酸碱中和反应煅烧石灰石制生石灰盐酸溶液中插入打磨过的铝片ABC DANaOH固体溶于水放热，为物理过程，不是放热反应，错误；黑火药的爆炸为放热反应，正确；食物因氧化而腐败，为放热反应，正确；铝热反应为放热反应，正确；酸碱中和反应为放热反应，正确；煅烧石灰石制生石灰为吸热反应，错误；盐酸溶液中插入打磨过的铝片为放热反应，正确。2(2021河北秦皇岛检测)下列说法正确的是()A在101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B需要加热才能发生的反应
2、一定是吸热反应C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H2(57.3)kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJmol1，则b0aA燃烧热与物质的物质的量多少无关，所以在25 、101 kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等， A项正确；反应热与反应条件无关，如铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，B项错误；稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成水和BaSO4沉淀，生成硫酸钡沉淀会放出热量，则Hba，D项错误。3(202
3、1河南焦作检测)等物质的量的CH2=CHCH=CH2与HBr加成生成两种主要产物X、Y的能量与反应进程如下图所示：下列说法正确的是()A产物Y比产物X更稳定BCH2=CHCH=CH2HBrW的过程放出能量CWX正反应的活化能比WY正反应的活化能大DCH2=CHCH=CH2HBrW的速率比WX(或Y)的快A物质的能量越低越稳定，则产物Y比产物X更稳定，A项正确；CH2=CHCH=CH2与HBr的总能量比W的总能量低，为吸热反应，B项错误；由图可知WX正反应的活化能小，WY正反应的活化能大，C项错误；活化能越小，反应速率越快，则CH2=CHCH=CH2HBrW的速率比WX(或Y)的慢，D项错误。4
4、(2021湖南长沙一中检测)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)H30 kJ/molB过程中钛氧键断裂需要吸收能量，A项错误；由图可知，光热化学循环分解CO2反应转化为CO，故光能和热能转化为化学能，B项正确；使用TiO2作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，但反应焓变(
5、H)不变，C项错误；结合图中数据，反应2CO2(g)= 2CO(g)O2(g)的H(1 598 kJ/mol2)(21 072 kJ/mol496 kJ/mol)556 kJ/mol，D项错误。5(2021浙江名校协作体联考)十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18C10H12C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1反应：C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是AH1H20BH1Ea1Ea2C该脱氢过程速率的快慢由反应决定DC10H18脱氢过程中
6、，不会有大量中间产物C10H12积聚B由图可知，反应和反应均为吸热反应，且H1H20，A项正确；图中Ea1代表反应中正反应活化能，但Ea2不是反应逆反应活化能，故H1Ea1Ea2，B项错误；活化能越大，反应速率越慢，反应中正反应活化能大于反应中正反应活化能，则反应的反应速率慢，故脱氢过程速率的快慢由反应决定，C项正确；反应的速率比反应的速率快，因此脱氢过程不会有大量中间产物C10H12积聚，D项正确。6(2021浙江嘉兴教学测试)2019年9月我国科研人员研制出TiHFe双温区催化剂，其中TiH区域和Fe区域的温度差可超过100 。TiHFe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂
7、表面上的物种用*标注。下列说法正确的是()A在Fe区域发生，处于低温区B过程表示N原子由Fe区域向TiH区域传递C该历程中能量变化最大的是2.46 eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程D使用TiHFe双温区催化合成氨，使合成氨反应转化为吸热反应B合成氨反应是放热反应，过程涉及吸附和断键，应处于高温区，A项错误；过程中TiHFe*N转化为TiH*NFe，则该过程中N原子由Fe区域向TiH区域传递，B项正确；由图可知，过程能量变化最大(2.46 eV)，该过程中N2吸附在催化剂的表面，氮分子中共价键未断裂，C项错误；使用催化剂，只能改变活化能，不能改变反应热(H)，故合成氨反应转化仍为放热反应，D项
8、错误。7依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94 kJ 热量，此反应的热化学方程式为_。(2)已知2.0 g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4 kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为_。(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量。此反应的热化学方程式为_。(4)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g液态水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：_。解析(1)1
9、g 碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，则碳与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1。(2)2.0 g 肼气体完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出33.4 kJ热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1。(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1 669.8 kJ的热量，则此反应的热化学方程式为4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H1 669.8 kJmol123 339.6 kJmol1。(4)通过燃烧的产
10、物可知该有机物中肯定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。n(H2O)0.15 mol，n(H)0.3 mol，m(H)0.3 g，n(CO2)0.1 mol，n(C)0.1 mol，m(C)1.2 g，则碳元素和氢元素的质量之和是0.3 g1.2 g1.5 g2.3 g，故该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量是2.3 g1.5 g0.8 g，n(O)0.05 mol，从而可确定该有机物的分子式为C2H6O，该液态有机物为C2H5OH，故该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1。答案(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.28 kJmol1(2)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1(3)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 339.6 kJmol1(4)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 367 kJmol1
