1、课题：第二章 第三节 化学反应速率和限度编制人：王思邈 校对：张春梅 时间：2016年4月25日【教学目标】 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、描述化学平衡建立的过程 3、理解化学平衡的特征，能正确判断一个反应是否达到平衡【重点难点】 重点：化学平衡的特征及化学平衡状态的标志。难点：化学平衡状态的标志的判断。【学法指导】 归纳 对比 讨论【课前回顾】1.什么是化学反应速率？2.影响化学反应速率的因素有哪些？【自主学习】一、可逆反应1.概念：在_下，既能向_方向进行又能向_方向进行的反应。2.表示方法约定采用_号表示，把从左向右的反应称作_ _，从右向左的反应称作_ 练习：写出我们学过的可逆反应
2、：3.特征a b c二、化学平衡的建立(化学反应的限度)1、反应刚开始时： 图示：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。2、反应进行中：反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。3、肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。【合作探究】三、化学平衡状态(化学反应的限度)1、定义： 2、特征：研究对象必须是_。：化学平衡是_平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。：v正 _v逆0，即同一物质的消耗速率和生成速率_(本质)。 ：在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或 )保持_。： 外界条件改变时
3、，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立_【课堂练习】1、可逆反应达到平衡的重要特征是 A、反应停止了 B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应都还在继续进行 D、正逆反应的速率相等2.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）3.下列哪种说法可以证明反应：H2+I22HI已达到平衡状态 A、1个II键断裂的同时，有1个HH键形成B、1个II键断裂的同时，有1个HH键断裂C、1个II键断裂的同时，有2个HI键断裂D、1个II键断裂的同时，有2个HI键形成4. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B2C(g)达到平衡状态的标志是 A、C生成的速率与C分解的速率相等B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol BD、A、B、C的反应速率之比为1：3：2【课后反思】
