1、辽宁省实验中学东戴河分校两校2020-2021学年高一化学4月联考试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（4）页，第卷第（5）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：Li 7 Cu 64 第卷（选择题，共45分）一、单项选择题(115题每题3分，共计45分)1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化C 清波杂志卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣
2、。”这里的胆水是指CuSO4溶液D我国清代本草纲目拾遗中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF2下列说法不正确的是( )A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少C电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源D由C(石墨)C(金刚石)为吸热反应，可知石墨比金刚石稳定3下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（ ）A常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C浓硫酸可以使蔗糖变黑，主要利用了浓硫酸的脱水性DNH
3、3易液化，氨水常用作制冷剂4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C氧化铝坩埚和普通坩埚，都可用于高温熔融烧碱D大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH5.6即形成酸雨5下列离子或化学方程式不正确的是( )A. 石英与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiO32-H2OB. 向硝酸溶液中通入NH3：NH3H+=NH4+C. 向硅酸钠溶液中通入足量CO2：2CO2SiO32-2H2O=H2SiO3+2H
4、CO3-D. 向过氧化钠中通入SO2：2Na2O22SO2=Na2SO3O26下列气体的制备和收集方法均正确的是( ) A用装置制备并收集NOB用装置制备并收集Cl2C用装置制备并收集D用装置制备并收集7关于如图的说法不正确的是( )A2 mol固态碘与过量 H2(g)化合生成4 mol HI气体时，需要吸收10 kJ的能量B2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2(g)时需要吸收12 kJ的能量C碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量8. 为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，
5、下列操作顺序正确的是( )过滤 加入过量的溶液 加入过量的盐酸 加入过量的溶液 加入过量的溶液 加热蒸发ABCD9根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的盐桥电池如图所示，电极I的材料为Fe ，电极的材料为石墨，下列说法中错误的是( )AB烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色B电极上发生的电极反应式为Fe-2e-= Fe2+C盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向A烧杯中移动D该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高10将过量的SO2分别通入:BaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；Ba(NO3)2溶液；Ca(OH)2溶液，饱和Ca(ClO)2溶液
6、，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是( )A. B. C. D. 112020年11月28日，第四届锂电池技术与产业发展论坛在江苏昆山举行，必将助力固态锂电池得到快速规模化应用。某可充电固态锂电池工作原理如图所示，其放电时反应原理为：，下列说法错误的是( )Aa极采用石墨烯材料吸附锂，充电时a极发生还原反应B充电时，b极反应为：C放电时，电子从a极通过导线流向b极D当电池工作时，每转移1mol电子，两极的质量变化都是7g12世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是( )Aa极发生氧化反应B正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe
7、+xO2-C若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移D铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH213最近科学家研发了一种“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A 左边吸附层中发生了还原反应 B电池的总反应为C正极的电极反应为 D电解质溶液中向左移动，向右移动14.下列叙述中正确的是 ( )在1 mol/L氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成 SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应铵盐受热分解一定都
8、会产生氨气可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子A.1个 B.2个 C.3个D. 4个15. 下列叙述变化理论上计量结果正确是（ ）A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为B.19.2g Cu与10m L 18.4 molL1浓硫酸反应会生成标准状况下约2.06L的SO2气体C. 浓度为4 molL1的稀硫酸和浓度为2 molL1的稀硝酸形成的混合溶液，取10mL混合液，向其中加入过量铁粉，反应共收集到标况下0.448L的气体D.将逐滴加入到100mL0.02molL1 N
9、a2SO3溶液中，产生SO2的体积约为（标准状况）第卷（非选择题，共55分）16(13分）请根据要求书写出方程式。(1)2021年3月18日，在由全球权威电子行业媒体ASPENCORE主办的2021年中国IC领袖峰会上，苏州芯联成软件有限公司获优异表现，芯片的主要成分是_，写出其工业制备粗产品的化学反应方程式_(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩，雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为_。(3)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为_。(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出CH4与NO反应
10、的化学方程式_。(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。该图示的总反应为 。（6）将 3.2g 铜与 60.0mL 一定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生 NO2 和 NO 混合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _mol/L。17(13分)、(1)下列变化中，属于吸热反应的是_。液态水汽化 Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 浓H2SO4稀释 高锰酸钾分解制O2生
11、石灰跟水反应生成熟石灰 将胆矾加热变为白色粉末 CO2+C2CO CaCO3高温分解 N2+3H2 2NH3C+H2O(g) CO+H2(2)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molNN键吸收193 kJ热量，断裂1molNN键吸收941 kJ热量，则1mol N4气体转化为N2时要_填“吸收”或“放出”)热量_ kJ。、原电池是化学对人类的一项重大贡献。(3)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O、S+O2=SO2。电极a上发生反应的电极反应式为_。(4)铅蓄电池在放电
12、时发生的电池反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，负极电极反应式为_。(5)一次电池碱性锌锰电池在生活中用途广泛，已知该电池的总反应为：Zn2MnO22H2O=2MnO(OH)Zn(OH)2。写出该电池正极电极反应式_。(6)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时该甲醇燃料电池的负极电极反应式：_。18(13分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。已知 BaS2O3难溶于水；Na2S2O3在酸性溶液中发生反应(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_。装置B的作用是_。(2
13、)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为_，该反应中SO2体现了_性(填“氧化”或“还原”)。(3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是_。(4)装置 D的作用是_。(5)为验证装置C中生成了 CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是_。a.品红NaOH溶液澄清石灰水 b.酸性KMnO4溶液品红澄清石灰水 c.NaOH 溶液品红澄清石灰水19（16分）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱
14、时，过量的B跟Cl2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。(1)A物质的化学式为_，与A物质对应的酸式盐溶液与足量NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式为_ (2)当X为强酸时，B的电子式为_,B与D发生反应的化学方程式为_(3)当X为强碱时，写出足量B与Cl2反应的化学方程式_.金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：已知气体D和F反应可生成盐。请回答下列问题：(4) 气体D和A溶液反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为_。(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式： _。(6)自来水中的N
15、O对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，根据框图信息写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：_。(7)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。2020-2021学年度下学期高一四月月考 化学试题评分细则 一、单项选择题（每题3分，共45分）题号123456789101112131415答案DBDADCCDCCBDBBD二、填空题（共55分）16(13分) 【答案】（除标注外其余每空2分）（1）Si(1分） SiO2+2CSi+2CO(2)SiO2+4HF=SiF4 +2H2O(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH
16、32H2O (4)CH44NOCO22H2O2N2 (5)2H2S+O2=2S+2H2O（写催化剂也给分）(6) 10 17(13分)【答案】(1) ( 2分)(2) 放出( 1分) 724 kJ( 2分)(3) SO2-2e-+2H2O=4H+SO ( 2分)(4) Pb-2e-+SO= PbSO4( 2分)(5) MnO2H2Oe=MnO(OH)OH( 2分)(6)CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O ( 2分) 18(13分)【答案】(1) ( 2分) 防止倒吸( 2分)(2) ( 2分) 氧化( 1分)(3) 取少量固体，加入足量稀盐酸，静置，过滤，向滤液中加入少量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成( 2分)(4) 吸收 SO2，防止污染空气( 2分)(5) b( 2分) 19(16分)【答案】（除标注外其余每空2分）.(1)(NH4)2S (1分） NH4+HS-+2OH-NH3+S2-+2H2O(2)略 （1分） 2H2S+SO2=3S+2H2O (3)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.（1）3NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+(2)6NO+4NH35N2+6H2O(或6NO2+8NH37N2+12H2O) (3）8Al+3+5OH-+2H2O=8+3NH3 （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO
