1、第1课时反应热及相关概念课时集训测控导航表知识点题号能源与标准燃烧热及中和热的测定2,3,7吸热反应、放热反应判断与图像分析4反应热与热化学方程式1,6盖斯定律及应用5一、选择题1.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,反应方程式表示为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O。下列对该反应的叙述中错误的是(D)A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行B.从能量变化的角度,主要是化学能转变为热能和动能C.反应的焓变小于零D.在方程式后增加H及其数值即为热化学方程式解析:该反应为放热反应,其焓变为负值小于零。书写热化学方程式要注明物质的聚集状态、H的正负号、数值及单位
2、。2.下列有关能源的说法不正确的是(D)A.光电转换的基本装置就是太阳能电池,应用相当广泛B.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C.贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D.煤、石油、天然气、氢能中,天然气、氢能是可再生能源解析:光电转换的基本装置就是太阳能电池,它的基本原理是光电效应,应用相当广泛,A正确;化石燃料包括煤、石油和天然气,不可再生,而氢能是可以再生的能源,D不正确。3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ,101 kPa):C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 878 kJmol-1C4H10(
3、g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)H=-2 658 kJmol-1C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(l)H=-1 746 kJmol-1C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(g)H=-1 526 kJmol-1由此判断,正丁烷的标准燃烧热H为(A)A.-2 878 kJmol-1 B.-2 658 kJmol-1C.-1 746 kJmol-1 D.-1 526 kJmol-1解析:标准燃烧热是指在25 、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l),所以正丁烷的标准燃烧
4、热为H=-2 878 kJmol-1。4.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是(B)A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中反应物比生成物稳定C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生解析:图a中反应物总能量高于生成物的总能量,故为放热反应,A错误;图b中反应物的总能量低,反应物稳定,B正确;图b中反应物的总能量低于生成物的总能量,可以表示吸热反应,C错误;图a表示的是放热反应,所有的燃烧均为放热反应,但是多数的燃烧需要加热,图b表示的是吸热反应,Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,不需要
5、加热就能反应,D错误。5.已知热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ/mol;N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180 kJ/mol。则CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的H为(A)A.-1 250.3 kJ/mol B.-2 500.6 kJ/molC.+1 250.3 kJ/mol D.+2 500.6 kJ/mol解析:CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),这个反应可由-2得到,则由盖斯定律,H=-890.3 kJ/mol-(+180 kJ/mol)2=-1 250
6、.3 kJ/mol,故A正确。6.下列热化学方程式正确的是(D)选项已知条件热化学方程式AH2的标准燃烧热为a kJmol-1H2+Cl22HClH=-a kJmol-1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应,放出热量98.3 kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3 kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4(白磷,s)4P(红磷,s)H=-4b kJmol-1解析:选
7、项A中符合已知条件的应是H2和O2反应,A错误;H应为-196.6 kJmol-1,B错误;选项C中由于生成BaSO4沉淀,放出的热量大于114.6 kJ,C错误。二、非选择题7.(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、。(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 molL-1的盐酸,还需加入的试剂是 。A.50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液B.50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液C.1.0 g NaOH固体(3)实验时大烧杯上若不盖硬纸板,求得中和热H的数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同
8、样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热/(kJmol-1)A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.019.8 H1B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.019.3 H2设充分反应后溶液的比热容c=4.18 J/(g),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则H1=;H2=。(已知溶液密度均为 1 g/cm3)H1H2的原因是 。解析:(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒
9、。(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 molL-1的盐酸,还需加入等体积但浓度略大的NaOH溶液,使酸被完全中和,并且根据酸的浓度和体积计算生成水的物质的量。(3)实验时大烧杯上若不盖硬纸板,则中和放出的热量散失得多,温度计测得的温度偏低,计算中和反应放出的热量偏小,由H=-可知,计算出的中和热H偏大。(4)H1=- kJ/mol=- kJ/mol-56.8 kJ/mol;H2=- kJ/mol=- kJ/mol-52.7 kJ/mol。H1H2,原因是NaOH是强碱,NH3H2O是弱碱,NH3H2O电离出OH-时需要吸热,导致中和反应放出的热量减小,中和热H的值偏高。答案:(1)环形玻璃搅拌棒量筒(2)B(3)偏大(4)-56.8 kJ/mol-52.7 kJ/molNaOH是强碱;NH3H2O是弱碱,电离吸热
