1、016年上期高二第三次质量检测化学试题考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：Fe 56 Mn 55 K 39 O16 一、选择题（2分一空）1、在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是（ ） A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸镁 D亚硫酸钠2、升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A化学反应速率 B水的离子积常数Kw C化学平衡常数 D弱酸的电离平衡常数Ka3、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是（ ） AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水 ，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中
2、加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低4、 已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是（ ） A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3 B相同条件下的酸性：H2CO3HCN C三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D升高Na2CO3溶液的温度，减小5、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应式分别是锌片:2Zn+4OH-+4e-=2ZnO+2H2O 石墨:2H2O+O2+4e-=4OH- 下列说法不正确的是 （ ）A 电子从石墨经外电路流向锌片 B 锌片是负极，石墨是
3、正极 C 电极总反应为:2Zn+O22ZnO D 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH增大 6、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ） A、该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大 B、该电池正极极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O C、该电池放电时电流由右侧电极经负载到左侧电极 D、该电池放电时K+ 通过离子交换膜向左侧电极移动7、下列各组溶液一定呈中性的是（ ） A.等体积、等物质的量浓度的
4、氨水与盐酸混合 B.常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合 C.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合 D. c（H+）= 10-7 molL-1的溶液825时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是（ ） Ac（OH）=1104molL1 Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c(OH） Cc（NH3H2O）=c（NH4+） Dc（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+ c（OH）9常温下，已知：Cu(OH)2Cu22OH，Ksp21020 mol/L，要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降为原来的千分之一），
5、则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH至少为 （ ）A. 5 B. 6 C. 8 D. 910、常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是（ ） A溶液中c(H+)=1.010-2molL-1 B此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1 C加水稀释100倍后，溶液的pH=4 D加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性11、用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙12、常温下，0.1 mol/L某一元酸（
6、HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（ ） A溶液中水电离出的c(H+）10-10 mol/L B溶液中c(H+）c(A-）0.1 mol/L C溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-）均增大 D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-）c(Na+）c(OH-）c(H+）13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O CuSO4固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A B C D14、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容
7、时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A、该反应的焓变为正值 B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C、升高温度，逆反应速率减小 D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H215、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则浓度的变化依次为（ ） A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大16、下列有关叙述正确的是（ ）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s） H0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g Na
8、OH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则 OH-（aq）+H+ （aq）= H2O（l） H= - 57.4kJ/molD、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol17、 下列实验基本操作错误的是（ ） A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、容量瓶洗净后未经干燥就用于配制一定物质的量浓度的溶液 D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上18、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、S
9、CN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C在C（H+）=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3 D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO319、在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液 C加入少量的0.5 molL1的硫酸 D加入少量的1 molL1的NaOH溶液20、用石墨电极电解1mol/L下列溶液，一段时间后PH值增大的是（ ） H2SO4 NaOH Na2SO4 NaClA、 只有 B、 C、 D、21、已知：Ksp
10、(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 （ ） AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl22、浓度均为0.1mol/L的甲酸(一元弱酸)和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 （ ）Ac( Na+) =c( HCOO-) c( OH-) c( H+) Bc( HCOO-) c( Na+) c( OH-) c( H+) Cc( Na+) =c( HCOO-) =c( OH-) =c( H+)
11、 Dc(Na+)c( HCOO-) c( OH-) c( H+) 23、下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B把镁片和铝片用导线连接放入氢氧化钠溶液，铝片作负极 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快24、向20mL0.5molL-1的醋酸溶液中逐渐加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（ ）A醋酸的电离平衡常数:B点A点B由水电离出的c（OH-）:B点C点C从A点到B点,混合溶液中可能存在:c（CH
12、3COO-）=c（Na+）D从B点到C点,混合溶液中一直存在:c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）二填空题（2分一空）1、（1）Na2S溶液显 性（1分），原因是（用离子方程式表示） （2）PH=4 的醋酸和PH=4 的醋酸钠溶液中由水电离的c（H+）之比为 （3）等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：物料守恒 （4）Fe3+ 与 S2- 不能大量共存于溶液中，原因是（用离子方程式表示） 2、t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=-196.6kJ/mol.2min时反应
13、达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2E相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2F混合气体密度不再变化（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是_A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化剂D降低温度 E向容器中
14、通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）（4）t2时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%SO2的转化率为_3、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中A、B、C点的KW间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。（1分）a升温 b加入少量的盐酸 c加入少量的NH4Cl(3)点E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ _。(4)在B点对应的温度下1mol/L 一元酸
15、HA 和 c mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，混合溶液PH=6，则c（B+） c（A-），请用c的数值说明BOH是强碱还是弱碱 4、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1molL-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液（1） 电池工作时，盐桥中的SO42-移向_（填“甲”或“乙”）烧杯（2） 随着反应的进行甲溶液的PH值会 （填“变大”“变小”“不变”）（2）请你选择以下合适的方程式设计一个能够稳定放电的原电池（3分）（标注清楚电极材料以及电解
16、质溶液）A、NaOH + HCl = NaCl +H2OB、CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu（3） 请写出碱性甲烷燃料电池的正负极反应式负极： 正极： 5、工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知： Ksp（CuS）=1.310-36 Ksp（MnS）=2 10-13Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题： （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 （1分）（2） 向溶液1中加入双氧水的目的是 （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是（3分） （4） 高锰酸钾是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中每次均用 （填仪器名称）量取25.00ml的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗0.1mol/L的高锰酸钾溶液20.00ml，则滤液1中Fe2+ 的浓度为 g/L（保留三位有效数字）（3分） ，（5） 如滴定终点读数时俯视，则导致所测结果 （偏高、偏低或无影响）
