1、邻水县、岳池县、前锋区2016年秋高中期末联考试题高一 化学注意事项：1本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。2本试卷分为试题卷（16页）和答题卡两部分。3相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分，将答案用2B铅笔填涂在机读卡相应的位置上）1下列物质中，不属于电解质的是ACuBNaClCNaOHDH2SO42将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是ANaOHBNa2O CNa2O2 DNa2
2、CO33下列物质的俗称表示同一物质的是A明矾、胆矾 B冰、干冰 C火碱、烧碱 D苏打、小苏打4从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是AH2S BS CNa2SO3 DH2SO4（浓）51g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是Amol-1 B14x mol-1 Cmol-1 D28x mol-16下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生反应，这种物质是AH2SO4 BK2CO3 CBa(OH)2 DNaOH7胶体最本质的特征是 A丁达尔效应 B分散质颗粒直径在1nm100nm之间 C布朗运动 D聚沉8把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是
3、A硝酸钠溶液 B硫酸铜溶液 C稀硫酸 D氯化铁溶液9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容10下列实验的操作，通常情况下不能相互接触的是A用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁B过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸C过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁D分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁11下列实验操作中错误的是A蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应低进高出B萃取操作时，必须选择密度比水大的萃取剂C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸发操作时，不能等到蒸发皿中水分完全蒸干后才停止加热12下列说法正确的是A氧化
4、剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子B金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性13对Al、Fe二种金属元素，下列说法正确的是A铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼B等物质的量的Al、Fe分别与足量盐酸反应放出等质量的H2C二者的氢氧化物都不可以通过氧化物化合反应直接制备D二者的单质都能与强碱溶液反应生成H214气体的体积主要由气体以下哪些因素决定：分子的直径 分子的相对分子质量 分子间的平均距离 气体的物质的量A B C D15设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A常温常压下，22.
5、4LH2O中含有的氢原子数为2NAB17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NAC2.7 g Al与足量的NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.1NAD1 mol HCl气体中的分子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等16在逻辑上概念之间存在如图所示关系。对下列概念之间关系的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与氧化物属于交叉关系C单质与化合物属于并列关系D氧化反应与化合反应属于并列关系17下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是AH、K、CO32、SO42BFe3+、Na、NO3、SO42CMg2+、Ba2+、OH、NO3 DK、Mg2+、NO3、C
6、l18下列对Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都是强氧化剂C与酸反应的生成物都是盐和水 D都能与水反应形成强碱溶液19在Al Al2O3Al(OH)3NaHCO3四种物质中，既能与硫酸反应又能和氢氧化钠反应的化合物是A B C D20关于反应：HgS+O2 Hg+SO2，下列叙述不正确的是AO2在反应中作氧化剂 B该反应转移了4eCHg是被还原得到的产物 DHgS既是还原剂又是氧化剂21将106 g的Na2CO3和84 gNaHCO3先经充分强热后，再分别与足量的盐酸反应，下列说法错误的是A放出CO2的总量一样多 B前者生成的NaCl是后者的二倍C消耗盐酸一样多 D后者消耗盐
7、酸是前者的一半22下列离子方程式正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2OC向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-AlO +2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO423向Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是V(NaOH)沉淀的质量/g沉淀的质量/gV(NaOH)沉淀的质量/gV(NaOH)沉淀的质量/gV(NaOH) A B C D24在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl的溶液中，加入过量的
8、Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是AAl3+BFe2+CFe3+DCl25把6.4 gNa2CO3和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成50 mL溶液，其中c(Na+)=1.6molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A2.12 g B4.24 g C3.18g D5.28 g第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共四个小题，将答案写在答题卡相应的位置上）26（本小题共13分）（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA）39 g Na2O2中的Na+_ NA；0.5mol H2O中的质子数为_NA；1
9、.2041024个水分子的质量为_ g；标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是；9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为。（2）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 ；分离四氯化碳与水的混合物 ；分离汽油和柴油 ；提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 。（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。 CaO、Na2O、
10、CO2、CuO ； H2、 N2、 P、 Cu ； S、 Fe、 Cu、 Zn ； HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。27（本小题共8分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+，反应中还原剂是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ”或“ ”) 。（2）在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。 （3）在xR2+yH+O2mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。Am=y，R3+是还原剂 Bm=2y，R2+被氧化Cm=2，R3+是氧化剂 Dm=4，R2+是还
11、原剂（4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中电子转移的方向和数目。28（本小题共10分）已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。（1）物质D的化学式为 _，E化学式为 _；（2）点燃气体F前必须先_；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_，其反应类型是 反应(填基本反应类型)。（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_，该反应属 反应 (填基本反应类型)。三、实验题（本小题共
12、9分， 将答案写在答题卡相应的位置上）29.某同学需要配制450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。试回答下列问题：（1）完成本实验应选择_mL的容量瓶；（2）配制需NaOH固体的质量为_；（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是_；（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯23次的目的是_；（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是；（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）A洗净的容量瓶中残留有少量水；B转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤；C定容时俯视液面；D定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线。四、计算题（本小题共10分，将答案
13、写在答题卡相应的位置上）30取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液50mL后，恰好完全反应，过滤得到滤液和12.54g白色沉淀（干燥后），再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。（1）4.66g白色沉淀是 （填化学式），写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式 ；（2）产生的气体在标准状况下的体积为ml；（3）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（4）计算过滤出12.54g沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量浓度（忽略混合溶液体积的变化）。 邻水县、岳池县、前锋区2016年秋高中期末联考试题高一 化
14、学参考答案及评分意见1-5 ADCAB 6-10 ABDBA 11-15 BDCDB 16 -20CDDAB 21-25CCDAB26（每空1分，共13分）（1）1 5 36 2：1 2（2） C E A D （3）CO2 Cu S H2O27（8分）(1)Cu （1分） （1分） (2)33.6 （2分） (3)D （2分） (4) （2分）2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O28(方程式每个2，其余每个1分共10分) （1）Fe3O4 （1分） FeCl2 （1分） （2）检验气体纯度（1分）（3） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（1分）4Fe
15、(OH)2 + 2H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 （2分） 化合（1分）（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分） 置换（1分）三.实验题29（每空1分，共9分）（1） 500；（2）10.0 g；（3） 搅拌，加速溶解；（4） 保证溶质全部转移至容量瓶中（5） 重新配制 （6）A.无影响 B.偏小 C.偏大 D.偏小 。 四.计算题（共10分）30（1）Ba SO4（1分），BaCO3 + 2H+= Ba2+CO2+H2O（2 分）（2）892（1分） （3）0.4mol/L（2分）（4）1.2mol/L（4分）（说明：第四小问由于学生解题方法的不同，阅卷时，根据学生的解题步骤，合理给步骤分，统一评分标准。）
