1、四川省广安市邻水县邻水中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、选择题1.下列化学用语表达正确的是()A. 异戊烷的结构简式：C(CH3)4B. 乙烯的最简式：CH2C. 次氯酸的电子式：D. 四氯化碳的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A异戊烷的结构简式：(CH3)2CHCH2CH3，故A错误；B最简式用元素符号表示化合物分子中元素的种类和各元素原子个数的最简整数比的式子，乙烯的最简式即实验式：CH2，故B正确；C次氯酸分子中，O原子有两个末成对电子，形成两对共用电子对，O原子在中间，分别与氢、氯形成一对共用电子对，次氯酸的电子式：，故C错误；D氯原子比碳原子多一个电子
2、层，原子半径大，四氯化碳的比例模型：，故D错误；故选B。2.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A. 通过足量的NaOH溶液B. 通过足量的溴水C. 在Ni催化、加热条件下通入H2D. 通过足量的酸性KMnO4溶液【答案】B【解析】【详解】A乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；B乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确；C通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；D通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除
3、去乙烷中乙烯，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的鉴别和除杂，注意乙烯和乙烷在性质上的区别，特别是除杂时要注意不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意区分鉴别和除杂设计的选择。3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. PM2.5是指粒径不大于2.5 m的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；
4、C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。4.“高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是A. 属于金属元素B. 中子数与质子数之差为29C. 原子的核外电子数为13D. 27Al和42Al是两种不同的核素【答案】B【解析】【详解】A27A
5、l和42Al质子数都是13，都是Al元素，属于金属元素，A正确；B 42Al的中子数为42-13=29，中子数与质子数之差为29-13=16，B错误；CAl是13号元素，质子数为13，原子的核外电子数=质子数=13，C正确；D27Al和42Al质子数相同，中子数不同，是Al的两种不同的核素，D正确；故选B。5.下列说法错误的是A. 苯分子结构中对位上的4个原子在一条直线上B. 和表示同种物质C. 苯二氯代物有3种D. C5H12表示4种沸点不同的物质【答案】D【解析】【详解】A. 苯是平面型分子，分子中6个碳原子和6个氢原子共12个原子共平面，处于对位上的2个碳原子和2个氢原子四原子共直线，A
6、项正确；B. 苯环六个键相同，故和表示同种物质，B项正确；C. 苯共有6个可被取代的氢原子，其二氯代物有邻间对三种，C项正确；D. C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，可表示3种沸点不同的物质，D项错误；答案选D。6.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃中只有一种结构的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】等效氢法：有几种等效氢，就生成几种一氯取代物。【详解】A有2种等效氢，则生成的一氯代烃有2种，A不满足题意；B有1种等效氢，则生成的一氯代烃有1种，B满足题意；C有4种等效氢，则生成的一氯代烃有4种，C不满足题意；D有2种等效氢，则生成的一氯代烃有2种
7、，D不满足题意。答案选B。7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A. 原子半径：WXB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：ZNSi，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因此稳定性：H2ONH3SiH4，正确；氢元素与非金属元素形成共价化合物，如HCl，与金属元素形成离子化合物，如NaH,故正确；元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强。由图可知酸性：HClH2CO3H2SiO3，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能比较元素的非金属性强弱
8、，故错误；根据元素周期表可知：0族元素从上到下的原子序数依次为：2，10，18，36，54，86，118，则第118号元素在周期表中位于第七周期0族，故正确；综上所述，正确的有三项，C正确。点睛：本题考查物质结构元素周期律，易错点，氢元素参与形成的铵盐、氢与活泼金属元素均为离子化合物，如NaH、CaH2等。9.某烯烃与H2加成后的产物为 ，则该烯烃可能的结构简式有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种【答案】C【解析】【详解】该烷烃的链状结构为， 号和 号碳原子关于 号碳原子对称，相邻碳原子之间各去掉 个氢原子形成双键， 号碳原子上没有氢原子，所以 号碳原子和 、 号碳原子之间不能形成
9、双键，所以能形成双键的有 和 之间（或 和 ）， 和 之间， 和 之间，共有 种。故选C。10.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】【详解】A.金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反
10、应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。11.对于苯乙烯（)的下列叙述能使
11、酸性KMnO4溶液褪色、可发生加聚反应、可溶于水、可溶于苯中、能与浓硝酸发生取代反应、所有的原子可能共平面，其中正确的是（ ）A. 仅B. 仅C. 仅D. 全部正确【答案】C【解析】【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答。【详解】苯乙烯中含有碳碳双键,则能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故正确；苯乙烯为有机物，不溶于水，故错误；根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故正确；苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故正确；苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子
12、与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故正确；故答案选：C。12.化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xkJ 的能量C. 2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D. 断裂 2mol A-B 键需要吸收ykJ 的能量【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，该反应是放热反应，故A错误；B.旧键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高
13、于2molAB的总能量，故C错误；D.旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故D正确；故选D。13.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3 H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32与Ba2生成白色BaSO3沉淀A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确；B.SO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3H2SiO3，B正确；C.S
14、O2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；D.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，D错误；故合理选项是D。14.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（
15、浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。15.一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g。原混合气体中CO的质量为（）A. 13.2 gB. 22.4gC. 24.4gD. 26.4g【答案】B【解析】【详解】无水CaCl2吸收水蒸气，增重50.4g，说明水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素守恒，2H2OCH4，则甲烷的物质的量为=1.4mol。根据碳元素守恒，设CO的物
16、质的量为xmol，则CO2的物质的量为(1.4x)mol，根据混合气体的总质量，得出28x(1.4x)4450.4=99.2，解得x=0.8mol，则CO的质量为0.8mol28g/mol=22.4g，故选项B正确。【点睛】本题不能根据化学反应方程式计算，因为氧气的量不能确定，如果氧气多，则产生二氧化碳的量多，如果氧气少，则产生CO的量多，需要通过元素守恒，进行计算。二、填空题16.有下列各组物质：和；石墨和足球烯；漂白粉和漂白液主要成分正丁烷和异戊烷；乙烯和聚乙烯；和；丙烷和环丙烷 CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：(1)_组两者互为同位素。(2)_
17、组两者互为同素异形体。(3)_组两者属于同系物。(4)_组两者互为同分异构体。(5)_组两者是同一物质。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】质子数相同，中子数不同或同一元素的不同核素互为同位素；同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质，据此分析。【详解】和是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；石墨和和足球烯是同一元素形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；漂白粉的主要成分为次氯
18、酸钙和氯化钙，而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；正丁烷和异戊烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团的化合物，是同系物；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系；是二溴甲烷的在平面的两种表示，属于同一物质；丙烷属于烷烃，环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系；CH3-CH2-CH2-CH3和 CH3-CH(CH3)CH3分子式相同结构不同，是同分异构体；(1)126C和136C组两者互为同位素，故答案为；(2)石墨和和足球烯组两者互为同素异形体，故答案为；(3)正丁烷和异戊烷组两者属于同系物，故答案为；(4)CH3-CH2-CH2-CH3
19、和CH3-CH(CH3)CH3组两者互为同分异构体，故答案；(5)和组两者是同一物质，故答案为。17.在2 L密闭容器内，t时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_；(2)用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)=_；(3)t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_。(用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 mol
20、L-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1 dv(H2)=0.00 l molL-1s-1(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态标志是_。a反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b各组分的物质的量浓度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d混合气体的密度不变e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗g单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂【答案】 (1). 70% (2). 0.09mol/(Lmin) (3). acdb (
21、4). bc【解析】【详解】(1)上述反应在第5min时，消耗氮气的物质的量是0.20mol0.06mol0.14mol，则N2的转化率为0.14mol/0.20mol100%70%；(2)02 min内消耗氮气的物质的量是0.20mol0.08mol0.12mol，根据方程式可知消耗氢气是0.36mol，浓度是0.18mol/L，则用H2表示从02 min内该反应的平均速率v(H2)0.18mol/L2min0.09mol/(Lmin)；(3)如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知ad分别是（molL-1min-1）0.075、0.03、0.06、0.06，
22、所以该反应进行快慢的顺序为acdb；(4)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则a反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2不能说明反应达到平衡状态，a错误；b各组分的物质的量浓度不再改变，说明反应达到平衡状态，b正确；c混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确；d密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终
23、不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误；e单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误；fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，f错误；g单位时间内3mol HH键断裂的同时2mol NH键也断裂，不满足正逆反应速率相等，没有达到平衡状态，g错误；答案选bc。【点睛】平衡状态的判断是解答的易错点和难点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变
24、化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。18.(1)有两种气态烃组成的混和气体，其密度为同状况下氢气密度的13倍，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是_(Br的相对原子质量：80)ACH4与C3H6 BC2H4与C3H6 CC2H4与CH4 DCH4与C4H8 (2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.4 mol。烃A的分子式为_若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合
25、条件的烃A的结构简式可能为_、_(任写两种)。【答案】 (1). D (2). C7H14 (3). (4). 【解析】【分析】(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是213=26，混合气体的平均摩尔质量为26gmol1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28gmol1，而28gmol126gmol1，则烷烃的摩尔质量应小于26gmol1，小于26gmol1的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷，又根据溴水增重质量为烯烃的质量，可推算出烯烃的分子结构；(2)0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol，则0.2
26、mol该烃含有C、H的物质的量为1.4mol、2.8mol，据此分析作答；若烃A能使溴水褪色，则是烯烃，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有3个乙基，据此分析作答。【详解】(1)两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，则混合气体的平均相对分子质量是213=26，混合气体的平均摩尔质量为26gmol1，烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28gmol1，而28gmol126gmol1，则烷烃的摩尔质量应小于26gmol1，小于26gmol1的只有甲烷，因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n，一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n=0.2mol，其质量为m(混合)
27、=0.2mol26gmol1=5.2g，其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物质的量为n(CH4)=0.15mol，溴水增重质量为烯烃的质量，烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)= =56gmol1，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烃分子式为C4H8，则这两种烃为CH4和C4H8，故答案为：D；(2)0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物质的量均为1.4mol，则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.4mol、2.8mol，那么该烃分子中有7个C原子，14个H原子，分
28、子式为C7H14，故答案为：C7H14；若烃A能使溴水褪色，说明含有碳碳双键，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有3个乙基，则符合条件的烃A的结构简式可能为、；故答案为：、。19.下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_，该反应的类型为_反应。（2）试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D试管，看到的现象为_；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_。（3）在
29、上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_（填字母）。（4）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10% NaOH溶液洗；分液。正确的操作顺序是_。ABCD【答案】 (1). (2). 取代 (3). 吸收Br2蒸汽 (4). D管中石蕊试液变红，导管口有白雾产生 (5). E管中出现浅黄色沉淀或石蕊试液变红 (6). DEF (7). B【解析】【分析】(1)苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯；(2)溴苯中的溴易挥发,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成,溴化氢溶于水得到氢溴酸,氢溴酸能使石蕊试液变红色;氢溴酸能
30、和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；(3)导气管不插入溶液中,倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；(4)溴苯是有机物,不溶于氢氧化钠溶于苯,溴单质能溶解于溴苯,且密度大于氢氧化钠溶液。【详解】(1)苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯,反应方程式为；根据反应特征判断为取代反应；因此，本题正确答案是: ；取代；(2)溴苯中的溴易挥发,溴和苯都是非极性分子,根据相似相溶原理知,溴易溶于苯,所以苯的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成,溴化氢溶于水得到氢溴酸,氢溴酸是酸性物质,能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银,所以观察D和E两试管,看到的现象是D管中变红, 导管口
31、有白雾产生，E管中出现浅黄色沉淀,证明生成了溴化氢证明是取代反应；因此，本题正确答案是:吸收Br2蒸汽；D管中石蕊试液变红，导管口有白雾产生；E管中出现浅黄色沉淀或石蕊试液变红；(3) 当两端压力发生压力变化时,液体会产生倒吸现象,DE装置中导气管不插入溶液中可以防止倒吸,倒置的漏斗下口很大,液体上升很小的高度就有很大的体积,上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡.因此因为上部还有空气隔离,液体不会倒吸入上端的细管道,所以具有防倒吸作用的仪器有DEF；因此，本题正确答案是:DEF；(4)实验结束后,得到粗溴苯中含有溴单质和苯,可以用碱洗、水洗分液,干燥蒸馏方法得到溴苯,要用如下操作提纯, 蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10% NaOH溶液洗；分液.正确的操作顺序是: ；因此，本题正确答案是:B。
