1、第二章 分子结构与性质第一节 共价键 （第2课时） 【课标要求】1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念2. 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3. 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【预习案】预习30页到33页，完成以下问题：二、键参数键能、键长与键角1键能 (1)概念： 。 (2)表示方式为 ，单位是 (3)意义：一般地，键能越大，共价键越 ，含有该键的分子也越 。2. 键长(1)概念： 。 (2)意义：一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越 ，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越 ，3键角：(1)概念： 。 (2)写出下列分子的键角：CO
2、2： H20： NH3： CH4 (3)键角、键长、键的极性决定着分子的 。三、等电子原理 等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。如：和2，4和4+ 互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。【探究案】探究一1. 试利用表21的数据进行计算，l mol H2 分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反应，分别形成2m01HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?探究二2.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增
3、强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?【训练案】1、H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是 ()A共价键的方向性 B共价键的饱和性 C共价键的键角 D共价键的键长2、NH键键能的含义是 ()A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C拆开约6.021023个NH键所吸收的能量 D形成1个NH键所放出的能量3、下列各说法中正确的是（ ）A分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B元素周期表中的A族（除H外）和A族元素的原子间不能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解
4、成H2和O2时，消耗能量为2463KJ4、下列说法中，错误的是（ ）A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键5、下列分子中键角最大的是（ ）ACH4 BNH3 CH2O DCO26、与3互为等电子体的是（ ）A3 B3 C4 D27、 下列说法中正确的是（ ）A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D在同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同8、下列物质属于等电子体组的是（
5、 ）ACH4和NH4+ BB3H6N3和C6H6 CF和Mg DH2O和CH49、 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （ ）APCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 DPCl3是非极性分子10、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（ ）AH2 BCl2 CBr2 DI211、H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是（ ） A共价键的方向性 B共价键的饱和性 CS原子电子排布 DS原子中p轨道的形状12、下列说法中正确的是 ()A
6、在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系13、下列分子的稳定性的比较中正确的是 ()AHFHI BCH4NH3 DH2OH2S14、下列叙述中的距离属于键长的是 ()A氨分子中两个氢原子间的距离B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离15、(2011青岛高二模拟)下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF416、化学反应可视为旧
7、键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)lmol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198 PO：360 OO：498，则反应P4 (白磷)+302P4O6的反应热H为 ( ) A一1638 kJ/mol B+1638 kJ/mol C一126k kJ/mol D+126 kJ/mol 17、写出常见几种分子的空间形状CO2 _ _C2H2 _ CS2 H2O _H2S _BCl3 NH3 CH4 CCl4 P4 _18、1919年，1angmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互
8、称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 19、(2011年武汉高二检测)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比11或21形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热H_(要写单位)。
