1、第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠的反应一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A. 铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C. Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D. 水是氧化剂，铝被还原2等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()ANaOH溶液BH2SO4稀溶液C蔗糖溶液 DNaCl溶液3将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L盐酸中，结果正确的是()A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B. 铝与盐
2、酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多D. 反应结束时产生的气体一样多4. 铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是()A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)25.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )A. MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B. Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C. CuSO4稀溶液中加入Na的小颗粒D. 水中加入Na的小颗粒6. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 铝球表面有气
3、泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D. 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强7. Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸作用，放出H2的物质的量如图所示，y轴表示H2的量，则所表示的金属分别是()A. Al、Mg、Fe、Zn B. Fe、Zn、Mg、AlC. Mg、Al、Zn、Fe D. Zn、Fe、Mg、Al8.下列反应没有氢气生成的是()A. 单质钠投入水中B. 铝投入到氢氧化钠溶液中C. 氧化钠投入水中D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热9将金属钠投入到
4、下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A. HClB. K2SO4C. CuCl2D. NaOH10镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D消耗硫酸的物质的量之比为23二、非选择题：11在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。(2)试说明将金属钠保存在煤油中的目的是_ 12.A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两
5、种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)元素A有可变化合价，则单质A是 _，化合物甲是_ 。(2)写出反应的化学方程式。 _； _。13.有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式A_；B_；C_。(2)写出化学方程式。A在空气中燃烧_；C与水蒸气反应_；A与水反应_。第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠的反应一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.【解析】在Al与N
6、aOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。【答案】A2【解析】镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应产生氢气；C、D项与镁、铝不反应。故选B项。【答案】B3【解析】反应的剧烈程度由金属的活泼性决定，即钠最剧烈，其次是铝，钠、铝、铁的物质的量分别为 mol、mol、 mol，HCl物质的量均为0.2 mol，盐酸对三种金属均不足，所以铝和铁与盐酸反应时生成氢气一样多，均为0.1 mol，但钠消耗完盐酸后可以与水反应又生成氢气，所以钠产生的气体最多，反应最剧烈。
7、【答案】A4【解析】铁在O2中燃烧生成Fe3O4，铁与水高温时生成Fe3O4和H2。【答案】C5.【解析】A.MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。B.Ca(OH)2微溶于水，Na跟H2O反应消耗了H2O，同时增大了溶液中OH的浓度，使得饱和Ca(OH)2溶液中析出Ca(OH)2。C.CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。D除了Na与H2O反应再无其他明显变化。【答案】D6.【解析】左边Al球与NaOH溶液反应，产生H2，但没有白色沉淀生成，A项错误；由于NaOH消耗，左边碱性减弱，D项错误；铁球与CuSO4反应，在铁球表面生成红色Cu，质量增大，小球与NaOH反应质量减
8、小，所以杠杆右边下沉，B项正确。C项错误。【答案】B7.【解析】当产生1 mol H2时所需4种金属的质量如下：Al H2、 Mg H2、 Fe H2、Zn H218 g 1 mol24 g1 mol 56 g1 mol 65 g1 mol结合图象知分别是Al、Mg、Fe、Zn。【答案】A8.【解析】A项，发生反应2Na2H2O=2NaOHH2；B项，发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；C项，Na2O与H2O反应生成NaOH；D项，发生反应3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。【答案】C9【解析】Na投入A、B、D三溶液中只与水反应产生H2，溶液质量增加；Na投入CuCl2
9、溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，故溶液质量减轻。【答案】C10【解析】由图像可知，两个反应生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错误。由于反应生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为11，D项错误。答案为A项。【答案】A二、非选择题：11【答案】(1)2Na2H2O=2Na2OHH2；0.02 mol。(2)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触12.【解析】A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O反应生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O，与题意相符。【答案】(1)Fe； Fe3O4 (2)3Fe2O2Fe3O4 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 Fe3O44H23Fe4H2O13.【答案】(1)Na；Mg；Fe(2)2NaO2Na2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H22Na2H2O=2NaOHH2
