1、选择题训练小卷九电解质溶液一（概念）1、在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B、相同pH值的盐酸和醋酸升温50度，醋酸的pH减小C、相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D、相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 2、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.010-14，Kw(35)=2.2510-14。则下列叙述正确的是A、C(H+)随着温度升高而降低 B、在35时，C(H+)C（OH-）C、35时食盐水中H+为1.510
2、-7mol/L D、水的电离是放热的3、下列溶液一定呈中性的是 A、H+=110-7mol/L的溶液； B、NH4+=Cl-的NH4Cl和氨水的混合溶液 C、pH=14-pOH的溶液； D、pH=7的溶液4、100时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是 A、此时水的离子积KW=1.010-14； B、水电离出的H+=1.010-10mol/L C、水的离子积随温度升高而升高； D、H3O+SO42-5、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与BCC摩/升，则A和B关系为 A
3、、AB B、A=10-4 B C、B=10-4 A D、A=B 6、已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混和后，溶液呈酸性。其原因可能是 A、浓的强酸与稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应； D、生成了一种强酸弱碱7、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定； B、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH液 C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定 D、改用移液管取10.00mLNaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。盐pHaAB101000 mL8、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1 a 4，则A、B都是弱酸。DCBABBCC
