1、广安恒升中学20142015学年度高三第一次月考化 学 试 卷第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1对胶体的下列叙述不正确的是（ ）A.加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B.胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C.一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D.由于胶体粒子带电荷，所以胶体这种分散系不是电中性的2室温下，某无色透明溶液可以使氢氧化铝溶解，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ）AHCO3- 、Al3+、Na+、SO42-
2、 BI -、NO3-、K+、NH4+CMnO4-、Cl-、SO42 -、K+ DSiO32 -、SO32-、Na+、Cl-3下列物质分类正确的是 （ ）混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A B C D4能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3
3、H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O5铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是( )A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子D将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳6将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向
4、反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） A43.2g B46.8g C53.6g D63.8g 7利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液第卷 （非选择题 共58分）8.(本题共14
5、分) 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应，转化关系如下： 已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式 （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式 （3）完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。（5）DC反应的化学方程式是 。（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)（7）Al与NO3在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3的物质的量之比是 。9.（本
6、题共14分）、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。（2）装置A的烧瓶中可装试剂为 。（3）B装置的名称是 ； E装置的作用是 。（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示） 。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。10
7、.（本题共14分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。（1） 该反应中的还原剂是 。（2） 该反应中，发生还原反应的过程是 。（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO5e8H=Mn24H2O MnO3e2H2O=MnO24OH MnOe=MnO(溶液绿色)（1） 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。（2） 将
8、SO2通入高锰酸钾溶液中，其发生的离子反应过程为： 。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ a. 氧化性：PbO2KMnO4 b. 还原性：PbO2KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化（4） 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO4_K2S_( )=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。11.（本题共16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁
9、、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022 （1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 （2）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。 （3）步骤中，滤渣2的主要成分是 。 （4）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。 （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进
10、行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0109mol/L，则c(Na2S)至少是 mol/L。班级： 姓名： 广安恒升中学20142015学年度高三第一次月考化 学 试 卷 答 题 卷第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）题号1234567答案第卷 （非选择题 共58分）8. (本题共14分)（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 9. （本题共14分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 10. （本题共14分）I
11、.（1） （2） （3） （4） .（1） （2） （3） （4） 11.（本题共16分）（1） （2） （3） （4） （5） 广安恒升中学20142015学年度高三第一次月考化 学 试 卷参考答案第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）题号1234567答案DD C DDB C 第卷 （非选择题 共58分）8（本题共14分）（1）Al(OH)3（2分） （2） （2分）（3）8Al + 3NO3+ 5OH+ 2H2O=8AlO2-+3NH3（2分）（4）3NH3H2O+ Al3+ = Al(OH)3+3
12、NH4+ （2分）（5）4 NH3 +5O2 4NO + 6 H2O （2分）（6）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分）（7）1:1 （2分）9.（本题共14分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2分）（2）CaO/NaOH(s)/碱石灰；（2分）（3）干燥管，除去氯气中混有的HCl；（2分）（4）让密度较小的NH3与密度较大的Cl2充分接触反应；（2分）（5）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，（2分）b/2a mol-1；（2分）（6）用NaOH吸收。（2分）10.（本题共14分）.H2O2（1分）H2CrO4 Cr(OH)3 （2分） （2分） 3.36L （1分）.酸碱性（1分） 2MnO4- + 5SO2 + 2H2O2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ （2分）a（1分） 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O （3分）2.8mol （1分）11（本题共16分）（1）MnCO3+H2 SO4 MnSO4+ CO2+H2O（3分）（2）MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O （3分）（3）CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴（1分），Mn2+2e- Mn （3分）（5）1.0102 （3分）
