1、广安友谊中学实验学校2015-2016学年度下期高2014级期末考试化学 （考试时间100分钟，总分100分）说明：试卷分第卷 卷答在机读卡上 卷答在答题卷上一 选择题（每小题只有一个符合题意 共54分）1下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2下列有机物的命名正确的是（ ）ACH3CH2CH2OH ：2甲基1丙醇 BCH2BrCH2Br ：1，1二溴乙烷 C(CH3)2C=CH2 ：2甲基丙烯 DCH3COOCH2CH2OOCCH3 ：乙二酸乙3下列各
2、组中的反应，属于同一反应类型的是( )A乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯4下列各对物质中，互为同系物的是（ ） ACH3-CH=CH2与 BCHCOOC2H5与CH3COOCH3 D 5常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（ ）AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO36下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（ ）A用热的
3、Na2CO3溶液去除油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-催化剂B用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgSC用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO + NO = C + NO2D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2OAl(OH)3（胶体）+ 3H+7某物质可能含有：a甲酸、b乙酸、c甲醇、d甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：可发生银镜反应；加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色。下列叙述中正确的是（ ）Aa、b、c、d都有 B一定无a，一定有b，可能
4、有c、dC有c和d D一定有d，可能有c，一定无a、b8分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式不为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为 11，则该羧酸是 来源:学科网 A乙酸 B甲酸 C丙酸 D乙二酸9下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是()A中生成7 mol H2O B中生成2 mol CO2C最多消耗3 mol Br2 D中最多消耗7 mol H210下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ） 实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶
5、液中滴加3-4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入05ml乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素11已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的pH:下列有关说法中正确的是（ ）A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 NaCN NaHCO3 B相同条件下的酸性： H2CO3 c（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K15.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是（ ）来源:Z#xx#k.Com A图中a点对应的是AgB
6、r的不饱和溶液B在t时，AgBr的Ksp为4.91013C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D在t时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81616通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A该装置实现化学能向电能的转化B该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2CNiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e NO2 D当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole17某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可
7、能有A2种 B3种 C4种 D5种18.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A充电时，阴极的电极反应为：B放电时，负极的电极反应为：C放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连二. 填空题 （共46分）19（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。（2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）=C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积 NaOH 溶液的体积。（填“大
8、于”、“小于”或“等于”。）（3）常温下，取0.2 molL1 HCl溶液与0.2 molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH5。写出MOH的电离方程式： 。（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则该溶液中c（H2A） c（A2）（填“”、“”或“=”）。作出上述判断的依据是 （用文字解释）。（5）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）绿矾为FeSO47H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。常温下若处理后的废水中c(Cr3)=6.
9、0107 molL1，则处理后的废水的pH=_（KspCr(OH) 36.01031）20（10分）某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/6472491996合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入122g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约079gmL-1 ）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1） 若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式 ；浓硫酸的作用是： 。（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的
10、装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用 装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作 操作 。（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？ （填“能”或“否”），并简述原因 。（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是 。21. (12分)电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用。（1）有学者想以图18-1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应。A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO23H
11、2CH3OHH2O，正极反应式为 ；反应时溶液中H+通过质子膜向 (填“左”或“右”)槽移动；（2）高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图18-2所示。a为电池 极(填“正”或“负”)；阳极的电极反应式为 ；当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为 mol；你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是 。A高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌B高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质22（12分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可
12、由水杨醛制备。（1）水杨醛的核磁共振氢谱有_个峰。（2）中间体X含有的官能团名称为 。（3）下列说法错误的是（ ）A中间体X不易溶于水 B1 mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5 mol H2加成 C香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式： 。（5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为： （6）反应中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：（吡啶）C5H5N+3H2Na+CH3CH2OH已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为 ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为 。（7）已知烯烃能发生反应：请写出下列反应产物的结构简式： 。
