1、2015-2016学年四川省广安市友谊中学实验学校高二（下）期末化学试卷一选择题（每小题只有一个符合题意共54分）1下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2下列有机物的命名正确的是（）ACH3CH2CH2OH：2甲基1丙醇BCH2BrCH2Br：1，1二溴乙烷C（CH3）2CCH2：2甲基丙烯DCH3COOCH2CH2OOCCH3：乙二酸乙酯3下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化
2、碳溶液褪色C甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯4下列各对物质中，互为同系物的是（）ACH3CH=CH2与BCHCOOC2H5与CH3COOCH3D5常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）AK+、Na+、AlO2、ClBNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42DBa2+、Na+、Cl、NO36下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（）A用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32+H2OHCO3+OHB用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSC用催化法处理汽车尾气中的CO和
3、NO：CO+NOC+NO2D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+7某物质可能含有：a甲酸、b乙酸、c甲醇、d甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：可发生银镜反应；加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解；与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色下列叙述中，正确的是（）Aa、b、c、d都有B一定无a，一定有b，可能有c、dC有c和dD一定有d，可能有c，一定无a、b8分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则羧酸是（）A甲酸B乙酸C丙酸D乙二酸
4、9如图表示取1mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（）A中生成7 mol H2OB中生成2 mol CO2C最多消耗3 mol Br2D中最多消耗7 mol H210表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加34滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素AABBCCDD11已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3
5、Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是（）A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D升高Na2CO3溶液的温度， 减小12根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性：AlMgCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：ClCSiAABBCCDD13假蜜环菌甲素可作为药物用于
6、治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（）A假蜜环菌甲素可以发生消去反应B1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应C假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应D假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO214已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）Aa点表示溶液中c（CH3COO）约为103 mol/LBb点表示的溶液中c（Na+）c
7、（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K15在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K81616通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示下列说法错误的是（）A该装置实现化学能向电能的转化B该电池的总反应为2NO+O22NO2CNiO电极的电极反应式：NO+O22
8、eNO2D当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole17某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A2种B3种C4种D5种18用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）A充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e+2OH2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连二.填空题（共46分）19弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答
9、问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）（2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积NaOH 溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5写出MOH的电离方程式：（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性则该溶液中c（H2A）c（A2）（填“”、“”或“=”）作出上述判断的依据是（用文字解释）（5）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 mo
10、lL1的Cr2O为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO47H2O反应（I）中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH=（KspCr（OH）3=6.01031）20某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79gmL1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品（1）若反应产
11、物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式；浓硫酸的作用是：（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”或“丙”）粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称操作 操作（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），并简述原因（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是21电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用（1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重
12、要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2CH3OH+H2O，正极反应式为；反应时溶液中H+通过质子膜向（填“左”或“右”）槽移动；（2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示a为电池极（填“正”或“负”）；阳极的电极反应式为；当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH的变化量为mol；你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是A高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌B高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮
13、杂质22香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性香豆素3羧酸可由水杨醛制备（1）水杨醛的核磁共振氢谱有个峰（2）中间体X含有的官能团名称为（3）下列说法错误的是A中间体X不易溶于水B1mol 香豆素3羧酸最多可以与5mol H2加成C香豆素3羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D水杨醛和香豆素3羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：（5）香豆素3羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：（6）反应中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：已知吡啶为环状，性质与苯类似则吡啶的结构简式为；吡啶
14、与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为（7）已知烯烃能发生反应：请写出下列反应产物的结构简式：2015-2016学年四川省广安市友谊中学实验学校高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个符合题意共54分）1下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电
15、的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别【解答】解：A盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A错误； B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石分别属于混合物、混合物、碱、混合物，故C错误；D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质，故D错误故选B2下列有机物的命名正确的是（）ACH3CH2CH2OH：2甲基1丙醇BCH2BrCH2Br：1，1二溴乙烷C（CH3）2CCH2：2甲基丙烯DCH3COOCH2CH
16、2OOCCH3：乙二酸乙酯【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能
17、团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小【解答】解：ACH3CH2CH2OH中不含支链，其名称为1丙醇，故A错误；BCH2BrCH2Br中两个Br位于不同C原子上，其正确名称为：1，2二溴乙烷，故B错误；C（CH3）2CCH2中，碳碳双键在1号C，甲基在2号C，其名称为：2甲基丙烯，故C正确；DCH3COOCH2CH2OOCCH3为两分子乙酸与1分子乙醇生成的，正确名称为：二乙酸乙二醇，故D错误；故选C3下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛D乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去
18、制乙烯【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙烯水化制乙醇为加成反应；溴乙烷水解制乙醇为取代反应；B分别为氧化和加成反应；C甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应；D都属于消去反应【解答】解：A乙烯水化制乙醇，C=C生成CC，为加成反应；溴乙烷水解制乙醇，OH取代Br，为取代反应，二者不同，故A不选；B甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化，丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，二者不同，故B不选；C甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应，二者不同，故C不选；D都属于消去反应，生成碳碳双键，反应类型相同，故D选故选D4下列各对物质中，互为同系物的是（）ACH3CH=CH2与
19、BCHCOOC2H5与CH3COOCH3D【考点】芳香烃、烃基和同系物【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同等【解答】解：A、CH3CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不相似，不是同系物，故A不符合；B、，前者是苯酚，属于酚类，后者是苯甲醇，常用醇类，二者结构不同，不是同系物，故B不符合；C、HCOOC2H5与是甲酸乙酯，CH3COOCH3是乙酸甲酯，二者分子式相同，结构不同，核外同分异构体，故C不符合；D、都属于酚，分子相差一个CH2原子团，结构相似，互为
20、同系物，故D符合故选D5常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1012，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）AK+、Na+、AlO2、ClBNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42DBa2+、Na+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【分析】常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1012，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：常温，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1012，为酸或碱溶液，A酸性溶液中不能大量存在AlO2，故A不选；BHCO3与酸、碱均反应，不能共存，故B不选；C碱性溶液中不能大量
21、存在NH4+，故C不选；D酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故D选故选D6下列与处理方法对应的反应方程式正确的是（）A用热的Na2CO3溶液去除油污：CO32+H2OHCO3+OHB用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+S2HgSC用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+【考点】离子方程式的书写【分析】A水解为可逆反应，且以第一步水解为主；BFeS在离子反应中保留化学式；C反应生成氮气和二氧化碳；D明矾水解生成胶体，可净化水【解答】解：A用热的Na2CO3溶液去除油污的水解离子
22、反应为CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B用FeS去除废水中的Hg2+的离子反应为Hg2+FeSHgS+Fe2+，故B错误；C用催化法处理汽车尾气中的CO和NO的离子反应为2CO+2NON2+2CO2，故C错误；D向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体的水解反应为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，故D正确；故选D7某物质可能含有：a甲酸、b乙酸、c甲醇、d甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：可发生银镜反应；加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解；与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色下列叙述中，正确的是（）Aa、b、c、d都有B一定无
23、a，一定有b，可能有c、dC有c和dD一定有d，可能有c，一定无a、b【考点】有机物的推断；有机物的鉴别【分析】可发生银镜反应，一定含CHO；加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含COOH；与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，以此来解答【解答】解：由信息可发生银镜反应，一定含CHO；加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含COOH；与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，则符合上述信息的物质一定含甲酸甲酯、可能含甲醇，而一定不能含有酸，故选D8分子式为CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式为Cn+2
24、H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则羧酸是（）A甲酸B乙酸C丙酸D乙二酸【考点】聚合反应与酯化反应【分析】化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，根据实质和羧酸的分子式先确定醇的分子式，然后根据“反应所需羧酸和醇的质量比为1：1”确定该羧酸的名称【解答】解：酯化反应的实质是酸掉羟基醇掉氢，酯的分子式减去酸的分子式然后再加上1个酸醇酯化反应脱掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2减去分子式CnH2nO2 的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1个H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，所以酸为甲酸，故选A9如图表示取1mol乙烯雌酚进行
25、的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是（）A中生成7 mol H2OB中生成2 mol CO2C最多消耗3 mol Br2D中最多消耗7 mol H2【考点】有机物的推断【分析】A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒分析；B酚OH与碳酸氢钠溶液不反应；C酚OH的邻、对位均可与溴发生取代反应；D苯环与C=C双键都能与氢气发生加成反应【解答】解：A.1mol己烯雌酚中含22molH，由H原子守恒可知，中生成11mol H2O，故A错误；B酚OH与碳酸氢钠溶液不反应，则中无CO2生成，故B错误；C酚OH的邻、对位均可与溴发生取代反应，则中最多消耗4mol Br2，故C错误；D苯环与C=
26、C双键都能与氢气发生加成反应，1mol己烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗7mol氢气，故D正确，故选D10表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的A向苯酚溶液中滴加稀溴水观察白色沉淀三溴苯酚B向待测液中加入碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇C向3ml5%CuSO4溶液中滴加34滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热检验醛基D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴元素AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A苯酚与浓溴水反应制备三溴苯酚；B乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇与碳酸钠不分层、乙酸乙酯与碳酸钠分层；C滴加34滴2%氢氧化钠溶
27、液，NaOH不足；D溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中【解答】解：A苯酚与浓溴水反应制备三溴苯酚，可观察到白色沉淀，而滴加稀溴水，溴及产物易溶于苯酚，难得到沉淀，故A错误；B乙酸与碳酸钠反应生成气体、乙醇与碳酸钠不分层、乙酸乙酯与碳酸钠分层，现象不同，可鉴别，故B正确；C滴加34滴2%氢氧化钠溶液，NaOH不足，检验CHO应在碱性溶液中，故C错误；D溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应生成NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，应先加酸至酸性，再滴加硝酸银溶液检验，故D错误；故选B11已知在常温下测得浓度均为0.1molL1的下列三种溶液的pH：溶质Na
28、HCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是（）A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3HCNC三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D升高Na2CO3溶液的温度， 减小【考点】盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素【分析】浓度均为0.1molL1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明它们发生了水解，盐类水解的规律是：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性ANaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，都完全电离；B浓度均为0.1molL1的NaHCO3、Na2CO
29、3、NaCN三种盐溶液PH：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3），说明Na2CO3水解程度最大，NaCN次之，NaHCO3水解程度最小；C 弱电解质（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡；D升高温度，Na2CO3溶液中的CO32 水解程度增大；【解答】解：ANaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：NaHCO3=Na+HCO3，HCO3H+CO32 （非常微弱），Na2CO3=2Na+CO32，NaCNNa+CN，从它们的电离方程式可以看
30、出，当浓度相同时，Na2CO3 电离出的阳离子Na+浓度大，考虑水解产生的阳离子；阴离子水解产生阴离子，所以，从上述方程式可看出，阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaHCO3NaCN，故A错误； BNaHCO3的水解离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32+H2OHCO3+OH（以第一步为主），第二步为：HCO3+H2OH2CO3+OH，NaCN的水解离子方程式为：CN+H2OHCN+OH，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大浓度均为0.1molL1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶
31、液PH：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3），说明酸性：H2CO3HCN故B错误；C浓度均为0.1molL1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液，PH都不等于7，说明存在水解平衡它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡故C正确；D影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中CO32 水解，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32+H2OHCO3+OH（以第一步为主），第二步为：HCO3+H2OH2CO3+OH，从水解的离子方程式可看出增大故D错误；故选C12根据下
32、列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性：AlMgCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：ClCSiAABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A原电池中，能与电解质溶液发生氧化还原反应的金属作负极；B与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响；C一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀；D盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱【解答
33、】解：A铝能与氢氧化钠反应，做负极，但镁比铝活泼，故A错误； B与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响，故B错误；C由于AgCl悬浊液中存在溶解平衡AgCl（s）Ag+Cl，加入溴化钾溶液，Ag+与Br结合生成溶解度更小的AgBr沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）Ag+Cl不断向右移动，同理转化为碘化银沉淀，故C正确；D盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，应向将二氧化碳气体中的氯化氢除去，故D错误故选C13假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如图下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是（）A假蜜环菌甲素可以发生消去反
34、应B1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应C假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应D假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2【考点】有机物的结构和性质【分析】该物质含有酚羟基、醇羟基、酯基、碳碳双键和羰基，具有酚、醇、酯、烯烃和酮的性质，能发生氧化反应、加成反应、取代反应、酯化反应、水解反应等，据此分析解答【解答】解：A该物质中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故A错误；B苯环和羰基、碳碳双键能和氢气发生加成反应，1 mol假蜜环菌甲素可与 5mol H2 发生加成反应，故B错误；C该物质中含有酯基，
35、所以能发生水解反应，故C正确；D该物质中变化羧基，所以不能与碳酸氢钠反应，故D错误；故选C14已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中正确的是（）Aa点表示溶液中c（CH3COO）约为103 mol/LBb点表示的溶液中c（Na+）c（CH3COO）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Dd点表示的溶液中大于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度B任何溶液一
36、定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关【解答】解：Aa点是c（H+）=103mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH3COO）约为103 mol/L，故A正确；B溶液中一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），b点时，溶液显示酸性，c（H+）c（OH），则有c（CH3COO）c（Na+），故B错误；C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是
37、强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中=K，故D错误；故选A15在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K816【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据图中c点的c（Ag+）和c（Br）可得
38、该温度下AgBr的Ksp为4.91013；B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；C在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液；DK=【解答】解：A根据图中c点的c（Ag+）和c（Br）可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，故A正确；B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；C在a点时QcKsp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；DK=816，故D正确；故选B16通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示下列说法错误的是（）A该装置实现化学能向电能的转化B
39、该电池的总反应为2NO+O22NO2CNiO电极的电极反应式：NO+O22eNO2D当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole【考点】原电池和电解池的工作原理；化学电源新型电池【分析】原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题【解答】解：A从图可以看出，元素的化合价发生了改变，故发生了氧化还原反应，有电子的转移，则可以将化学能转化为电能，故A正确；B从图可以看出是NO和O2发生了反应为2NO+O22NO2，故B正确；CNiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成
40、二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O22e=NO2，故C正确；D没有说明在标准状况下2.24L的O2的物质的量无法计算，故无法计算转移的电子数，故D错误故选D17某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A2种B3种C4种D5种【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】C和E都能发生银镜反应，则E为醛，D为醇，B为甲酸钠，C为HCOOH，以此来解答【解答】解：根据D不与Na2CO3溶液反应，E能发生银镜反应，可知D含CH2OH结构，C能发生银镜反应说明C为甲酸，逆推得到A的结构中必定有HCOOCH2，
41、分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种故选C18用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（）A充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放电时，负极的电极反应为：H22e+2OH2H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；B
42、、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；D、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连【解答】解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，故B正确；C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH移向碳电极，故C错误；D该电池
43、充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；故选：B二.填空题（共46分）19弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（用离子方程式表示）（2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO）C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混
44、合，测得混合溶液后的pH=5写出MOH的电离方程式：MOHM+OH（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性则该溶液中c（H2A）c（A2）（填“”、“”或“=”）作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）（5）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO47H2O反应（I）中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为1：6常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH=6（KspCr（OH）3=6.01031）【考点】弱电解
45、质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】（1）明矾中含有铝离子，易水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净水；（2）混合溶液中c（CH3COO）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH）=c（H+），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠；（3）室温下取0.2molL1HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=5，说明得到的盐是强酸弱碱盐；（4）NaHA溶液中，HA离子既电离也水解，测得溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；（5）依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2+Cr
46、2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O可以求得Cr2O72与FeSO4的物质的量之比；据KspCr（OH）3=6.01031和c（Cr3+）=6.0107 molL1求得c（OH）可求得pH【解答】解：（1）明矾溶于水电离出铝离子，铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以明矾能净水，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（2）混合溶液中c（CH3COO）=c（Na+），根据电荷守恒得c（OH）=c（H+），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧
47、化钠，醋酸和氢氧化钠浓度相等，所以醋酸体积大于氢氧化钠，故答案为：大于；（3）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，弱碱电离可逆，其电离方程式为：MOHM+OH，故答案为：MOHM+OH；（4）NaHA溶液中，HA离子既电离也水解，电离产生A2，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，所以c（H2A）c（A2）故答案为：；NaHA溶液中，HA离子既电离也水解，电离产生A2，水解生成H2A，溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度，故答案为：NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度；（5）依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2+Cr
48、2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O可以求得Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为1：6，故答案为：1：6；KspCr（OH）3=c（Cr3+）c3（OH）=c3（OH）6.0107=6.01031 ，c（OH）=1.0108 ，其pH=6，故答案为：620某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79gmL1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品
49、（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称操作分液 操作蒸馏（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导
50、致产品损失（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%【考点】制备实验方案的设计【分析】合成苯甲酸甲酯粗产品（1）酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，据此写出该反应的化学方程式，根据酯化反应中浓硫酸的作用进行解答；（2）根据甲图、乙图装置的圆底烧瓶上没有冷凝管及甲醇易挥发进行分析；粗产品的精制（3）分液用于分离两种不互溶的液体，蒸馏用于互溶但沸点相差较大的两种（或两种以上）液体分离；（4）氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，据此答题；（5）产率=100%，根据反应物的物质的量判断过量，根据不足量计算出理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量，再计算出其产率【解答】解：合成苯甲酸甲酯粗产品（1）苯甲酸与甲醇在浓硫
51、酸作用下的酯化反应为：苯甲酸脱去羟基，据此脱去羟基中的氢原子，二者反应生成苯甲酸甲酯，所以水中18O原子来自苯甲酸，反应的化学方程式为：C6H5CO18OH+CH3OH C6H5COOCH3+H218O，浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂作用，酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收反应生成的水，可以促进酯的生成，浓硫酸起到了吸水剂的作用，故答案为：C6H5CO18OH+CH3OH C6H5COOCH3+H218O；催化剂、吸水剂；（2）由装置图可知，乙图的圆底烧瓶上有冷凝管，充分起到回流作用，甲图和丙图则没有，而本题中反应物甲醇沸点低，苯甲酸、苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，若采用甲图、丙图，甲醇必定会大量挥
52、发，不利于合成反应，所以应冷凝回流，减少甲醇的挥发，提高产率，故答案为：乙； 粗产品的精制（3）苯甲酸甲酯不溶于水，操作分离出互不相溶的液体，通常采用分液操作完成；甲醇和苯甲酸甲酯相互溶解，二者沸点不同，可以通过蒸馏操作分离，故答案为：分液；蒸馏；（4）氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，所以不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，故答案为：否；氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失；（5）12.2g苯甲酸的物质的量为： =0.1mol，20mL甲醇（密度约0.79g/mL）的物质的量为： =0.49mol0.1mol，则理论上生成苯甲酸甲酯的物质的量为：0.1mol，质量为：13
53、6g/mol0.1mol=13.6g，则苯甲酸甲酯的产率为：100%=65%，故答案为：65%21电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用（1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2CH3OH+H2O，正极反应式为CO2+6H+6e=CH3OH+H2O；反应时溶液中H+通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；（2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示a为电池负极（填“正”或“负”）；阳极的电极反应式为Fe6
54、e+8OH=FeO42+4H2O；当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH的变化量为1.2mol；你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是ACA高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌B高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质【考点】原电池和电解池的工作原理；电解原理【分析】（1）正极上是二氧化碳得电子发生还原反应，在氢离子参与下生成甲醇与水；阳离子称向电池的正极；（2）电解时，铁棒作负极发生氧化反应才可能生成Na2FeO4，则碳棒作正极，据此判断a的电极；铁失电子和氢氧根离子生成高铁酸根离子和水；99.6g高铁酸钠的物
55、质的量为0.6mol，根据阳极的电极反应式进行计算；高铁酸根离子有强氧化性，被还原生成的三价铁离子能发生生成胶体，胶体具有吸附性【解答】解：（1）A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，正极上是二氧化碳得电子发生还原反应，在氢离子参与下生成甲醇与水，电极反应式为CO2+6H+6e=CH3OH+H2O，故答案为：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O；阳离子称向电池的正极，所以H+通过质子膜向正极，充入A（二氧化碳）的一极为正极，即H+通过质子膜向左槽移动，故答案为：左；（2）电解时，铁棒作阳极发生氧化反应才可能生成Na2FeO4，则碳棒作阴极，则与阴极相连的a是
56、电源的负极，故答案为：负；阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe6e+8OH=FeO42+4H2O，故答案为：Fe6e+8OH=FeO42+4H2O；99.6g高铁酸钠的物质的量为0.6mol，根据阳极的电极反应式Fe6e+8OH=FeO42+4H2O可知，每产生1mol高铁酸根离子，要失去6mol电子，此时从阴极转移6mol氢氧根离子，同时反应中消耗8mol氢氧化根，所以阳极区OH的变化量为2mol，所以生成0.6mo高铁酸钠，阳极区OH的变化量为1.2mol，故答案为：1.2；高铁酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒；高铁酸钠能被还原生成铁离子，铁离子能水解生成
57、氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，所以能净水，故答案为：AC22香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性香豆素3羧酸可由水杨醛制备（1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰（2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键（3）下列说法错误的是BA中间体X不易溶于水B1mol 香豆素3羧酸最多可以与5mol H2加成C香豆素3羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D水杨醛和香豆素3羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：（5）香豆素3羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：（6）反应中的催化剂“哌
58、啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：已知吡啶为环状，性质与苯类似则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为（7）已知烯烃能发生反应：请写出下列反应产物的结构简式：【考点】有机物的合成【分析】（1）核磁共振氢谱有吸收峰数目与分子中氢原子种类相等；（2）根据中间体X的结构简式，可知含有的官能团为酯基、碳碳双键；（3）A中间体X属于酯类物质；B苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，酯基不能发生加成反应；C香豆素3羧酸含有羧基；D水杨醛含CHO，香豆素3羧酸含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）既能发生银境反应，又能发生水解
59、反应，则含HCOO结构；（5）酯基发生水解得到羧基与酚羟基，羧基与酚羟基均与碱反应；（6）吡啶为环状，性质与苯类似，则苯中的一个C换为N即可；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物和水；（7）碳碳双键断裂，不饱和碳原子中含有H原子的转化为CHO，没有氢原子的转化为酮【解答】解：（1）在水杨醛中有6中氢原子，则核磁共振氢谱有6个吸收峰，故答案为：6；（2）由中间体X的结构简式，可知含有的官能团为酯基和碳碳双键，故答案为：酯基、碳碳双键；（3）A中间体X属于酯类物质，则不溶于水，故A正确； B酯基不能发生加成反应，苯环、碳碳双键能发生加成反应，1mol
60、 香豆素3羧酸最多可以与4mol H2加成，故B错误；C羧基可以与NaHCO3溶液反应放出CO2，故C正确；D水杨醛含CHO，香豆素3羧酸含碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D正确故答案为：B；（4）既能发生银境反应，又能发生水解反应，则含HCOO结构，同分异构体结构简式为，故答案为：；（5）酯基发生水解得到羧基与酚羟基，羧基与酚羟基均与碱反应，香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机的结构简式为，反应的化学方程式：，故答案为：；（6）吡啶为环状，性质与苯类似，则苯中的一个C换为N即可，所以吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物和水，该反应方程式为，故答案为：；（7）由题目信息可知，碳碳双键断裂，不饱和碳原子中含有H原子的转化为CHO，没有氢原子的转化为酮，产物的结构简式为：，故答案为：2016年11月28日
