1、高考资源网() 您身边的高考专家专题讲座(一)元素的金属性与非金属性强弱的判断1金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。(2)据金属活动性顺序判断。(3)据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。(4)金属单质间的置换反应:较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐中置换出来:如ZnCu2=Zn2Cu,则金属性:ZnCu(但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质)。(5)据离子的氧化性强弱判断:金属阳离子的氧化性越强,元
2、素的金属性越弱。如:氧化性:Cu2Fe2,则金属性:CuFe。2非金属性强弱的判断。(1)据元素周期表判断。同一周期,从左到右:元素的非金属性逐渐增强。同一主族,从上到下:元素的非金属性逐渐减弱。(2)据单质及其化合物的性质判断。单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定),元素的非金属性越强。最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应:活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐中置换出来:如Cl22Br=2ClBr2,则非金属性:ClBr。(4)据离子的还原性强弱判断:非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如:还原性:ClS。练习_1下列叙述能说明A金属比B
3、金属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成的H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能解析:比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,故A错误;比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na比Cu活泼,故B错误;比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断,例如1 mol Al从酸中置换H生成的H2比1 mol Mg从酸中置换H生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错误;常温时,A能从水
4、中置换出氢,而B不能,说明A易失去电子,则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,故D正确。答案:D2甲、乙两种非金属元素性质比较:甲元素的单质的熔、沸点比乙元素的低;甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子;甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强;与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多;甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说明甲比乙的非金属性强的是()ABC D解析:熔、沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,故错误;与金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多,但得电子不一定容易,则不能说明甲比乙的非金属性强,故错误。答案:C3能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是()A在元素周期表中X位于Y的上一周期BX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C将H2X、HY分别加热至500 ,只有HY发生分解DX与Y同主族,相同温度时,二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY解析:A项如Li和Cl,位于Cl的上一周期,但Li易失电子错误;B项未强调含氧酸为最高价含氧酸,错误;C项说明稳定性:H2XHY,故Y的非金属性弱,正确;D项说明Y的得电子能力强于X,错误。答案:C- 3 - 版权所有高考资源网