1、绝密启用前信阳市十一高2005-2006学年下期期中考试高一化学试题命题：李志鹏 审核：河南省化学基础教育教研室 2006年4月13日注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 Na23S32 Cl35.5I127第I卷(选择题，共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个选项符合题意）12006年4月22日是第37个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球-珍惜资源、持续发展”。下列行为中不符合这一主题的是A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大
2、量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率 2我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A原子核内含有4个质子B和互为同位素C原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性3下列用电子式表示物质形成过程正确的是4下图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中x不能和氢硫酸发生置换反应生成硫的是5镭是第七周期A族元素，下列关于镭的性质的叙述中
3、，不正确的是A镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2B镭的碳酸盐难溶于H2OC镭的金属性比钙强D氢氧化镭是两性氢氧化物6下列微粒的半径，随着原子序数的递增而增大的是AO2-、F-、Na+BAl、Si、PCMg2+、Al、S2- DP、S、Cl7x元素的两个原子各失去一个电子，转移到一个可获得两个电子的y原子上生成化合物，下列说法中不正确的是A该化合物的化学为X2Y B此化合物是以离子键形成的离子化合物C此化合物中存在X2+阳离子和Y-阴离子Dy元素位于A族8x、y、z是三种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构，z的阴离子半径大于等电荷的y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小
4、顺序为Azyx B.zxy C.xyz D.xzy9O2在放电的情况下，共有30转化为O3，当温度和压强相同时，则放电前后气体的密度之比为A.10:9 B.9:10 C.3:2 D.2:328+810下列微粒Mg2+、:：、Ne、 ,核外电子数相等的是ABCD11下列关于核素的叙述正确的是A同种核素的质子数目一定相同B质子数相同的原子一定属于同种元素C同种元素的不同核素的原子具有不同的化学性质D两种原子中子数相同，一定属同种核素12有五种微粒分别为、2、它们属于几种元素A2种B3种C4种D5种13根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是A在通常情况下是固体BSeO3对应的水化物是一种酸CH
5、2Se比H2S稳定D有-2、+4、+6三种化合价14下列说法正确的是A能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2B能使品红溶液褪色的气体一定是SO2C同一条件下，相同体积的SO2和Cl2通入H2O中，所得溶液的漂白性增强DSO2是污染大气的有害物质之一，但是它有消毒灭菌作用15下列离子方程式不正确的是A气体通入Ba(OH)2溶液中 SO2Ba22OHBaSO3H2OB实验室用H2SO4和Na2SO3制SO2 SO322HSO2H2OC向亚硫酸氢钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液 HSO3HH2OSO2D向Al(OH)3悬浊液中滴入烧碱溶液 Al(OH)3OHAl3+2H2O题号一二三四总分得分题号1234567
6、89101112131415得分答案第II卷(非选择题,共55分)二、实验题（包括两小题，共24分）16如图所示，当向大试管中缓缓加入浓硫酸时，烧杯中的水溶液变浑浊，试回答：（1）烧杯中所盛的水溶液是发生反应的化学方程式为_碳酸氢铵水（2）小试管内的碳酸氢铵发生了什么变化，写出有关的化学方程式：_（3）解释发生上述反应的原因_（4）碳酸氢铵化肥应如何保存_17（16分）根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装
7、置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。三、填空题（本题共三小题，共20分）18A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为_；1molB的单质能从盐酸中置换出3gH2，此时B转化为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是_，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，该化合物中的化学键属_19O3、H2O2、SO2均可用于漂白，其中_的漂白原
8、理不同于其他二者，从化合价、氧化还原反应角度考虑，O3和SO2的水溶液_（填“能”或“不能”）发生反应，若能反应，SO2被_（填“氧化”或“还原”）的产物是_20有X、Y、Z是原子序数相连的三种元素。元素X获得电子成为的离子；元素Z失去电子成为稳定的离子下列说法：元素Y的原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个；元素X的原子与氢反应能形成HX；元素Z为活泼的金属，跟水反应放出氢气生成物的水溶液显碱性；元素Y和Z、X可以反应其中正确的是_（填序号）21（10分）分别处于第三和第四两个周期的主族元素A和B，它们形成的离子相差两个电子层，已知A元素位于周期表中的m主族：B元素位于周期表中的n主族
9、，B单质的分子中含有共价键。试回答：(1)A原子的核外电子数可用关系式（含m的式子）_表示，它的离子符号为_。(2)B原子的质子数可用关系式（含n的式子）_表示，它的离子的符号为_。(3)若A和B形成化合物的化学式为AB2，用电子式表示AB2形成过程_。四、计算题（本题包括两小题，共11分）22某元素A，它的最高价氧化物的化学式是A2O5，气态氢化物中氢的质量分数为882，且A原子中质子数比中子数少1，A是_元素,它在元素周期表位于第_周期第_族23臭氧（O3）能与KI溶液反应生成氧气等向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，若滴入淀粉，溶液则变为蓝色为测定环境中空气的臭氧含量，将0、1.01
10、105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.100molL-1的Na2SO3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2 Na2SO3I2Na2S4O6+2NaI(1)臭氧通入KI溶液中的化学反应方程式是_(2)计算大气中臭氧的体积分数信阳市十一高2005-2006学年下期期中考试高一化学试题参考答案115CBCDD CCBBA AACDA16(1)澄清灰水(答案不唯一)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(2)NH4HCO3发生分解NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(3)因为NH4HCO3不稳定，受热易分解，而浓H2SO4溶于水H2O放热，放出热量足以使N
11、H4HCO3分解，分解的产物之一CO2使澄清石灰水变浑浊。(4)密闭、防热、防晒17（1）答：反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O（3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。28+918F- Al Al(OH)3 两 离子键19SO2 能 氧化 H2SO4 202110+m Am+ 28+n B(8-n)-22A为P元素，第三周期VA族23此题为多步反应的计算，重点在于找出已知物质和所求物质之间的关系由方程式：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得关系式：O32Na2S2O31mol 2moln(O3) 0.0100molL-10.0600L所以n(O3)=3.0010-4mol大气中臭氧的体积分数为：100=2.0010-5
