1、高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时化学反应的限度目标导航1.了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。3.认识化学反应的进行是有一定限度的。一、化学反应的限度化学平衡状态1.可逆反应(1)概念：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。(2)特点：一定条件下，反应物不能全部转化成生成物，反应只能进行到一定限度。(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“=”号。2.化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对于可逆反应2SO2O22SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol
2、 O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。反应开始时：v正最大，v逆为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0。反应过程中：v正逐渐减小，v逆逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。反应达到平衡时(t1后)：v正v逆，反应物和生成物的浓度不再改变。(2)化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。(3)化学平衡状态的特征逆：只有可逆反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。等：反应达到平衡时，v正v逆。动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到
3、平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态。【议一议】1.在密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当充分反应后，最终容器中能否得到2 mol SO3?答案不能，因为可逆反应不能进行彻底。2.在密闭容器中进行反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为212时能否说明该反应达到化学平衡状态？答案不能，因为不能说明各组分的浓度一定不变。也不能说明该反应的正、逆反应速率
4、相等。二、化学平衡移动1.实验探究温度改变对化学平衡的影响2NO2N2O4(正反应方向为放热反应)受温度的影响(1)现象温度改变混合气体颜色c(NO2)升温(浸入热水)变深增加降温(浸入冷水)变浅减小(2)结论当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向放热反应方向移动。2.化学平衡移动的含义对一个化学平衡状态改变条件时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动。3.影响化学平衡移动的因素影响因素有温度、反应物浓度、压强等。【议一议】升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动吗？答案不一定，若正反应是吸热反应，则
5、升高温度，化学平衡向正反应方向移动；若正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。一、可逆反应的特点1.正反应和逆反应发生条件相同。2.正、逆反应同时存在，同时进行。3.反应不能进行彻底，各反应物和生成物同时存在。4.能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。【例1】可逆反应2SO2O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应。下列情况可能出现的是()A.18O原子完全存在于SO3中B.18O原子存在于O2、SO2、SO3中C.生成2 mol SO3D.SO2、SO3均为1.5 mol解析可逆反应在相同条件下，可以向正、逆两个反
6、应方向进行，反应体系中各物质同时存在，由于三种物质均含有氧元素，故O原子可能存在于三种物质中；C项，该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，错误；D项，根据硫元素质量守恒：n(SO2)n(SO3)2 mol。答案B【解题反思】在相同的条件下，可逆反应的正、逆反应同时进行，且不能完全转化。变式训练1在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()A.SO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1B.SO2为0.25
7、molL1C.SO2、SO3均为0.15 molL1D.SO3为0.4 molL1答案B解析该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)0，c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0c(SO2)0.4 molL1，0c(SO3)0.4 molL1，0c(O2)0.2 molL1，且c(SO2)c(SO3)0.4 molL1，只有B项符合题意。【方法规律】常采用极端假设法解释化学平衡中有关量的问题。二、化学平衡
8、状态的判断方法1.根据正、逆反应速率相等(1)同一物质：同一种物质的生成速率消耗速率，即v正(A)v逆(A)。(2)不同物质：不同方向的化学反应速率之比化学计量数之比，即v正(A)v逆(B)A、B的化学计量数之比。2.根据各组分浓度不变(1)各组分质量、物质的量、分子个数、物质的量浓度不变；对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变；反应物的转化率不再变化。(2)各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数不变。(3)反应前后气体化学计量数改变的反应：气体的总物质的量、恒温恒容条件下气体的总压强不变。(4)恒温恒容条件下，有气体参加且物质状态反应前后改变的反应：混合气体的密度不变。(5)恒温恒压
9、条件下，反应前后全是气体且气体化学计量数改变的反应：混合气体的密度不变。(6)恒容绝热条件下：反应混合物的密度不变。【关键提醒】如下情况不能说明可逆反应达到化学平衡状态：(1)对于反应前后气体化学计量数相等的反应，气体总物质的量不变或气体总压强不变。(2)全部由气体参加和生成的反应，恒容时气体密度不变。(3)各组分的浓度相等或成某一比例。(4)不指明v正或v逆，或指明v正或v逆，但用不同物质表示时的比例关系不符合化学计量数之比。(5)反应物和生成物全部是气体，且反应前后气体化学计量数不变的反应，平均相对分子质量不变。【例2】在恒温恒容条件下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到
10、平衡的特征的是()C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B单位时间生成n mol A，同时生成2n mol Cv正(A)v正(B)混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、B、C的浓度不再变化A、B、C的分子个数比为132A. B.C. D.解析化学平衡的标志之一是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，能说明达到平衡；生成n mol A，同时生成3n mol B均表示逆反应，不能说明达到平衡；生成n mol A为逆反应，生成2n mol C即消耗n mol A，能说明达到平衡；没有逆反应速率，不能
11、说明达到平衡；本反应是一个气体总物质的量改变、混合气体的总压强改变、A、B、C浓度改变的反应，它们不变时能说明可逆反应到达平衡状态；分子个数比不能说明A、B、C的浓度是否不变，不能说明达到平衡。答案A【方法规律】(1)对化学平衡状态的判断，从不同角度出发可以得到多种判断依据，如物质的量、浓度、压强、体积分数、温度、密度、M、颜色等，但最终都体现v正v逆，各组分浓度保持不变。(2)“变”“不变”判断法：某一物理量在从开始到平衡的过程是“变化”的，而达平衡后则“不变”，则此物理量是判断平衡状态的标志。变式训练2(1)下列方法可以证明H2(g)I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_(填序号)。c(
12、H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)112c(H2)、c(I2)、c(HI)不再改变反应速率v(H2)v(I2)v(HI)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂恒温恒容时，混合气体的颜色不再变化恒温恒容时，混合气体的压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时(2)在上述的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是_(填序号)。答案(1)(2)解析(1)、分别是化学平衡建立过程中的某一种特定状态，不一定是平衡状态；c(H2)、c(I2)、c(HI)不再改
13、变是平衡状态；没有指明v正和v逆，不能说明v正(H2)v逆(H2)，不能说明反应达到平衡状态；是指v逆(H2)v正(HI)，说明2v逆(H2)v正(H2)，不能说明反应达到平衡状态；指v正(H2)v正(I2)，不能说明反应达到平衡状态；指2v正(H2)v逆(HI)，即v正(H2)v逆(H2)；颜色不再发生变化，说明I2的浓度不变，能说明反应达到平衡状态；反应在反应前后气体的总物质的量不变，即在反应的任何一个阶段，容器内压强不发生改变，不能说明反应达到平衡状态；因为反应前后气体的体积不变，气体的质量不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态。(2)化学反应前后气体体积发生改变，因此在
14、反应未达到平衡状态时，混合气体的密度、容器内压强等都会发生改变，当反应处于平衡状态时，这些量都不再改变，此时c(NO2)恒定，颜色不再变化。因此、都能说明反应达到平衡状态。1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案C解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2O22SO3是可逆反应，无论怎
15、样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。2.下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气答案B解析根据可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”可知只有B符合题意。3.对可逆反应4NH3(g)5O2(g
16、)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡后，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.平衡后，再充入NH3，由于其他物质浓度不变，反应速度虽增大，平衡不会发生移动答案A解析根据不同物质表示同一反应时的速率关系，可知v逆(O2)v逆(NO)，代入A中表达式知v正(O2)v逆(O2)，A项正确；NO的生成与NH3的消耗同进表示正反应，在任意时刻都成比例，B项不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速
17、率同时减小，C项不正确；平衡后，增大反应物浓度，反应速率增大，平衡发生移动，D不正确。4.一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol ABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2答案C解析在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。A项中，生成A2是逆反应，生成AB是正反应。显然v(正)v(逆)，没有达到平衡；B项中，压强不随时间
18、的变化而变化，不能说明反应混合物中A2、B2和AB的浓度是否保持一定，也不能说明v(正)是否等于v(逆)。该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至达到平衡，压强一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态；C项表明v(正)v(逆)，反应已达到平衡状态；D项中，只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成A2和B2的物质的量之比始终为11。5.在一个恒温、恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的反应，达到化学平衡状态的标志为_(填编号)。反应速率v(N2)v(H2)v(NH3)132反应混合物中各组分
19、的物质的量浓度不再改变反应混合物气体的压强不再改变混合气体的密度不变n(N2)n(H2)n(NH3)1322v(N2)正v(NH3)逆单位时间内3 mol HH断裂，同时2 mol NH键断裂混合气体的平均相对分子质量不变N2和H2不再反应答案解析无论是否达到平衡状态，反应速率之比始终与化学方程式中的化学计量数之比相等，不能说明反应达到平衡状态；由于气体的质量m不变，容器的体积V不变，故混合气体的密度，始终不变，不能说明反应达到平衡状态；反应达到平衡状态时n(N2) n(H2) n(NH3)不一定是132，不能说明反应达到平衡状态；反应达到平衡状态时，反应并没有停止，不能说明反应达到平衡状态；
20、由2v正(N2)v逆(NH3)，v正(N2)v正(NH3)12，可知v正(N2)v逆(N2)或v正(NH3)v逆(NH3)，能说明反应达到平衡状态，单位时间内3 mol HH断裂指的是正反应速率，同时2 mol NH键断裂指的是逆反应速率，则v正(N2)v逆(N2)，说明反应未达到平衡状态。反应混合物中各组分的物质的量浓度、反应混合物气体的压强在反应过程中不断变化，所以能说明反应达到平衡状态。混合气体的平均相对分子质量可根据M判断，由于m不变，而反应过程中气体的物质的量n减小，只有达到平衡时n才不再减少，M不再改变，能说明反应达到平衡状态。6.如图所示，圆底烧瓶A和B中装有相同浓度的NO2和N
21、2O4的混合气体，烧杯甲中盛放100 mL 6 molL1的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水，两烧杯液体温度相同。现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式_，实验前烧瓶中气体呈_色。(2)分别向甲、乙烧杯中加NaOH固体和NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现甲中温度_，原因是_，乙中温度_，原因是_，同时发现A烧瓶中气体颜色_，B烧瓶中气体颜色变_。(3)由此，该小组同学得出的结论是_。答案(1)2NO2N2O4红棕(2)升高NaOH与HCl反应放出热量降低NH
22、4NO3溶于水吸收热量变深变浅(3)在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动分层训练 基础过关1.有关2SO2O22SO3的说法中，不正确的是()A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B.达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则v正减小，v逆增大，直至v正v逆D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变答案B解析化学平衡是动态平衡，达到化学平衡状态时反应并没停止，只是正、逆反应速率相等而已。2.在密闭容器中，进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z2(g)，已知X
23、2(g)、Y2(g)、Z2(g)的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能为()A.c(Z2)0.4 molL1 B.c(Y2)0.35 molL1C.c(X2)0.2 molL1 D.c(Y2)0.2 molL1答案B解析采用极限法，根据可逆反应不能进行到底求出物质的量浓度的范围，即0c(Z2) 0.4 molL1，0c(X2)0.2 molL1 ，0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1。3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是 ()A.
24、因为反应放热，所以升高温度会使该反应的逆反应速率减小B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A解析升高温度可使可逆反应的正、逆反应速率均提高，故A不正确。4.如图所示是425 时，在1 L密闭容器中发生化学反应的速率与浓度变化示意图。下列叙述错误的是()A.图中t0时，三种物质的浓度相同，反应达到了平衡B.图中的逆反应为H2(g)I2(g)2HI(g)C.由可看出两者能达到完全相同的平衡D.图和图中起始反应物不同答案A解析图中t0后，各组分的浓度都在变化，故反应未达到平衡，A错；由图可看出，
25、该图所示的反应物为HI，生成物为H2和I2，B正确；由图和可以看出，达到平衡时两者中各组分的浓度完全相同，故达到完全相同的平衡，C正确；由图可以看出起始反应物为HI，由图可看出起始反应物为H2和I2，D正确。5.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是 ()A.SO2和SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO3的物质的量一定相等C.反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D.SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等答案C解析题中没有给出各物质的投料情况，
26、NO2、SO2和NO、SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D项错；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C项正确。6.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键答案C解析A项，由于该反应前后气体体积改变，当体系的压强不再发生变化时，说明反应已达到化学平衡状
27、态。B项，CO的正反应速率等于其逆反应速率，说明反应已达到化学平衡状态。C项，生成CO、H2均表示反应向正反应方向进行，没有表示出正、逆反应速率的关系，不能说明反应已达到化学平衡状态。D项，HH键断裂和HO键断裂是两个相反的反应方向，1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键，即消耗1 mol H2的同时消耗了1 mol H2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应已达到化学平衡状态。7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在2 L密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成2
28、n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态容器中分子数不再改变的状态A. B.C. D.答案A解析生成n mol O2时消耗2n mol NO2，故能说明；NO和O2都是生成物，无论反应是否达到平衡，都有的关系；反应无论是否达到平衡，速率之比都等于系数比，不能；气体颜色不变，说明NO2浓度不再改变，能说明；混合气体的密度自始至终不变，不能说明；反应前后气体物质化学计量数之和不同，当分子数保持不变时反应达到平衡，能说明。8.下列各关系式中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达平衡状态的
29、是()A.3v正(N2)v正(H2)B.v正(N2)v逆(NH3)C.2v正(H2)3v逆(NH3)D.v正(N2)3v逆(H2)答案C解析化学反应到达化学平衡时，正反应与逆反应速率相等，A项中都是正反应速率，无法确定是否达到平衡；B项说明v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态；C项中v正(H2)v逆(H2)，处于平衡状态；D项，v正(N2)v逆(N2)，不是平衡状态。9.引起化学平衡移动的根本原因是()A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变程度不同答案D解析其他条件一定时浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变，但它们使化学平衡发生移动是通过改变正、逆反应速
30、率来实现的，因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变。使用催化剂可以改变反应速率，但它对正、逆反应速率的影响是相同的，即催化剂不能使化学平衡发生移动。10.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2O22SO3是工业制硫酸的主要反应之一，以下说法不正确的是()A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的SO2转变成SO3答案B解析可逆反应不能进行
31、到底，A正确；达到平衡后，正、逆反应速率相等且不为0，B错；在实际生产中，要考虑尽可能多地增大反应物的转化率(反应限度)，又需要考虑单位时间内多出产品(速率)，C、D正确。能力提升11.在200 时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_(填“v正”或“v逆”，下同)最大而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(I2)_，而c(HI)_
32、，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了最大限度；若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率都将_。(4)对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下，由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是_(填字母)。a.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21b.达到平衡时H2与I2不再反应c.正、逆反应速率的比值是恒定的d.达到平衡时，正、逆反应速率相等答案(1) molL1 molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等保持不变(4)d解析在化学平衡建立
33、的过程中，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c(H2)和c(I2)逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时v正v逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变。(4)化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为12，a不正确；化学平衡是动态平衡，化学平衡时，反应仍在进行，b不正确；在化学平衡之前，正、逆反应速率不断变化，c不正确；正、逆反应速率相等是化学反应达到平衡的标志，d正确。12.某温度下，A、B、C三
34、种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从02 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是_，生成物是_。(2)化学方程式为_。(3)能否计算反应开始至2 min时，用C表示的反应速率？_，若不能，则其原因是_。(4)关于该反应的说法正确的是_(填字母，下同)。a.到达2 min时，反应停止b.在2 min之前A的消耗速率大于A的生成速率c.在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等d.2 min时正反应速率与逆反应速率相等(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是_。a.A、B、C的反应速率相等b.A、B的反应速率之比为21c
35、.混合气体的压强不变d.生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B答案(1)A和BC(2)2AB2C(3)不能没有体积，无法计算各物质物质的量浓度的变化值(4)bd(5)c13.硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I2(g)2H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_(填字母序号，下同)。A.反应易在常温下进行B.反应中SO2氧化性比HI强C.循环过程需补充H2OD.循环过程产生1 mol O2的同时产生2 mol H2(2)在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_。A.混
36、合气体的颜色不再变化B.混合气体的密度不再改变C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为121E.容器中气体压强不变(3)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。下列关于化学反应速率的说法正确的是_。A.对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变D.增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率A点的逆反应速率v逆(H2)_B点的正反应速率v正(H2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)C(2)A(3)0.1 molL1min1C小于解析(1)中生成2 mol H2SO4需消耗4 mol水，而中分解2 mol H2SO4生成2 mol水，所以循环过程中需补充水。为可逆反应，不是可逆反应，所以产生1 mol O2的同时不会产生2 mol H2。(3)v(HI)0.1 molL1min1。由于B点浓度大于A点浓度，所以B点H2正反应速率大于A点H2的正反应速率，而A点v正(H2)v逆(H2)。- 19 - 版权所有高考资源网
