1、安徽省宿松县凉亭中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题考试说明： 1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：50分钟。 2.所有答案均要填在答题卷上，否则无效。 可能用到的相对原子质量：H1，C12 ，N14， O16， Na23 ，Cl35.5， S32，Mn55 ，Cu64，Ba137第卷 选择题（共48分）（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分）1.下列分散系最不稳定的是（ ）A向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D向Cu
2、SO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物3.芳条结寒翠，请君添暖衣。深秋及寒冬的清晨，我们芜湖市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是（ ） A小于1 nm B在1100 nm间 C大于100 nm D无法确定4用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 ( )A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC将1 L 2 mol/L的FeC
3、l3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAD46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA5下列能达到实验目的的是 ( )A吸收HCl B制取少量 CCaCO3和 D除去杂防倒吸 蒸馏水 稀硫酸制取CO2 质气体CO26酸碱中和反应的本质是：H+ + OH = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是 ( )A氢氧化铁与硝酸 B澄清石灰水与盐酸C烧碱与醋酸 D氢氧化钡与稀硫酸7在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ACu2+、K+、Cl-、NO3- BAg+、Na+、Cl-、NO3-CMg2+、Al3+、SO42-、Cl- DBa2+、NH4+
4、、 Cl-、HCO3-8下列实验能达到预期目的是 ( )A用乙醇萃取碘水中的碘B用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾9下列说法中正确的是( )A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需25g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需N
5、aOH 4 g10下列离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO2+H2OB向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH+ CO2 = HCO3 C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu11有五瓶溶液分别是：10mL 0.60moLL1NaOH溶液 20mL 0.50moLL1H2SO4溶液 30mL0.40moLL1HCl溶液 40mL0.30moLL1CH3COOH溶液 50mL 0.20moLL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A B C D12
6、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 ( )A此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行B此反应是氧化还原反应，N2O4是氧化剂C每生成1mol N2 ,该反应转移电子8molD此反应中R的分子式为C2H8N2第卷 非选择题（共52分）13（每空3分，共6分）（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A
7、和B的体积比为 。（2）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。14.（每空2分，共24分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的
8、量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 A温度 B浓度 C容量 D压强 E.刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无
9、影响”）。 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 定容时仰视刻度线 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 15（每空2分，共14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）_ 。(3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”) _ mol电子。(4)如果在反应
10、后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质： 。16（8分）松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） ， 。（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实
11、验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液， 若出现 滤液中含Na2CO3若无 滤液中无Na2CO3高一化学参考答案第卷 选择题（共48分）（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共48分。）题号123456答案DABABB题号789101112答案CDCBAC第卷 非选择题（共52分）14（每空2分，共24分）（1）11.9（2）BD（3）ACEBCAFEDB16.8。C500mL容量瓶。E胶头滴管。F12cm。偏小。 偏小。 偏小。 偏大。15（每空2分，共14分）（1）（2）（3）得到 5 （4）具有强氧化性（或其他合理答案）16（8分）（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）NaOH；NaCl （3）实 验 步 骤实 验 现 象实 验 结 论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，滴入适量盐酸若出现气泡滤液中含Na2CO3若无气泡滤液中无Na2CO3（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）版权所有：高考资源网()
