1、泗县二中2013届高三化学周考81、下列解释不科学的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ( )高 A严格地讲，“排风扇或者通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害 气体没有得到转化或吸收 B“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关 C长期盛放NaOH的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减 小形成“负压”的缘故 D“真金怕王水”，这是因为“王水”是由浓硝酸和浓盐酸按体积比l：3混合而成，具有较强的氧化性2、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A雾 B蛋白质溶液 C石
2、灰乳 DKNO3溶液3、下列操作或仪器的选用正确的是4、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，1.12L的SO3所含的分子数约为0.26.02高 B标准状况下，22.4L氖气中含有个NA个氖原子 CSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键高 D2L 1molL(NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子5下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、 Na+、Cl-、H+ B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-高 C常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D在水电离出的c(H+
3、)=1molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3- 6、下列叙述正确的是中学 A在原电池的正极和电解池的阳极上都是发生还原反应中学 B用惰性电极电解饱和的Na2CO3溶液,保持温度不变，通电一段时问后，溶液的浓度增大中学C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH中学 D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀中学7、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图。下列叙述正确的是 ( )中学A有机物A属于芳香烃中学 B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应中学 C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应中学 D1molA和足量的NaOH溶
4、液反应，最多可以消耗3mol NaOH8、以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)（ ）AM+ H+ N3+ BM+ N3+ H+CN3+ H+ M+ D条件不足，无法确定9、(13分)淡黄色的物质甲，可以用在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源；丙是某重要矿物的主要成分，它由两种元素组成，其原子个数比为1：2，J是一种强酸，G与J反应，所得溶液呈棕黄色；C是气体。有关物质间存在如下图所示转化关
5、系： (1)若B与C反应的产物X为两种物质组成的混合物，该反应能放出大量热，常用于焊接与切割金属，该反应的化学方程式为_;若B与C的反应产物X是纯净物，反应也能放出大量热，则C是_.(2)实验室检验F时，常用的试剂为_，检验过程中观察到的实验现象是_。(3)J的工业生产过程中，FH的反应在_ (填工业设备名称)进行：已知丙与 B反应生成1molF时放出426.5kJ的热量，则丙与B反应的热化学方程式为_由丙制取1mol J时，最少需要消耗 _ mol B。10、(16分)已知：醛在一定条件下可以发生两分子加成： 现有下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去)，其中G属于酯类，分子式为C20H1
6、8O4是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2。请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式： A ；G 。(2)写出和反应的反应类型： ； 。(3)写出下列反应的化学方程式： BC：EF: (4)在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不能包括C）的有请你写出另两种同分异构体的结构简式_、_。11、(14分) （1）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。写出上述反应的化学方程式：_（2）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知320g N2H4和H2O2反应生成氮气和水（气态），放出热量642k
7、J，该反应的热化学方程式是：_（3）联氨的水溶液显弱碱性，用离子方程式表示其显弱碱性的原因：_（4）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。联氨空气燃料电池放电生成N2和H2O，其电极反应式是：正极_负极_12(16分)某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl36H2O晶体。主要步骤如下： 往工业废铁屑中加入适量的纯碱溶液，加热数分钟，用倾析法洗净废铁屑。 洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将得到的滤液放入试剂瓶B中。 在石墨电极XY上连接直流电源通电，待FeCl2全部被氧化后；断开电源。 试
8、剂瓶B中的溶液经过一系列操作；可得FeCl36H2O晶体请回答下列问题：（1）步骤的目的是。（2）A中的X极应连接电源的 极，A中反应化学方程式是 。 B中溶液颜色的变化。（3）为检验B中FeCl2已全部转化为FeCl3，可以选用的试剂是。A溴水 B酸性KMnO4溶液 CKSCN溶液 DNaOH溶液（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。（5）C中的烧杯盛放的试剂是 。（6）由步骤试剂瓶B中的溶液制得FeCl36H2O晶体，需要进行的操作依次是（填序号） 。A加热浓缩 B洗涤 C过滤 D冷却结晶答案1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C9、答案 10、答
9、案11、(14分)(1) NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl 或2NH3 + Cl2 = NH2Cl + NH4Cl（2分）NH3 + NH2Cl = N2H4 + HCl或2NH3 + NH2Cl = N2H4 + NH4Cl（2分）(2) N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g)；H = 642 kJ/mol（4分）(3) N2H4 + H2O=N2H5+ OH（2分）(4)正极：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH（2分）负极：N2H4 +4e+ 4OH= N2 + 4H2O（2分）12、（16分，每空2分）洗去废铁屑表面油污 负 溶液由浅绿色变成黄色B 抑制水解 溶液 ADCB
