1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第一课时 钠的重要化合物） 编号16【学习目标】1、掌握Na2O和Na2O2性质的异同。2、掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同及二者之间的相互转化。3、掌握焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。【重难点】1、Na2O2的化学性质。2、Na2CO3和NaHCO3的鉴别及相互转化。第一部分 课前延伸案【知识衔接】：1、写出下列化学方程式： 钠与氧气在室温时反应 钠与氧气在加热时反应 钠与水反应 高温时铁与水蒸气反应 铝与氢氧化钠溶液反反应 （出汗）2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 【自主学习】：1、钠是一种活泼的金属元素，
2、在自然界中不存在 的钠，钠元素都是以 存在于自然界中。2、很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做 。焰色反应是某些金属元素的 (“物理”或“化学”)性质；钠元素的焰色： 色，钾元素的焰色： 色（观察时要透过 ），铜元素的焰色： 色【预习自测】：1欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 （ ）A钠玻璃 B钾玻璃 C石英玻璃（SiO2） D铜管【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：氧化钠和过氧化钠【实验探究一】：实验3-5 （教材P55）实验现象结论带火星木条 有 产生试管外壁温度 反应 酚酞试液变 有 生成过氧化钠与H2O的反应的化学方程式： 知识归纳一：氧化钠和过氧化
3、钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价组成Na+与O2以2：1形成离子化合物Na+与O22 (过氧根离子)以2：1形成离子化合物颜色、状态物质类别 性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）氧化性无强氧化剂（可作漂白剂）化学反应与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途【巩固训练】：1.能使酚酞先变红后褪色的物质是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.CaO D.CO22在Na2O2与水的反应中()ANa2O2是氧化剂，水是还原剂 BNaOH是氧化产物，O2是还原产物CO2是氧化产物 D如有2 mol Na2O2参与反应，则电子转移数目为4 mol课题二：碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究二】Na2CO
4、3和NaHCO3在水中的溶解性比较及水溶液酸碱性步 骤结论加水溶解度：Na2CO3 NaHCO3加2滴酚酞溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3【实验探究三】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 （教材图3-13）现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水 受热 NaHCO3澄清的石灰水 受热 结论热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 除杂、鉴别知识归纳二：碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态与足量的盐酸反应Na2CO3比NaHCO3反应 鉴别化学方程式：_离子方程式：_化学方程式：_离子方程式：_与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_离子方程式：_与CaCl2
5、或BaCl2溶液反应化学方程式：_离子方程式：_鉴别不反应与CO2反应化学方程式：_离子方程式：_除杂不反应相互转化CO2+H2O固（加热）液（NaOH）Na2CO3 NaHCO3【巩固训练】： 3、下面有关Na2CO3 与NaHCO3的比较正确的是（ ）ANa2CO3和过量酸反应生成NaHCO3 B与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈C溶解度：NaHCO3比Na2CO3大 DNaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能4、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入Ca
6、Cl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【我的知识网络图】： 一、1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。【当堂检测】：教材63页第4、12小题第三部分 课后提升案1、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）A一定是钾和钠的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+2、将过量CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( ) A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl3、推断题A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A B C D E （2）写出AD、CD、CE反应的化学方程式AD CD CE 4、（选做）2.1g的CO与H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，Na2O2固体的质量增加（ ） A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、无法确定5、（选做）不用其它试剂，如何鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液？简述操作过程及反应的离子方程式。【我的疑惑与学习反思】：【作业】：创新P45-48，课时练P102
