1、高考资源网（） 您身边的高考专家黄石市慧德学校2015年8月份高三月考化学试卷姓名： 分数 第卷 选 择 题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）本试卷用到的相对原子质量：O 16 Al 27 Ti 48 Na 23 Co 59 Ba 137 1若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NAC2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NAD标准标况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA2. 元素的原子核外有四个电子层，其3d能
2、级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是AS BFe CSi DCl3. 某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其A第二电子层没有未成对电子 B最高正价为2C最高正价为4 D第三能层上有4个电子4已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是()AO2 BCl2 CCO2 DH25对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等6. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元
3、素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AG元素的单质不存在同素异形体 BI在DB2中燃烧生成两种化合物CA的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来DA、H、J的离子半径由大到小顺序是AJH7. 已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO有相似结构的是APCl5 BN CNF3 DCCl48. COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键9.NA为阿何加德罗常数的值
4、。下列叙述正确的是( )A1.0L 1.0molL1的NaAlO2的水溶液中含有的氧原子数为2NA B12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NAC25时pH=13的NaOH溶液中含肖OH的数目为0.1 NA D1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均9 NA10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA B 78g苯含有C=C双键的数目为3 NA C常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA11如图是NaCl
5、晶体的一个晶胞的结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是A与K距离相等且最近的K有8个B与K距离相等且最近的O共有6个C一个KO2晶胞中的K和O粒子数均为4个D与K距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体12金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为（gcm3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为 A B C D第卷 非选择题（本大题共5题 共52分）13. a、b、c、d、
6、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷)0110210试写出：(1)a粒子的原子结构示意图_，b粒子的电子排布式_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为_，d分子的空间构型为_，键角为 _；若d为正四面体分子，其电子式为_。(4)c粒子是_，f粒子是_(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式为_。14.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电
7、 ；溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电，水溶液能导电 ；五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于CS2、CCl4等有机溶剂 ；溴化钾，无色晶体，熔融态或溶于水中均能导电 ；最近科学家研究发现了首例带结晶水的化学式为Na0.35COO2.1.3H2O 。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体含氧原子数 ，氢原子数的物质的量 mol。15.（1）金属 Fe堆积方式如下图： 该晶体的空间利用率计算式为： % 。（2）氟化钙晶胞：Ca2的配位数为 ，F的配位数为 。每个氟化钙晶胞中平均拥有 个Ca2、 个F。每个氟离子与最邻近的钙离子构成 形。16 A、B、C、D、E是元素周期表中前
8、四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息A原子核外L层电子数是K层的2倍B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”C元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的D基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)E可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体请回答下列问题:（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基态原子核外电子排布式是 。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同),B、D的简单氢化物中稳定性较大的是。（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比12反应生成的化合物中化学键的类型为;该化合物属于晶体。（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 。- 4 - 版权所有高考资源网
