1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练2.3.2 化学平衡的移动1、在密闭容中发生下列反应a A(g) c C(g)+d D(g),压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大D.ac+d2、下图表示一定条件下N2+3H2 2NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（ ）A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度3、现有mA(s)nB(g)qC(g) H0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数(
2、B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是( )A.mnqC.x点的混合物中v正 0，下列图象中正确的是（ ）A. B. C. D. 8、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则( )A平衡向正反应方向移动BabcC物质B的质量分数增大D以上判断都错误9、探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:I.向5mL 0.05mol/L 溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份II.向一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入,振荡、静置,下层显极浅的
3、紫色III.向另一份中加入,振荡、静置,下层显紫红色结合实验,下列说法不正确是( )A.反应a为:B.II中,反应a进行的程度大于反应bC.比较氧化性:II中,D.比较水溶液中IIIII10、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( )t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3) = 0
4、.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5 、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11、新制饱和氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,若改变某一条件,以上说法不正确的是( )选项向新制饱和氯水中加入的物质浓度变化平衡移动方向应用A氯化钠c(Cl-)增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HClB浓盐酸c(H+)和c(Cl-)增大右移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2C碳酸钙c(H+)减小右移制高浓度
5、的HClO溶液D氢氧化钙c(H+)减小右移制漂白粉A.AB.BC.CD.D12、对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）A. 目的：压强对反应的影响（P2P1）B. 目的：温度对反应的影响 C. 目的：平衡体系增加N2对反应的影响D. 目的：催化剂对反应的影响13、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）A升高
6、温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小B将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同C保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲2c(B)乙D保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙2c(B)甲14、已知某反应在密闭容器中进行，在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )A，B，C，D，15、如图所示，与对应的叙述相符的是（ ）A.图甲表示反应： ，在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1
7、T2，b点处的转化率最大B.图乙表示某条件对的影响，乙一定使用了催化剂C.图丙表示的某可逆反应是吸热反应，该图表明催化剂能同时改变正逆反应的活化能D.图丁表示等量在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： ，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的16、在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是( )A依据图甲可判断正反应为放热反应B在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H017、恒容条件下,1 mol SiHCl3发生如下反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl
8、3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关),x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是( )A该反应为放热反应，v正av逆bBT1 K时平衡体系中加入Ar气，可使正、逆反应速率均增大C当反应进行到a处时，v正/v逆16/9DT2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大18、在固定容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应
9、的H_(填“大于”或“小于”)0;100时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段,反应速率v(N2O4)为_。(2)100时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)降低,经10s又达到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100,判断理由是_;100 时达到平衡后,向容器中再充入0.20mol NO2气体,新平衡建立后,NO2的体积分数_(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减小一半,平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是_。19、在密闭容器中，使1 molN2和3 molH2混合发生下列反应：N2 (g) + 3H2
10、(g)2NH3 (g) H 0。 达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。 达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将_移动（同上）。 达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将_移动（同上）。 达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡_移动（同上）。保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“变小”或“不变”）。 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。20、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g
11、)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1) 反应的H_0(填“大于”或“小于”)；(2) 100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。(3) 100 时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。(4) 100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：反应达到平衡后将气体体积
12、压缩到原来的一半，再次平衡后D的浓度变为原来的1.8倍（小于2倍），说明压缩体积后平衡 向逆反应方向移动，因此aC+d， A的转化率降低，D的体积分数变小，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。 2答案及解析：答案：C解析：此反应为气体分子数减小的反应,增大压强,平衡正向移动.A项错误;正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,B项错误;加入催化剂,正、逆反应速率同等倍数增大,平衡不移动,C项正确;增大反应物浓度,平衡正向移动.D项错误。 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：C解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答
13、案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：B解析：A项，由实验II可知，反应a为可逆反应，离子方程式为。B项，加入饱和KSCN溶液，溶液变红，则生成了较多的;加入，振荡、静置，下层显极浅的紫色，则加入前的溶液中含有较少的，由此说明反应a进行的程度小于反应b。C项，II中反应a的平衡逆向移动，则氧化性。D项，III中反应a的平衡正向移动，的浓度升高，II中反应a的平衡逆向移动，的浓度降低，所以水溶液中的浓度：II0,B错;, ,平衡正向移动, v(正)v(逆) ,C对;D项中相对于原平衡增大压强,平衡左移, 的转化率大于80%,D错。 11答案及解析：答案：B解析：向新制饱和氯水中加入氯化钠
14、,溶液中c(Cl-)增大,Cl2+H2OHCl+HClO的平衡逆向移动,所以能抑制氯气溶解,因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,A正确向新制饱和氯水中加入浓盐酸,c(H+)和c(Cl-)均增大,平衡逆向移动,B错误。向新制饱和氯水中加入碳酸钙,发生反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,c(H+)减小,Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正向移动,从而可制得浓度较高的次氯酸溶液,C正确。氢氣化钙能与盐酸、次氯酸发生中和反应,使Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正向移动,最终得到氯化钙、次氯酸钙,从而制得漂白粉,D正确。 12答案及解析：答案：C解析： 13答案及解析：答案：B解析
15、： 14答案及解析：答案：B解析： 15答案及解析：答案：C解析：根据图像，b点N2%最大，说明反应达到平衡，当CO物质的量不变时，T2时N2%大，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，N2%增大，因此是T2T1；继续通入CO，增加反应物浓度，平衡向正反应方向进行，NO2的转化率增大，因此b点NO2的转化率不是最大，A错误；根据图像，改变的因素只加快了反应速率，对化学平衡移动无影响，反应前后气体系数之和相等，使用催化剂和加压，都能达到此效果，B错误；根据图像，反应物总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，催化剂降低活化能，反应热不变，C正确；NO2%达到最低，说明反应达到平衡，图像右侧，
16、温度升高，NO2%增大，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应，即0，D错误。答案选C。 16答案及解析：答案：D解析： 17答案及解析：答案：C解析： 18答案及解析：答案：(1)大于;0.0010molL-1s-1;(2)大于;正反应方向吸热,平衡向吸热方向移动,故温度升高 减小;(3)逆反应;对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动;解析： 19答案及解析：答案：正向 不 逆向 正向 变小 不变 1:3 1:1解析： 20答案及解析：答案：(1) 大于；(2) 0.001； 0.36(3) 逆反应; 反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动(4) 大于; 反应为吸热反应，向吸热方向移动，故温度升高解析：
