1、 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。）1、下列说法中，正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的水溶液中不存在分子 CSO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同2、 某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行， 则该反应的H、S应为AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S03、室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效
2、应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2 H34、关于下列各装置图的叙述不正确的是A用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置的盐桥中KCl的Cl移向甲烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D装置中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2+ 2OH-5、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）（H0）的是6、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g） N2O4（
3、g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变 B增大 C减少 D无法判断7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A盛有NO2和N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中，气体颜色变深 B工业合成氨选择500oC左右的温度比室温有利C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D合成氨时采用循环操作及将氨液化分离，可提高原料的利用率8、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B此时，B的平衡
4、转化率是40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大9、 少量铁粉与100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改 变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加CH3COONa固体 改用10 mL 01 molL-1盐酸 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） A B C D10、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是：100080A用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量
5、取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下11、对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多 C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快12、一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是A NaCl BH2SO4 CCuCl2 D Na2SO4 13、在一定容积的密闭容器
6、中发生反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0。若开始投入1 mol X和1molY，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图像。下列有关判断正确的是A甲图表示温度对X转化率的影响，且温度较低B乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高C甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且压强较高D甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且、 a16、下列说法中，正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H 0 B在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 CH0、S0的反应在温度低时不能自发进行D一个化学反应的H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关
7、，与反应 途径无关17、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D充电时阴极溶液的碱性减弱18、 利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法 中正确的是()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附
8、近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属19、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容器I、II中正反应速率相同 B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中C
9、O 的物质的量比容器II中的少D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于120、分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A2A+B2C；HO B2C2A+B；H0C2A(g）+B(g）2C(g）H0 D2A(g）+B(g）2C(g）H0二、填空题：21、在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO+H+ H0。 （1）下列方法中，可以使0.10 molL1 CH3COOH的电离程度增大的是 a加入少量0.10 molL1的稀盐酸 b加热CH3COOH溶液 c加水稀释至0.010 molL1 d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体 f加入少量0
10、.10 molL1的NaOH溶液 （2） pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL 分别用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。(3) 物质的量浓度相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各 100mL分别与足量的Zn反应，在相同的条件下，产生H2的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。bcf （2）V1=V2V3 （3）V1=V3”、“0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号01020304050 T10.050Co0.04
11、920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母）。A实验的温度：T2T1 B实验比实验所用的催化剂催化效率高C实验前20 min的平均反应速率 v(H2)=710-5 molL-1 min-1 24、. (1)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。查阅资料获知如下反应的热化学方程式。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 k
12、Jmol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H68 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是_，NO分子中化学键的键能为_kJmol1。CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g)H_。. 放电充电熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为： 2NaFeCl2 Fe2NaCl放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_ _一、一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。）题号12345678910答案CCBDDABBCA题号11121314151617181920答案ABDADDDDDC21. （1）bcf （2）V1=V2V3 （3）V1=V3V222. 23.24.
